高中化学 专题1 第2单元 第1课时 原电池的工作原理限时训练 苏教版选修4.doc

专题一第二单元第1课时 原电池的工作原理考查点一关于原电池的叙述1下列关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转化为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】b【解析】构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极；原电池中电子流出的一极发生氧化反应；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。2下列装置中，属于原电池的是()a bcd【答案】d【解析】利用组成原电池的条件分析，a项两电极相同；b项酒精为非电解质；c项缺少盐桥；只有d项符合。考查点二原电池的工作原理3有关电化学知识的描述正确的是()acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥中可以是由kcl饱和溶液制得的琼脂c因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极d理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池【答案】d【解析】caoh2o=ca(oh)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，a项错；b项中会发生反应：kclagno3=agclkno3，生成的agcl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用kcl，可换成kno3，b项错；由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以c项错。4有关如下图所示原电池的叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的kcl饱和溶液)()a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出d反应前后铜片质量不改变【答案】a【解析】原电池中阳离子移向正极，a对；取出盐桥后构不成原电池，电流计指针不偏转，b错；cu片为正极，有cu析出，c、d错。考查点三原电池的应用5将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是()abcd【答案】d【解析】a中滴加cuso4溶液：zncuso4=cuznso4，置换出的cu附着在zn上构成原电池，加快产生h2的速率。a中的zn有少量与cuso4反应，则与稀硫酸反应的zn比b中小，产生的h2体积比b中小。6有x、y、z、w四种金属。已知x(oh)3的碱性大于y(oh)3；x3可使z氧化，w可与热水反应产生h2，x不能与热水反应，把x的金属片插入稀h2so4中，让金属丝z与x接触，x的溶解速率加快。则这四种金属活动性强弱的关系一定是()axybzycwzdzx【答案】c【解析】x(oh)3的碱性大于y(oh)3，没有提到主族元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定x、y活动性的大小，x3可使z氧化不能确定x、z的金属性大小，如：mg2fe3=2fe2mg2，cu2fe3=2fe2cu2；x与z组成原电池时，x作负极，则xz；w可与热水反应产生h2而x不能，可判断wx，另外xz，因此wz。考查点四原电池正、负极的判断7下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：no.282015.6.4实验记录：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向：zncucu极上有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol正极上的电极反应：zn2e=zn2卡片上的描述合理的是()abcd【答案】b【解析】构成原电池的正极是cu，负极是zn，故错误；电子从负极zn流出，流向正极cu，h向正极移动，在cu上得电子：2h2