【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测7（含详解）.doc

专题质量检测(七)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是()a大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行c使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度dfecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加少量kcl溶液，则溶液颜色变深解析：b项nh4hco3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，b错。c项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，c项错。d项，kcl并没有参与化学反应。答案：a2在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1。下列判断错误的是()ax1b2 min内a的反应速率为0.3 moll1min1cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：由于容积固定，气体的密度始终不变，d项错误。答案：d3某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：a(g)3b(g)2c(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为abc221。保持温度不变，再以221的体积比充入a、b和c，则()a平衡逆向移动 b平衡不移动cc的百分含量增大 dc的百分含量可能减小答案：c4在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量实验 co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()a乙丁丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲解析：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)甲： a mol a mol 0 mol 0 mol乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丙： a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丁： 2a mol a mol 0 mol 0 mol答案：a5(广东六校2011届高三联考)设c(s)co2(g)2co(g)；h10反应速率为v1；设n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h20反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()a同时增大 b同时减小cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，b项正确。答案：b6某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应a(g)b(g) c(g)d(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为浓度2、浓度3。abc浓度10.05 moll1a moll10.05 moll1浓度20.078 moll10.078 moll10.122 moll1浓度30.06 moll10.06 moll10.04 moll1浓度40.07 moll10.07 moll10.098 moll1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()a由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应b由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度c浓度1中a0.05d该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差解析：b项，若只改变温度，a增加的浓度为0.078 moll10.05 moll10.028 moll1，则c的浓度应为0.05 moll10.028 moll10.022 moll10)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()a图研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：b项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡。so2的转化率应该相等，所以b项正确。答案：b8如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应4 l(g)2m(g)n(g)h0平衡状态的影响(p1p2)，图中y轴可以表示的涵义是()a体系中物质l的百分含量b体系中总的气体分子数目c气体混合物的平均相对分子质量d气体混合物的密度解析：c项，m不变，增大压强，升高温度，平衡向右移动，n减小，导致增大，c项正确。答案：c9在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)h0。达平衡后再向容器中充入a mol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()a相对平均分子质量增大bno2的转化率提高cno2的质量分数增大d反应放出的总热量大于原来的2倍答案：c10取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g)n2o4(g)h0b在973 k下增大压强，k2增大cabd在常温下反应一定能自发进行解析：根据温度升高时反应的k值减小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b0，b0，在生产一种特种玻璃时，需要在玻璃中加入微量的agbr和cuo。下列说法正确的是()a温度升高，平衡向左移动b光照条件下，特种玻璃中的agbr分解，将溴蒸气释放出来，对环境造成危害ccuo在特种玻璃生产中作催化剂d用这种特种玻璃可以生产变色眼镜解析：正反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，a错；agbr被封闭在玻璃中，分解产生的br2不会进入大气，b错；cuo在特种玻璃中作ag与溴合成agbr的催化剂，而不是制备玻璃的催化剂，c错。答案：d14体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为()a等于p% b大于p%c小于p% d无法判断解析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。2so2o22so3是一气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中so2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中so2的转化率大于乙中so2转化率。由此可以判断出丙中so2的转化率也大于甲中so2的转化率。所以正确答案为b。答案：b15对于平衡体系：aa(g)bb(g)cc(g)dd(s)；h0，下列判断中不正确的是()a若(ab)0，s0bh0，s0ch0，s0dh0(2)该反应平衡常数k的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数k_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)_moll1min1。(5)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)：an(co2)n(h2)n(ch3oh)n(h2o)1311b容器内压强保持不变ch2的消耗速率与ch3oh的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变(6)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)。a及时分离出ch3oh气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol co2和3 mol h2d选择高效的催化剂答案：(1)c(2)(3)增大(4)0.225(5)bc(6)c18(2011年安徽省江南十校高三联考)(14分)将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含5559%的h2,1518%的co,1113%的co2，少量的h2s、ch4，除去h2s后，可采用催化或非催化转化技术，将ch4转化成co，得到co、co2和h2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为_；下列能增大碳的转化率的措施是_；a加入c(s) b加入h2o(g)c升高温度 d增大压强(2)将ch4转化成co，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：ch4(g)3/2o2(g)co(g)2h2o(g)h519kj/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对x、y、z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)x在t1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；y在t2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；z在t3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍。已知：t1t2t3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_(填“x”或“y”或“z”)，选择的理由是_。(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2h2(g)co(g)ch3oh(g)；h90.8kjmol1，t4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入co、h2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质h2coch3oh浓度/(moll1)0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。若加入co、h2后，在t5反应10 min达到平衡，c(h2)0.4 moll1，则该时间内反应速率v(ch3oh)_mol1(lmin)1。(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_。解析：(1)依据化学反应方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)平衡常数k加入h2o(g)平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大；正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大；正反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，碳的转化率减小。增大碳的转化率的措施是b、c。(2)因为与x在t1和y在t2时相比，z在t3时，催化活性高，反应速率快，且温度低产率高，所以z为适宜催化剂。(3)100v逆 2h2(g) co(g) ch3oh(g)起始浓度0.2moll10.1moll10.4moll1变化浓度 2x x x平衡浓度 0.4moll1 (0.1x)moll1 (0.4x)moll102moll12x0.4moll1x0.1moll1v(ch3oh)0.01mol(lmin)1(4)在生产过程中，合成气的循环利用有利于提高原料的利用率，提高产量。答案：(1)kbc(2)z催化效率高且活性温度低(或催化活性高速度快，反应温度低产率高)(3)0.01(4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可) 19(8分)在体积为1 l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/70080085010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。ac(co2)c(co)bk不变c容器中的压强不变dv正(h2)v正(co2)ec(h2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1 mol co2、1.2 mol h2、0.75 mol co、1.5 mol h2o，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。解析：(1)由表格数据，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)a项，达平衡时c(co2)不一定等于c(co)，反之相等时也不一定处于平衡状态；b项，温度不变k不变，不正确；c项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；d项，v正(co2)与v正(h2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；e项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，则计算出k1.0，即此时温度为850，此温度下”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。(1)根据化学反应速率定义：v(a)c(a)/ta/(22)a mol/(lmin)，v(b)c(b)/ta/(22)a mol/(lmin)。(2)可以求出v(c)a mol/(lmin)，v(d)a mol/(lmin)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，xypq，则x2；y3；p1；q6。(3)2a(g)3b(g) c(g)6d(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2ab的转化率100%。(4)其他条件不变，升高温度，平衡时d的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。答案：(1) mol/(lmin)mol/(lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小21(10分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响，减轻温室效应。请回答下列问题：(1)25c时，石墨和co的燃烧热分别为：393.5kj/mol、283.0kj/mol。请写