高中化学 4.2.1醇的性质和应用课时练习 苏教版选修5(1).doc

4.2.1醇的性质和应用1.a、b、c三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则a、b、c三种醇分子里羟基数之比是()a.3:2:1b.2:6:3c.2:1:3d.3:1:2答案c解析醇羟基中的h可与活泼金属（如：na）发生反应产生h2，其关系式为ohnah2，根据产生相同的h2，可推知物质的量之比为3:6:2的三种醇中含有的羟基的物质的量相同（假设为a mol），则有羟基数之比为:,即为2:1:3。2.已知维生素a的结构简式可写为：，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但c、h原子未标记出来。关于它的叙述正确的是()a.维生素a的分子式为c20h30ob.维生素a是一种易溶于水的醇c.维生素a分子中有异戊二烯的碳链结构d.1 mol维生素a在催化剂作用下最多可与7 mol h2发生加成反应答案 ac解析 容易确定维生素a的分子式为c20h30o;维生素a可以看做是一种醇，但由于分子中碳原子数较多，在水中的溶解性应很差；异戊二烯的结构为，因而维生素a的分子中应具有异戊二烯的碳骨架结构；每个维生素a分子中共有5个c=c键，所以1 mol维生素a最多可以跟5 mol h2发生加成反应。3.对某一元醇类作系统命名，其中正确的是()a.1,1,-二甲基-3-丙醇b.2-甲基-4-戊醇c.3-甲基-1-丁醇d.3，3-二甲基-1-丁醇答案d解析先根据题给各选项的名称写出醇的结构简式，再由醇的系统命名法分析其正误。4.某有机物cnhxoy完全燃烧时需o2的物质的量是该有机物的n倍，生成co2和h2o的物质的量为1：1，该有机物分子中n、x、y的关系是()a. x：y：n=1：2：2b. x：y：n=3：2：1c. x：y：n=6：3：2d. x：y：n=2：1：1答案d解析因为n (co2):n (h2o)=1:1所以n (c) :n (h)=1:2即n：x=1：2x=2n，排除ac两项；又cnhxoy燃烧所需氧气是其物质的量的n倍，则n+-=n代入x=2n得：y=n，所以x=2n=2y，选d。5.甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是()a.取代反应氧化反应消去反应酯化反应b.加成反应氧化反应氧化反应酯化反应c.取代反应氧化反应取代反应硝化反应d.取代反应消去反应取代反应硝化反应答案a解析为明显的取代反应；为氧化反应；为广义的消去反应；为酯化反应，酯化反应中的酸可以是hno3、h2so4等无机含氧酸。6.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素质量分数为60%，那么氧元素的质量分数为()a.31.3%b.8.7%c.1.74%d.无法计算答案a解析甲苯和甘油分子式分别为：c7h8和c3h8o3，相对分子质量均为92，所以氢的质量分数均为100%=8.7%，则氧的质量分数为：1-60%-8.7%=31.3%，故选a。7.某饱和一元醇14.8g和足量的金属钠反应生成标准状况下氢气2.24l，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()a.0.05molb.0.25molc.0.5mold.0.75mol答案b解析1 mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol,相对分子质量为74，为c4h10o,0.05mol该醇可生成0.25mol水。8.化学式为c8h10o的化合物a具有如下性质：a+na慢慢产生气泡a+rcooh有香味的产物a苯甲酸其催化脱氢产物不能产生银镜反应脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前主要的白色污染源之一）请回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多选扣分）。a.苯环上直接连有羟基b.肯定有醇羟基c.苯环侧链末端有甲基d.肯定是芳香烃（2）化合物a的结构简式为。（3）a和金属钠反应的化学方程式为。答案（1）b、c（2）（3）解析这是一道综合题，旨在考查学生应用性质推断结构的思路方法，以及综合运用知识分析问题解决问题的能力，同时引导学生总结醇催化氧化规律。化合物a的分子式为c8h10o，其通式符合cnh2n-6o，可能是芳香醇、芳香醚、酚。由知a可能含醇或酚。由知a可能是醇羟基。由知a只可能有一个支链。由知a中不含ch2oh而含，因此a为。9.某有机物a的化学式为c6h12o，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知a具有下列性质：(1)能与hx作用；(2)ab(c6h10o);(3)a不能使溴水褪色；(4)；(5)。根据上述性质推断a、b、c的结构简式。答案解析a的分子式为c6h12o，且。则a为，依据（2）中的反应可知b为，由（4）中的反应可知c为。10.0.2 mol某有机物和0.4 mol o2，在密闭容器中燃烧后，产物为co2、co和h2o，产物经浓h2so4后浓h2so4增重10.8 g，通过灼热的cuo充分反应后，cuo失重3.2 g，最后气体通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g，若同量该有机物与9.2 g na恰好完全反应。通过计算回答：（1）该有机物的结构简式和名称。（2）写出该有机物两种主要用途。答案（1）乙二醇（2）汽车发动机防冻液、合成涤纶等高分子化合物。n (h2o)= =0.6 molcuo+cocu+co2m1 mol 1 mol16 gx3.2 gx=0.2 moln (co)=0.2 mol，碱石灰增重17.6 g即n (co2)= =0.4 mol所以原co2为：n (co2)原=0.4 mol-0.2 m