【创新设计】高中化学 4.2.1 配合物的形成与结构同步练习 苏教版选修3.doc

第二单元 配合物的形成和应用第1课时 配合物的形成与结构(时间：30分钟)考查点一配位键与配合物1.下列微粒中不存在配位键的是 （）。a.sih4 b.nh4c.h3o d.fe（scn）63答案a2.下列不属于配位化合物的是（）。a.六氟合铝酸钠b.氢氧化二氨合银c.六氰合铁酸钾d.十二水硫酸铝钾解析解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟悉，而对其余三种较为陌生，而d选项物质是由k、al3、so42及h2o分子组成的离子化合物，所以d肯定不是配位化合物。a选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；c选项物质俗称黄血盐，可用于检验fe3。答案d3.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），有关的叙述正确的是（）。a.该叶绿素只含有h、mg、c、n元素b.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子c.该叶绿素是配合物，其配体是n元素d.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析mg的最高化合价为2，而化合物中mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中mg与n原子间形成配位键，该物质为配合物，b项正确、d项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故a项错；该化合物中配位原子为n原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。答案b4.一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是n2h4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式。（2）a mol n2h4所能结合的h的物质的量为多少？n2h4是通过什么形式的化学键来结合h的？（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸的反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答案（1）（2）2a mol配位键 (3)n2h42h=n2h62考查点二配合物的形成5. 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）。a.co（nh3）4cl2cl b.co（nh3）3cl3c.co（nh3）6cl3 d.co（nh3）5clcl2解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在cl，加入agno3溶液即有agcl沉淀产生。对于b项配合物分子co（nh3）3cl3，co3、nh3、cl全处于内界，很难电离，不存在cl，所以不生成agcl沉淀。答案b6. 向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 （）。a.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失b.生成的沉淀为agcl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成ag和clc.生成的沉淀是agcl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ag（nh3）2cld.若向agno3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析ag与nh3能发生如下反应：ag2nh3=ag（nh3）2，而agcl存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag（aq）cl（aq），向其中滴加氨水后会使平衡向右移动，最终因生成ag（nh3）2cl而溶解。答案b7. 为何agi不能溶于氨水中，却能溶于kcn中？答案因为agi溶解度很小，溶于氨水生成的ag（nh3）2oh稳定性差，所以agi不溶于氨水，而溶于kcn生成稳定性很强的ag（cn）2配离子，使平衡向agi溶解的方向移动，所以agi可溶于kcn溶液。反应方程式：agi2cn=ag（cn）2i考查点三配合物的结构8. co（）的八面体配合物coclmnnh3，若1 mol配合物与agno3作用生成1 mol agcl沉淀，则m、n的值是 （）。a.m1，n5 b.m3，n4c.m5，n1 d.m4，n5解析由1 mol配合物生成1 mol agcl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol cl，即配离子显1价，又因为外界有一个cl，且co显3价，所以coclm1nnh3中有两个氯原子，又因为是正八面体，所以n624。答案为b。答案b9. 写出ag（nh3）2oh的中心原子、配位体、配位数，并写出电离方程式。解析ag（nh3）2oh的中心原子是ag，配位体是nh3，配位数是2，由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。所以电离方程式为：ag（nh3）2oh=ag（nh3）2oh。答案中心原子：ag配位体：nh3配位数：2电离方程式：ag（nh3）2oh=ag（nh3）2oh10. 某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3也不产生沉淀，用强碱处理并没有nh3放出，写出它的配位化学式。解析实验式为ptcl42nh3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子。加入agno3不产生沉淀，用强碱处理没有nh3放出，说明不存在游离的氯离子和铵根离子，所以该物质的配位化学式为ptcl4（nh3）2。答案ptcl4（nh3）211.已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图中“clal”表示cl原子提供了一对电子与al原子共享。又知h3bo3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式h2o。解析h3bo3为一元弱酸，其分子中的b原子有空轨道，h2o电离产生的oh中o原子有孤电子对，则b原子与o原子形成配位键，形成，产生h，即答案h12. 写出下列反应的离子方程式：（1）agno3溶液中逐滴加入氨水至过量；（2）硫酸铜溶液逐滴加入氨水至过量；（3）agcl固体溶于氨水；（4）fecl3溶液与nh4scn溶液混合。答案（1）agnh3h2o=agohnh4agoh2nh3h2o=ag（nh3）2oh2h2o（2）cu22nh3h2o=cu（oh）22nh4cu（oh）24nh3h2o=cu（nh3）422oh4h2o（3）agcl2nh3h2o=ag（nh3）2cl2h2o（4）fe3scn=fe（scn）213. 元素周期表中第4周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。co可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁fe（co）5、羰基镍ni（co）4。co分子中c原子上有一对孤电子对，c、o原子都符合8电子稳定结构，co的结构式为，与co互为等电子体的离子为（填化学式）。金属镍粉在co气流中轻微加热，生成液态ni（co）4分子。423 k时，ni（co）4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉。试推测ni（co）4易溶于下列。a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液（2）第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，ga的第一电离能却明显低于zn，原因是_。（3）用价层电子对互斥模型预测h2se和bbr3的立体结构，两个结论都正确的是。a.直线形；三角锥型 b.v形；三角锥型c.直线形；平面三角形 d.v形；平面三角形（4）fe、co、ni、cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。fe（co）5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）5晶体属于（填晶体类型）。cuso45h2o（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_。解析（1）由题意可知co的结构式为co；与co互为等电子体的离子是cn。ni（co）4为非极性分子，根据相似相溶规则，ni（co）4易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯。（2）zn的最外层4s2已达到全充满的稳定状态，而ga易失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，所以ga的第一电离能明显低于zn。（3）根据价层电子对互斥模型可推测出h2se和bbr3的立体结构分别为