高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第1节硅无机非金属材料 高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第1节硅无机非金属材料 高考真题重组 鲁科版1(2013高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是()a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，a对。石英的主要成分为sio2，而sio2可与氢氟酸反应生成sif4和h2o，不能用石英器皿盛放氢氟酸，b错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥cl2，c错。alcl3为共价化合物，熔融alcl3不导电，工业上常用电解熔融al2o3的方法冶炼铝，d错。答案：a2(2013高考北京卷)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：a.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；b.锂离子电池是将化学能转化为电能；c.太阳能集热器是将太阳能转化为热能；d.燃气灶是将化学能转化为热能。答案：d3(2013高考广东卷)下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg2解析：充分运用物质的性质进行分析。a项，so2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；b项，水垢的主要成分为caco3和mg(oh)2，硫酸与caco3反应产生的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应继续进行；c项，高温下c和sio2反应生成si和co，可以用于制取粗硅；d项，cu2、hg2能与s2形成cus、hgs沉淀。答案：b4(2013高考海南卷)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 电弧炉 流化床反应器 还原炉发生的主要反应电弧炉sio22csi2co流化床反应器si3hclsihcl3h2还原炉sihcl3h2si3hcl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9sihcl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。解析：大多为常见知识考查。(3)比较sihcl3、sicl4、sih2cl2、sih3cl的沸点，可得常温下sihcl3、sicl4为液体、sih2cl2、sih3cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到sihcl3、sicl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)sio23csic2co金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)h4sio4(或h2sio3)、h2、hcl(4)h2、hcl5(2012高考重庆卷)金刚石、sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，q是_。r的电子式为_。(2)一定条件下，na还原ccl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的ccl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原sio2制sic，其粗产品中杂质为si和sio2。现将20.0 g sic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得sic固体11.4 g，滤液稀释到1 l。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12解析：本题以金刚石、sic为载体，通过四个小问辐射中学化学主干知识，增加考查知识的覆盖面，涉及元素周期表、周期律、离子方程式的书写、晶体结构、分离提纯、基本计算等知识。(1)c的两种常见气态化合物为co、co2，其中co2为非极性分子，所以q为o，r为co2。(2)根据na能与h2o(或ch3ch2oh)反应，而金刚石性质稳定的特点，可用h2o(或ch3ch2oh)除去金刚石中含有的na。(3)si与naoh溶液反应的离子方程式为si2ohh2o=sio2h2。20.0 g粗产品中，含有11.4 g sic，根据si2h2，可得m(si)0.05 mol28 g/mol1.4 g，m(sio2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 g，n(sio2)0.12 mol，根据硅原子守恒，可得n(na2sio3)0.17 mol，故c(na2sio3)0.17 moll1。(4)cl2与h2o反应生成hcl、hclo，无单质生成，不是置换反应。水晶是原子晶体，熔化时克服的是共价键；干冰是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力。so3与h2o反应生成h2so4，h2so4与na2sio3反应生成h2sio3，说明h2so4的酸性强于h2sio3，可得s的非金属性强于si。li在空气中燃烧生成li2o，na在空气中燃