新 高中化学 1.2 元素周期律（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

第2课时元素周期律 第一章第二节元素周期律 1 知道元素原子结构的周期性变化 2 能够以第三周期元素为例 说明同周期元素性质的递变情况 3 在理解元素周期律的内容和实质的基础上 形成结构决定性质的学科思想 学习目标定位 内容索引 一元素原子结构和化合价的周期性变化 二同周期元素金属性 非金属性递变规律 当堂检测 40分钟课时作业 一元素原子结构和化合价的周期性变化 1 元素原子结构及化合价的变化规律 1 以第三周期元素为例填写下表 答案 导学探究 na mg al si p s cl ar 11 12 13 14 15 16 17 18 a a a a a a a 0 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 1 2 3 4 5 6 7 0 2 观察分析上表 思考讨论同一周期元素 随着原子序数的递增 元素原子核外电子排布的变化规律是 元素化合价的变化规律是 最外层电子数呈现由1到8的周期性 变化 最高正价呈现由 1到 7的周期 性变化 答案 2 元素原子半径的周期性变化规律 上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像 请你根据图示回答 同一周期元素随着原子序数的递增 元素的原子半径变化规律是 稀有气体元素除外 同周期元素原子半径呈现由大到小的周期性变化 归纳总结 1 同一周期的元素 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化 第一周期除外 2 同一周期的元素 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现由到的周期性变化 稀有气体元素除外 3 同一周期的元素 随着原子序数的递增 元素的最高正价呈现从到 f无正价 o无最高正价 最低负价呈现由到的周期性变化 答案 1 8 大 小 1 7 4 1 活学活用 1 2 1 已知同周期x y z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断中正确的是 a 元素非金属性按x y z的顺序减弱b 阴离子的还原性按x y z的顺序减弱c 气态氢化物的稳定性按x y z的顺序增强d 单质的氧化性按x y z的顺序增强 解析答案 1 2 解析由酸性hxo4 h2yo4 h3zo4 即非金属性x y z 即非金属性按x y z的顺序依次减弱 a正确 非金属性越强 对应阴离子的还原性越弱 则阴离子的还原性按照x y z的顺序逐渐增强 b错误 非金属性越强 气态氢化物越稳定 则气态氢化物的稳定性按照x y z的顺序逐渐减弱 c错误 非金属性越强 单质的氧化性越强 则单质的氧化性按照x y z的顺序逐渐减弱 d错误 答案a 1 2 返回 解析答案 2 有a b c d四种元素 a b为同周期元素 c d为同主族元素 已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构 b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同 且c离子的电荷数大于b离子的 则下列说法正确的是 原子序数dc d a 离子半径b c a d 离子半径c b d aa b c d 返回 1 2 解析a b c d在元素周期中的位置为 所以原子序数db d a 答案b 二同周期元素金属性 非金属性递变规律 答案 导学探究 1 第三周期元素的金属性 非金属性的变化规律 1 钠 镁 铝金属性强弱比较 熔成小球 浮于水面 四处游动 有 嘶嘶 的响声 反应后溶液加酚酞变红 答案 无色气泡 无色气泡冒出 粉红 无色气泡 镁条 mg 2h2o mg oh 2 h2 mg 镁 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 相关视频 相关视频 答案 钠 镁 铝置换出水 或酸 中的氢时 由易到难的顺序为 钠 镁 铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 钠 镁 铝的金属性由强到弱的顺序为 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 na mg al 答案 2 硅 磷 硫 氯非金属性强弱比较 sio2 p2o5 so3 cl2o7 答案 硅 磷 硫 氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 硅 磷 硫 氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 硅 磷 硫 氯元素非金属性由强到弱的顺序为 2 第二周期元素的金属性 非金属性的变化规律第二周期元素中 锂 铍属于 硼 碳 氮 氧 氟属于 氖属于 填元素种类 lioh属于 碳酸属于 硝酸属于 填物质类型 氧气和氢气化合的条件为 氟气和氢气化合的条件为 结论 从锂到氟元素的金属性 非金属性 cl s p si hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 cl s p si 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 强碱 弱酸 强酸 点燃 暗处即能爆炸 减弱 增强 归纳总结 随着原子序数的递增 元素的金属性 非金属性呈现周期性的变化 同周期从左到右 元素的金属性 非金属性 答案 减弱 增强 3 4 解析答案 活学活用 3 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 a 简单离子半径 wwc 原子序数x y w zd 最高价氧化物对应水化物的酸性 z y 3 4 解析根据元素信息x为mg y为p z为n w为o 答案d 3 4 解析答案 4 在第三周期元素中 除稀有气体元素外 1 原子半径最小的元素是 填元素符号 下同 2 金属性最强的元素是 3 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 用化学式回答 下同 解析第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小 原子半径最小的是cl 稀有气体除外 解析金属性最强的在最左边 应为na 解析非金属性最强的元素 其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 氯的非金属性最强 其最高价氧化物对应的酸是hclo4 cl na hclo4 3 4 解析答案 4 最不稳定的气态氢化物是 5 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 6 氧化物中具有两性的是 解析非金属性最弱的非金属元素si的气态氢化物最不稳定 解析金属性最强的na对应的naoh的碱性最强 解析铝的氧化物al2o3具有两性 sih4 naoh al2o3 学习小结 元素周期律 1 内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 2 实质 元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果 注元素的性质主要指原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的金属性和非金属性 返回 当堂检测 1 2 4 3 5 解析答案 1 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 a 同主族元素形成的单质熔 沸点自上而下逐渐升高b 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同c 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高 解析a项 碱金属元素形成的单质 其熔 沸点自上而下逐渐降低 c项 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱 d项 稳定性hcl hbr hi 但沸点 hi hbr hcl b 1 2 4 3 5 解析答案 2 x y为同周期元素 如果x的原子半径大于y 则下列判断不正确的是 a 若x y均为金属元素 则x的金属性强于yb 若x y均为金属元素 则x的阳离子氧化性比y的阳离子强c 若x y均为非金属元素 则y的非金属性比x强d 若x y均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性y强于x 1 2 4 3 5 解析x y为同周期元素 由原子半径 x y可知原子序数 x y 若二者均为金属元素 则有金属性 x y 阳离子的氧化性 x y 若二者均为非金属元素 则有非金属性 y x 最高价含氧酸的酸性 y x 答案b 1 2 4 3 5 3 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 解析答案 下列判断正确的是 a 原子半径 丙丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 1 2 4 3 5 解析根据元素周期律可知 同周期元素自左向右 原子半径逐渐减小 最外层电子数逐渐增多 故a d两项错误 同周期金属元素从左到右 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 故c项正确 同主族元素自上而下 金属性逐渐增强 故b项错误 答案c 1 2 4 3 5 4 下列结论正确的是 粒子半径 k al3 s2 cl 氢化物的稳定性 hf hcl h2s ph3 sih4 离子的还原性 s2 cl br i 氧化性 cl2 s se te 酸性 h2so4 h3po4 h2co3 hclo 非金属性 o n p si 金属性 be mg ca ka 只有 b c d 解析答案 解析 粒子半径 s2 cl k al3 还原性 s2 i br cl c 1 2 4 3 5 5 原子序数为11 17号的元素 随核电荷数的递增 以下各项内容的变化是 填 增大 强 减小 弱 或 相同 不变 1 各元素的原子半径依次 其原因是 2 各元素原子的电子层数 最外层电子数依次 3 元素的金属性逐渐 而非金属性逐渐 元素失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 解析答案 返回 1 2 4 3 5 解析原子序数为11 17号的元素 在元素周期表中位于第三周期 根据同周期元素的原子结构和性质的变化 可解答本题 答案 1 减小电子层数相同时 随核电荷数增大 原子核对最外层电子的引力增大 因此原子半径逐渐减小 2 相同增大 3 减弱增强减弱增强 返回 40分钟课时作业 1 2 4 3 5 6 一 元素周期律的内容和实质1 元素的以下性质 随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 a 化合价b 原子半径c 元素的金属性和非金属性d 相对原子质量 7 8 10 9 11 12 13 经典基础题 解析答案 解析由元素周期律的内容知 元素的化合价 原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化 而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势 绝不会出现周期性的变化 d 2 元素性质呈周期性变化的决定因素是 a 元素原子半径大小呈周期性变化b 元素相对原子质量依次递增c 元素原子核外电子排布呈周期性变化d 元素的最高正化合价呈周期性变化 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化 c 3 下列各组的排列顺序中 正确的是 a 原子半径 na mg alb 酸性 h2sio3 h2co3 h2so4c 稳定性 hf hcl hbrd 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析a项 原子半径 na mg al c项 稳定性 hf hcl hbr 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 b 二 同周期 同主族元素的性质变化规律4 下列各元素的氧化物中 既能与盐酸反应 又能够与naoh溶液反应的是 a 元素w 位于元素周期表中的第三周期 a族b 元素x 它的原子中m层比l层少2个电子c 元素y 它的焰色反应颜色呈黄色d 元素z 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析既能和hcl反应 又能和naoh反应的氧化物是al2o3 a 5 a b两元素原子电子层数相同 如果a原子半径比b大 则下列判断正确的是 a 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是a强于bb a的气态氢化物比b的气态氢化物稳定c a的金属性比b的金属性强d a的阴离子比b的阴离子还原性弱 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析a b两元素位于同周期 a的原子半径比b大 则a位于b的左边 a元素的金属性比b的强 c 6 运用元素周期律分析下面的推断 其中推断错误的是 a 氢氧化铍 be oh 2 的碱性比氢氧化镁弱b 砹 at 为有色固体 hat不稳定c 硫酸锶 srso4 是难溶于水的白色固体d 硒化氢 h2se 是无色 有毒 比h2s稳定的气体 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析a项 be和mg同主族 金属性不如镁的强 故be oh 2的碱性比mg oh 2弱 b项 卤族元素的单质从上到下 颜色加深 氢化物越来越不稳定 c项 sr和ba同主族 化学性质相似 故srso4也难溶于水 d项 se的非金属性不如s强 故h2se不如h2s稳定 d 7 已知短周期元素的离子aa2 bb cc2 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径 a b d cb 原子的最外层电子数目 a b d cc 原子序数 d c b ad 离子半径 c2 d b a2 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析a b c d在元素周期表中的位置为 d 所以原子序数 a b d c 原子半径 b a c d 离子半径 a2 c a b 8 下列有关说法正确的是 a h2so4的酸性比hclo的酸性强 所以s的非金属性比cl强b mg oh 2是中强碱 al oh 3是两性氢氧化物 所以al比mg活泼c h2s300 时开始分解 h2o1000 时开始分解 说明o的非金属性比s强d na和mg与酸都能剧烈反应放出氢气 故无法比较它们的金属性强弱 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析a项 比较非金属性强弱时 应比较最高价氧化物对应水化物的酸性 b项 mg比al活泼 d项 na与水反应比mg更剧烈 故金属性na mg c 三 推断元素 比较性质9 右图为周期表中短周期的一部分 已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一 下列说法中正确的是 a a的最高价氧化物对应水化物有两性b b与d组成的化合物不能与水反应c c的单质能与强碱反应生成两种盐d 非金属性c d b a 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析a应为p 所以b为s d为o c为cl b项 so2 so3均能与水反应 c项 cl2和naoh反应可生成nacl和naclo两种盐 d项 非金属性应为o cl s p c 10 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 x的原子半径比y的小 且x与y的最外层电子数之和等于z的最外层电子数 x与w同主族 z是地壳中含量最高的元素 下列说法不正确的是 a 原子半径的大小顺序 r w r y r z r x b 元素z w的简单离子的电子层结构相同c 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d x y两种元素可形成分别含有10e 和18e 的化合物 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析根据题意可以推断 z为o 所以x为h y为n w为na c项 稳定性 h2o nh3 d项 nh3为10e 微粒 而n2h4为18e 微粒 c 11 为探究na mg al的金属活动性顺序 某课外小组同学进行了如下实验 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 能力提升题 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 答案 1 请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号 bdac 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 答案 2 请写出钠与水反应的化学方程式 3 实验结论 4 请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论 同周期元素从左至右原子的电子层数相同 核电荷数逐渐增多 原子半径逐渐 原子核对电子的引力逐渐增强 失电子能力逐渐 填 金属性 或 非金属性 逐渐减弱 2na 2h2o 2naoh h2 金属性强弱顺序为na mg al 减小 减弱 金属性 12 元素周期表是学习化学的重要工具 它隐含着许多信息和规律 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价 已知铍的原子半径为0 089nm 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 1 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 以下为周期表的一部分 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 解析由主要化合价和原子半径知a为mg b为al c为s d为cl e为o 答案 2 b元素处于周期表中第 周期第 族 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 3 b的最高价氧化物对应水化物与c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 解析b处于周期表中第三周期第 a族 解析b c的最高价氧化物对应水化物分别为al oh 3和h2so4 三 a al oh 3 3h al3 3h2o 4 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 填化学式 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 13 解析答案 5 c e形成的化合物为 填化学式 解析最高价氧化物对应水化物分别为mg oh 2 al oh 3 h2so4 hclo4 其中hclo4酸性最强 解析s与o形成的化合物有so2和so3 so2 s