高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂练习 新人教版必修1.doc

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()a氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应b氧化剂被氧化，还原剂被还原c一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质d氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂答案：a2下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是()acl2h2o=hclhclobcaoh2o=ca(oh)2c2na2h2o=2naohh2dch2ocoh2解析：有化合价变化的是a、c、d三项，属于氧化还原反应，h2o中氢、氧元素无化合价变化的是a项，c、d两项中的h2o作氧化剂。 答案：a3在2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o反应中，氧化产物是()akcl bmncl2ch2o dcl2解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为cl2。答案：d4(双选题)实验室制取cl2的反应为：4hcl(浓)mno2 mncl2cl22h2o，下列说法正确的是()a氧化剂是mno2，还原剂是hcl b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量是2 molc每消耗1 mol mno2，表现还原作用的hcl为4 moldcl2既是氧化产物又是还原产物解析：mno2中锰元素化合价降低，是氧化剂，mncl2是还原产物，hcl中氯元素化合价升高，是还原剂，cl2是氧化产物，故a项对、d项错；氯元素化合价由1价升高到0价，每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量是2 mol，故b项对；每消耗1 mol mno2，参加反应的hcl为4 mol，表现还原作用的hcl为2 mol，另2 mol hcl表现酸性生成mncl2，故c项错。答案：ab5在反应3no2h2o=2hno3no中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()a31 b13 c12 d21 解析：根据反应3no2h2o=2hno3no知，1no2no 发生还原反应，2no22hno3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。答案：c6已知下列几个反应的化学方程式：2kicl2=2kcli2；2fecl2cl2=2fecl3；2fecl32hi=2fecl2i22hcl；i2so22h2o=h2so42hi。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()acl2fe3i2so2bcl2i2fe3so2ccl2fe3so2i2dfe3i2cl2so2解析：氧化性：由知cl2i2，由知cl2fe3，由知，fe3i2，由知，i2so2(因i2作氧化剂，so2作还原剂)。答案：a7往含有h、fe2、cu2、ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是()ah2 bfe ccu dag答案：d8在一定条件下kclo3与i2按下式反应：2kclo3i2=2kio3cl2，则下列推断正确的是()ai2发生还原反应b氧化剂为i2c还原剂为kclo3d反应中kclo3被还原为cl2，i2被氧化为kio3答案：d9氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：no n2o4 hno3 nh3(1)氮元素只能作还原剂的是_(填序号，下同)。解析：nh3中氮元素的化合价为3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。答案：(2)可能是hno2还原产物的是_。解析：hno2中氮元素的化合价为3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以no和nh3都可能是hno2的还原产物。答案：、(3)已知cuo具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下cuo和nh3反应的化学方程式。_。解析：氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成n2，本身被还原成cu，同时h和o结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3cuo2nh3n23cu3h2o。答案：3cuo2nh3n23cu3h2o 10填空：(1)_nh3_o2_no_h2o，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(2)若有1 mol o2参加，则反应中转移电子是_mol。(3)配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。解析：该反应中，氮元素由3价(nh3)2价(no)，氧元素由0价(o2)2价(no和h2o)，故氧化剂是o2，还原剂是nh3，氧化产物是no；反应中每1 mol o2参加，转移电子4 mol，每1 m