【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡章末验收评估(1).doc

【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡章末验收评估章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(2014苏州模拟)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为() anh4cl(nh4)2so4ch3coonab(nh4)2so4nh4clch3coonac(nh4)2so4nh4clnaohdch3coohnh4cl(nh4)2so4解析：选b(nh4)2so4中比nh4cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比na2co3要弱。2在一定条件下，na2so3溶液存在水解平衡：soh2ohsooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入so2，平衡朝正反应方向移动c升高温度减小d加入naoh固体，溶液ph减小解析：选b平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；so2通入水中，相当于生成h2so3，可以与oh反应，促使水解平衡正向移动，b项正确；水解吸热，升温平衡正向移动，c(hso)增大，c(so)减小，是增大的，c项错；加入naoh固体，溶液碱性增强，ph增大，故d错。3(2014南宁模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则物质ab2的溶解度一定小于物质cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：选cab2和cd是阴、阳离子比不同的物质，不能根据溶度积直接比较溶解度，a项错误；ksp只与温度有关，b错误；ksp(agcl)ksp(agi)，c正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，消耗碳酸根离子，平衡被打破，平衡向沉淀溶解的方向移动，d错误。4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()aph2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)bnahco3溶液中，c(oh)c(co)c(h2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo) 2c(oh)2c(h) c(ch3cooh)d0.1 moll1的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)解析：选a根据电荷守恒可知c(h)c(m)c(oh) c(a)，a正确；nahco3溶液的水解程度大于电离程度，c(co)c(h2co3)，b错误；ch3cooh电离生成ch3coo和h，浓度相等，ch3coo水解生成ch3cooh和oh，浓度相等，故c(ch3coo) c(oh)c(h) c(ch3cooh)，c错误；0.1 moll1的naha溶液，其ph4，说明ha的电离程度大于水解程度，故c(ha)c(h)c(a2)c(h2a) 5在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的ph一定大于7的是()aph2的盐酸跟ph12的氢氧化钠溶液bph2的醋酸和ph12的氢氧化钾溶液cph2的硝酸跟ph12的氢氧化钡溶液dph2的硫酸跟ph12的氨水解析：选da、c恰好中和呈中性；b醋酸过量呈酸性；d氨水过量呈碱性。6(2014山东曹县期末)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/lch3cooh；0.01 mol/l hcl；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是()a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将、混合，若有ph7，则消耗溶液的体积：c将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性d将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，解析：选d四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同，中由于ch3cooh电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，a项错误；将、混合，由于氨水未全部电离，故消耗的要少，b项错误；将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性，c项错误；稀释后弱电解质ph变化的较慢，d项正确。7某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()aa点比b点中和碱的能力强bb点与d点对水的电离平衡影响程度相同cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强da点ka的数值比d点ka的数值大解析：选d本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始ph相同，即c(h)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(h)已等于强酸的c(h)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(h)都大于强酸的c(h)，即ph是：弱酸强酸，所以曲线是醋酸、i是盐酸，a点酸的浓度大于b点，比b点中和碱的能力强，a项正确； b点与d点ph相同，c(h) 相同，对水的电离平衡影响程度相同，b项正确；溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其ph越大，c(h)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以c项正确； ka的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，d项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(15分) 利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，且c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，则这两种溶质是_。(2)0.1 moll1的氨水与0.05 moll1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(3)以石墨电极电解100 ml 0.1 moll1 cuso4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出cu的质量为_g。(4)将agcl分别放入5 ml h2o10 ml 0.2 moll1 mgcl220 ml 0.5 moll1 nacl溶液40 ml 0.1 moll1 hcl中溶解至饱和，各溶液中ag的浓度由大到小的顺序是_。(5)向20 ml硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入ph13的ba(oh)2溶液，生成baso4的量如下图所示，b点溶液的ph7(忽略溶液体积变化)，则c(hcl)_moll1。 解析：(1)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，所以溶液显碱性，因此溶质是nh4cl和 nh3h2o。(2)0.1 moll1的氨水与0.05 moll1的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，水解显酸性，所以方程式为nhh2onh3h2oh。(3)惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极析出铜，由电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01 mol420.02 mol，而溶液中只有0.01 mol cu2，则证明cu2放电后h放电，而析出cu的质量为：0.01 mol64 g/mol0.64 g。(4)根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中ag的浓度由大到小的顺序是。(5)根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mol，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 ml，所以盐酸的浓度是0.1 mol/l0.04 l0.02 l0.2 mol/l。答案：(1)nh4cl和 nh3h2o(2)nhh2onh3h2oh(3)0.64(4)(5)0.29(2012江苏高考)(14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn总含量约为99%)回收cu并制备zno的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的h2o2除去。除去h2o2的简便方法_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i22s2oi2=2is4o滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象_。若滴定前溶液中的h2o2没有除尽，所测定的cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。解析：本题主要考查废电池中铜的回收以及zno的制备实验。(1)铜与稀硫酸不反应，加入h2o2可以将铜氧化。h2o2不稳定，受热分解生成氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入na2s2o3标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明i2全部反应。若溶液中的h2o2没有除尽，h2o2具有强氧化性，会氧化na2s2o3，导致na2s2o3标准溶液使用偏多，算出的cu2的含量偏高。(3)fe2与zn2完全沉淀时的ph相差不大，直接沉淀时生成的zn(oh)2不纯，故可先加入氧化剂h2o2(该氧化剂不引入杂质离子)将fe2转化为fe3，调节ph在3.2至5.9之间，目的是将fe3全部沉淀，而保留zn2不沉淀。过滤后，再调节ph大于8.9，使zn2全部沉淀，但是ph不能超过11，否则zn(oh)2会被溶解。最后煅烧zn(oh)2使其分解得zno。答案：(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液ph约为5(或3.2phkspcu(oh)2，mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成cu(oh)2沉淀。(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，由于c(nh)c(cl)，故c(h)c(oh)，所以溶液呈中性；nh3h2o的电离常数kb mol/l。答案：(1)向左不改变(2)77.6(3)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(4)中moll111(17分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。i、已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。(1)相同浓度下，naha溶液的ph_(填大于、小于或等于) na2a溶液的ph。(2)某温度下，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1 mol/l koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 mol/l(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s) ca2(aq)a2(aq)h0。降低温度时，ksp_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(ca2)_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。、含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o。为使废水能达标排放，作如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3(1)该废水中加入绿矾(feso47h2o)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。(2)欲使10 l该废水中的cr2o完全转化为cr3，理论上需要加入_g feso47h2o。(3)若处理后的废水中残留的c(fe3)21013 moll1，则残留的cr3的浓度为_。(已知：kspfe(oh)34.01038kspcr(oh)36.01031解析：i.(1)由“越弱越水解”可知，酸性h2aha，则naha溶液的碱性弱于na2a溶液。(2)温度不确定，所以c(h)c(oh)不一定为11014；由电荷守恒可知中，c(h)c(na)c(k)c(ha)2c(a