高考化学一轮复习辅导与测试 第8章 第4节沉淀溶解平衡与中和滴定高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第8章 第4节沉淀溶解平衡与中和滴定高考真题重组 鲁科版1(2013高考浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析：根据中和滴定曲线先判断hx、hy和hz的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当v(naoh)0(即未滴加naoh)时，等浓度的三种酸溶液的ph大小顺序为hxhyhz，则酸性强弱顺序为hxhyhz，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为hxhyhz，a项错。当v(naoh)10 ml时，hy溶液中c(h)105 moll1，c(oh)109 moll1，c(na)0.100 0 moll1，据电荷守恒有c(h)c(na)c(oh)c(y)，即105 moll10.100 0 moll1109 moll1c(y)，则有c(y)0.100 0 moll1，c(hy)0.100 0 moll1，那么ka(hy)c(y)c(h)/c(hy)(0.100 0 moll1105 moll1)/(0.100 0 moll1)105，b项正确。hx的酸性比hy的弱，滴定至hx恰好完全反应时，hy也完全反应，此时溶液中的溶质为nax和nay，x的水解程度比y的水解程度大，则有c(y)c(x)，c项错。hy和hz混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(h)c(y)c(z)c(oh)；对于弱酸hy来说，ka(hy)c(h)c(y)/c(hy)，则有c(y)ka(hy)c(hy)/c(h)，故c(h)ka(hy)c(hy)/c(h)c(z)c(oh)，d项错。答案：b2(2013高考江苏卷)一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列说法正确的是() amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)dc点可表示mgco3 的不饱和溶液，且c(mg2)c(co)解析：选bd。结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐mco3的溶度积可表示为ksp(mco3)c(m2)c(co)，由图像可知，mgco3、caco3、mnco3的pm为一定值时，其p(co)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的ksp逐渐减小，a错。a点在mnco3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合mnco3图中曲线可知，c(co)c(mn2)，b对。b点在caco3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合caco3图中曲线可知，c(co)c(ca2)，c错。c点在mgco3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(co)c(mg2)，d对。3(2013高考北京卷)实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶解析：a.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，a正确。b.向滤液b中加入0.1 moll1ki溶液，出现浑浊，则说明b中含有ag，b错误。c.中颜色变化是沉淀进行了转化，即agcl转化为agi，c正确。d.因agcl沉淀能转化为agi沉淀，所以ksp(agi)ksp时，有沉淀析出。溶液中cl、br、cro的浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，溶解度小的先满足qcksp，有沉淀析出。比较ksp，agbr，agcl同类型，溶解度：agbr。故溶解度顺序为agbragclag2cro4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro。答案：c5(2012安徽高考卷)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()解析：解答本题时应特别注意，难溶物的ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；al(oh)3能溶于过量的naoh溶液。由于al(oh)3的ksp比fe(oh)3的ksp大，故在混合液中加入naoh溶液时，先生成fe(oh)3沉淀，而不生成al(oh)3沉淀，当fe(no3)3反应完全后再生成al(oh)3沉淀，继续加入naoh溶液，al(oh)3沉淀又溶解，故只有c图符合题意。答案：c6(2012上海高考卷)用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是a试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定解析：滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。答案：b7(2013高考江苏卷)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 ml 溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，用0.040 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h)，消耗edta标准溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh 溶液并充分加热，生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用edta标准溶液润洗，会使edta浓度变小，所用edta的量偏大，导致测得的ni2含量偏高。(2)常用湿润的红色石蕊试纸检验nh3的存在，观察到的现象是试纸由红变蓝。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(ni2)0.040 00 moll131.25 ml103 lml11.250103 moln(nh)2.500103 moln(so)2.500103 molm(ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(nh)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(so)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(h2o)1.250102 molxymnn(nh)n(ni2)n(so)n(h2o)21210硫酸镍铵的化学式为(nh4)2ni(so4)210h2o8(2012高考浙江卷节选)(1)相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)(2011天津高考卷)cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105mol/l，溶液的ph应调至_。(3)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2的ksp1.81011，若溶液中c(oh)3.0106 moll1，则溶液中c(mg2)_。解析：(1)fe(oh)3、cu(oh)2的ksp分别为2.61039、2.21020，则fe3、cu2开始产生沉淀时c(oh)分别为31010 moll1,3.53107 moll1。除去酸性cucl2溶液中的少量fecl3，可加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3调节溶液的ph，使fe3先转化为沉淀析出。ph4时，c(h)104 moll1，则c(oh) moll111010 moll1，此时c(fe3) moll12.6109 moll1。(2)由cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，则有c(oh)。欲使c(cr3)降至105 mol/l，则应有c(oh) mol/l109 mol/l，溶液的phlgc(h)lglg5。(3)常温下mg(oh)2的kspc(mg2)c2(oh)c(mg2)(3.0106)21.81011，求得c(mg2)2.0 mol/l。答案：(1)cu(oh)2或cu(oh)2co326109 moll1(2)5(3)2.0 mol/l9(2012海南高考卷)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。已知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式_。(2)分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生的化学方程式为_。(4)过程中调节ph为5，金属离子浓度为_。(列式计算)解析：(2)铁先置换出铜，铁过量，固体为铁和铜的混合物，再分离铜应加入盐酸。步骤中fe2先生成fe(oh)2，鼓入空气后转化为fe(oh)3。(4)kspc(fe3)c3(oh)，c(oh)kw/c(h)，可求得c(fe3)4.01011mol/l.答案：(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)cu和fe加盐酸反应后过虑(3)fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)c(fe3)4.01038(109)34.01011 mol/l10(2012高考浙江卷)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。解析：“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体试样的纯度的基本原理是cucl2氧化i生成i2，用na2s3o3标准溶液滴定生成的i2，而淀粉溶液遇i2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，