人教版九年级第五单元化学方程式单元试题.doc

中科教育初三化学春季讲义化学方程式一、选择题：1在化学反应前后可能发生改变的是 （ ）A元素种类 B原子数目 C分子数目 D各物质的总质量2根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）A增重 B减轻 C不变 D无法判断3碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A3gC和8gO2生成11 gCO2 B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5 gO2生成9gCO2 D5gC和9gO2生成14gCO24“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 （ ） 光叶绿素A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O45植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 （ ）A碳、氢 B碳、氧 C氢、氧 D碳、氢和氧6碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为38，则该氧化物中碳的化合价是 （ ）A+2价 B+4价 C-2价 D0价点燃7对于方程式 4Al3O2 2Al2O3的下列说法正确是 （ ）A铝加氧气等于氧化铝B铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子8ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（ ） A(nm)g B(m2)g C(m2)g D(n2m)g9已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为： （ ）AA2B3 BA3B2 CAB3 DA3B10由化学方程式CxHyOz5O24CO24H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、111镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是 （ ） m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）A B C D12在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 （ ）A16:9 B23:9 C32:9 D46:9 二、填空题：（本题有7小题，共34分）13（4分）在化学反应中，由于 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后 必然相等。14（6分）写出下列物质的化学式或名称：氧化亚铁 ； FeSO4 ； FeCl3 ；点燃硫酸铁 ； Fe3O4 ；Fe(OH)3 。15（4分）在4P5O2 2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。16（12分）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。H2OH2+ O2 2HgOHg2 +O2 C + O2 CO2 4Al+ 3O2 2 Al2O3 17（4分）我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_ _。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反应的化学方程式为_。18（4分）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2)，眼镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。见光 ，避光 三、写出或配平下列反应的化学方程式：（本题有6小题，共12分）19 （1）铁在氧气中燃烧： ； （2）硫跟氧气反应： ；（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ；点燃点燃（4） C3H8+ O2 CO2+ H2O；（5） Mg+ N2 Mg3N2点燃 ；（6） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 。四、实验题：（共16分）20小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 （2分）。（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是 （2分），请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 。（3分）（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：（3分）（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）（3分）（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O55COI2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（3分）五、计算题：（14分）21在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）六、附加题（10分）22颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。化学反应的计算 考点说明 掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。1 已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；2 含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的相关计算；3 根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。 知识整理 关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：(1) 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。(2) 若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。(3) 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。(4) 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。(5) 关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。经典例题例1 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：（1） 铁粉样品中铁的纯度；（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。【答案】由题意得氢气的质量为：12g100g111.6g0.4g 设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y Fe +2HCl = FeCl2 + H2 56 127 2X Y 0.4g56 ：2 = X : 0.4g X =11.2g(1)Fe% = 11.2g/12g100% =93.3%127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g 0.2g) 100%=22.9%答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。例2.取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O 由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O 由题给条件知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为197g-44g=153g。原混合气体中CO和CO2分子个数比为：(153/28):（44/44）153：28，则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（15328）:（153282）181:209答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。 例3.NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？【分析】 NaCl不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2,蒸发后得到的是NaCl晶体，其质量为16.7g，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，其质量要增加，根据其增加量可求出反应的Na2CO3的质量，反应的HCl的质量，生成的CO2的质量。【答案】 设反应的Na2CO3的质量为X,反应的HCl的质量为Y，生成的CO2的质量为Z Na2CO32HCl2NaClCO2H2O m106 73 117 44 117-10611 X Y Z 16.7-15.6=1.1g106:11=X:1.1 X=10.6g73:11=Y:1.1 Y=7.3g44:11=Z:1.1 Z=4.4g原混合物中NaCl的质量为：15.610.65g盐酸的质量分数（7.3/108.8）100%=13.9%反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为:16.7/(15.6+108.8-4.4)100%=13.9%答：原混合物中NaCl的质量为5g，Na2CO3的质量为10.6g，盐酸中溶质质量分数为6.7%，反应后溶质的质量分数为13.9。自主检测一.选择题（每小题均只有1个正确答案）1.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18 C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、363.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定4.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:125.实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g6.在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g7.将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl8.取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO39.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）A.最终生成沉淀的质量是9.8g B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。 沉淀质量/g 0 20 60 NaOH溶液质量/g二.计算题11.一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）参加反应的质量CH4为多少？（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？12.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如