高考化学二轮复习 第2讲 化学中常用计量过关测试.doc

2015届高考化学二轮复习 第2讲 化学中常用计量过关测试1(2013年广东学业水平考试)物质的量的单位是()amol bgmol1cmoll1 dmoll1s1答案：a2用摩尔(mol)作为单位的物理量是()a长度 b质量c电流 d物质的量解析：物质的量的单位是摩尔(mol)。答案：d3下列说法正确的是()a硫酸的摩尔质量是98 gb1 mol o2的质量是32 gmol1c2 g氢气含有氢原子的物质的量是2 mold64 g fe的物质的量是1 mol解析：2 g氢气的物质的量是1 mol，1 mol h2含有2 mol氢原子。答案：c4下列叙述正确的是()a国际上规定，0.012 kg碳所含碳原子的物质的量是1 molbso2的摩尔质量是64 gc1 mol so2含有32 mol电子d1 mol氧的质量是32 g解析：a项，没有指明碳原子的核素是12c；b项，摩尔质量的单位是gmol1；d项，没有指明是氧分子还是氧原子；c项，1个so2分子中含有32个电子，故1 mol so2含有32 mol电子。答案：c5(2013年广东学业水平考试)25 g cuso45h2o物质的量为()a25 mol b1.56 molc1 mol d0.1 mol解析：n(cuso45h2o)25 g(250 gmol1)0.1 mol 。答案：d6标准状况下的1.5 mol o2的体积约为()a11.2 l b22.4 lc33.6 l d44.8 l解析：标准状况下1 mol气体体积约为22.4 l，1.5 mol o21.5 mol22.4 lmol133.6 l。答案：c7(2013年广东学业水平考试改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()a10 g h2和10 g o2b7 g n2和11 g co2c9 g h2o和0.9 mol br2d224 ml h2(标准状况)和0.1 mol n2解析：7 g n2和11 g co2的物质的量都是0.25 mol。答案：b8(2013年东莞学业水平考试模拟)氢的原子序数是1，含2 mol氢原子的氢分子数是()a2 g b1c6.021023 d12.041023 答案：c9(2013年梅州学业水平考试模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a32 g o2所含的原子数目为nab0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5 nac1 mol h2o含有h2o分子数目为nad0.5 na个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g o2所含的原子数目为2 na 。答案：a10下列物质混合后能形成溶液的是()a氯化钠固体和汽油b冰和水c碘晶体与酒精d植物油和水解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。答案：c11把10 g某固体放入90 g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是()a10% b11.7%c12% d13.3%解析：溶质质量分数10 g/(1090)g100%10%。答案：a12(2013年广东学业水平考试)加热蒸发nacl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是()anacl溶液的体积bnacl的质量分数cnacl的物质的量dnacl的物质的量浓度解析：加热蒸发食盐水过程中，水挥发而nacl不挥发。答案：c13下列说法正确的是()a二氧化碳的相对分子质量是44 g/molb“物质的量浓度”可简称为“量浓度”c阿伏加德罗常数的单位是 mol1 d1 mol任何物质所占体积都是22.4 l解析：相对分子质量没有单位，a项错误；物质的量是一个特定概念，不能简称，b项错误；没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，d项错误。答案：c14(2012年广东学业水平考试)nacl溶液的物质的量浓度的含义是()a每升水含nacl的质量b每升溶液含nacl的质量c每升水含nacl的物质的量d每升溶液含nacl的物质的量答案：d15(2013年潮州学业水平考试模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 mol/l的是()a将40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c在标准状况下，将22.4 l nh3气体溶于1 l 水中d将5.85 g nacl溶于少量水中，再用水稀释至100 ml解析：a、c两项只知水体积不知溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/l；b项没有指明是标准状况下，22.4 l hcl不是1 mol。答案：d16下列溶液中，c(cl)最小的是()a20 ml 0.5 moll1 alcl3溶液b30 ml 1 moll1 kcl溶液c7.5 ml 2 moll1 mgcl2溶液d10 ml 3 moll1 nacl溶液解析：a、b、c、d四项中含c(cl)分别是1.5 moll1、1 moll1、4 moll1、3 moll1。答案：b17欲配制100 ml 0.1moll1 kmno4溶液，需量取0.2 moll1 kmno4溶液的体积是()a25 ml b50 mlc75 ml d100 ml解析：需量取0.2 moll1 kmno4溶液的体积100 ml0.1 moll10.2 moll150 ml。答案：b18物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是()anaoh bca(oh)2cfeso4 dcu(no3)2解析：ca(oh)2为二元强碱，物质的量浓度相同时，oh浓度最大，碱性最强。答案：b19物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，h浓度最大的是()ahcl bkohch2so4 dch3cooh解析：h2so4为二元强酸，物质的量浓度相同时，h浓度最大，酸性最强。答案：c20(2013年汕头学业水平考试模拟)下列溶液中，cl的物质的量浓度与 50 ml 1 mol/l的acl3溶液中cl的物质的量浓度相等的是()a150 ml 3 mol/l kcl溶液b75 ml 1 mol/l mgcl2溶液c100 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 2 mol/l acl3溶液解析：物质的量浓度与体积多少无关。答案：a二、多选题21原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定()a中子数b电子数c质子数d质子数、中子数和电子数解析：电子质量只有一个质子质量的1/1840，中子质量和质子质量接近，决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。答案：ac22下列叙述正确的是()a摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质都含有6.021023 个分子b1 mol 氢气的质量为2 g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子c氧气的摩尔质量为32 g，氧气的相对分子质量也为32 gd12 g 12c所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析：不是所有物质都含有分子，a项错；摩尔质量的单位是 g/mol，c项错。答案：bd23容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有()a温度 b浓度c容量 d刻度线答案：acd24等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液不会出现的颜色是()a紫色 b红色c蓝色 d无色解析：硫酸是二元强酸，烧碱是一元强碱，物质的量相同的硫酸与烧碱反应，硫酸过量，石蕊遇酸变红。答案：acd25下列说法不正确的是()a20 时，kno3的溶解度为31.6 g。在20 时kno3饱和溶液中kno3的质量分数等于31.6%b1 moll1的食盐溶液中含有58.5 g naclc100 ml水中溶解22.4 l hcl(标准状态)后形成的溶液，其物质的量浓度为10 mol/ld实验室需要230 ml 0.1 moll1的h2so4溶液，应选用250 ml容量瓶配制解析：选项a错误，kno