高中化学 第三章 第4节 难容电解质的溶解平衡练习 新人教版选修4.doc

第三章 第4节 难容电解质的溶解平衡125 时，溶解性与溶解度的关系 2溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到溶解平衡。3溶解平衡的建立 以agcl溶解平衡为例，表达式为_。1难溶微溶可溶2溶解生成3agcl(s)ag(aq)cl(aq)40相等不变发生移动4溶解平衡的特征1. 如果要除去某溶液中的so，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为baso4的溶解度比caso4的溶解度小，用ba2沉淀so更完全。2只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和nacl溶液中存在溶解和结晶平衡。1沉淀的生成(1)沉淀生成的应用。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法。调节ph法。加入氨水调节ph至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：_。加沉淀剂法。以na2s、h2s等作沉淀剂，使cu2、hg2等生成极难溶的硫化物cus、hgs等沉淀。反应的离子方程式如下：cu2s2=cushg2s2_；cu2h2s=_；hg2h2s=_。2沉淀的溶解(1)原理。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法。酸溶解法。例如：难溶于水的caco3溶于盐酸中：caco3(s)ca2co_ _。用某些盐溶液溶解：例如：mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，离子方程式为mg(oh)22nh=_。3沉淀的转化(1)课本实验、实验现象。agno3溶液_沉淀转化为_沉淀转化为_。mgcl2溶液_沉淀转化为_。(2)实质。_的沉淀转化成_的沉淀；两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。4沉淀转化的应用(1)锅炉除水垢。水垢caso4(s)caco3(s)ca2(aq)其反应的化学方程式如下：caso4na2co3=_caco32hcl=_ (2)自然界中矿物的转化。其反应的化学方程式如下：cuso4zns=_，cuso4pbs=_。1(2)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh=hgscus2hhgs2h2(1)减少(2)hcoh2co3co2h2omg22nh3h2o3(1)白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀(2)溶解度大溶解度小越大4(1)caco3na2so4cacl2co2h2o(2)cusznso4cuspbso4基础训练1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：a项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；c项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：b2caco3在下列哪种液体中溶解度最大()ah2obna2co3溶液ccacl2溶液 d乙醇答案：a3(2014济南市高三模拟)在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4 b加hcl溶液c加naoh d加水解析：加mgso4会使该溶解平衡左移，mg(oh)2固体增多，c(mg2)变大；加hcl溶液使该溶解平衡右移，mg(oh)2固体减少，c(mg2)变大；加naoh使该溶解平衡左移，mg(oh)2固体增多。故答案为d。答案：d4(2014高考新课标卷)溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是() a溴酸银的溶解时放热过程b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于6104d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：a项，由溶解度随温度的变化曲线关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。说明升高温度促进物质的溶解，根据平衡移动原理：升高温度平衡向吸热方向移动。因此溴酸银(agbro3)溶解是吸热过程，错误；b项，温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；c项，由图象可以看出：在60 时溴酸银的溶解度大约是0.6 g，100 g水约0.1 l，则在该饱和溶液中溶质的浓度为：c(agbro3)(0.6 g236 g/mol)0.1 l0.025 mol/l，故kspc(ag)c(bro)0.0250.025约等于6104，正确；d项，由于硝酸钾的溶解度比较大，而且溶解度随温度的升高而增大。而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用结晶方法提纯，正确。故答案为a。答案：a5(双选)(2015潮安区颜锡祺中学高三月考)下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的a取少量溶液滴加ca(oh)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定nahco3溶液中是否混有na2co3b向盛有1 ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph比较cl、n的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响解析：ca(oh)2溶液与nahco3溶液反应也能生成caco3沉淀，故a错；比较氯、n的非金属性强弱，要测定等浓度的hclo4、hno3两溶液的ph，c错；b、d两项明显正确，故答案为ac。答案：ac 6.现向含agbr的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则c(ag)_(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的agbr固体，则c(ag)_；(3)加入agcl固体，则c(br)_，c(ag)_；(4)加入na2s固体，则c(br)_，c(ag)_。解析：(1)向agbr饱和溶液中加入agno3，溶解平衡逆向移动，但c(ag)增大；(2)加入agbr固体，对溶解平衡无影响，c(ag)不变；(3)因agcl溶解度大于agbr，加入agcl固体时，c(ag)增大，溶解平衡向左移动，c(br)变小；(4)因ag2s溶解度小于agbr，加入na2s固体时，生成ag2s，溶解平衡向右移动，c(br)增大，但c(ag)减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小能力提升7已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013 ，ksp(ag2cro4)91011。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()acl、br、cro bcro、br、cl cbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：设cl、br、cro 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据ksp可得： 0.01x1.561010，0.01y7.71013，0.01z291011 可分别解出x1.56108，y7.71013，z3104.5 可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为c。答案：c8(2014高考上海卷)向饱和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()ac(ca2)、c(oh)均增大bc(ca2)、c(oh)均保持不变cc(ca2)、c(oh)均减小dc(oh)增大、c(h)减小解析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为cac22h2oca(oh)2hcch。由于原氢氧化钙是饱和溶液，因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选b。答案：b9在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_ moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_ moll1。解析：ph8时，c(oh)1106moll1，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)2.21020，求得c(cu2)2.2108 moll1；假设硫酸铜溶液的体积为vl，由方程式cuso4h2s=cush2so4知生成硫酸的物质的量为0.1 v mol，则溶液中h的浓度为moll10.2 moll1。答案：2.21080.210沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.5109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。取100 ml滤液与100 ml 2 moll1的na2so4溶液混合，混合液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是：_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_；请分析caso4转化为caco3的原理：_。解析：(1)因为浓度均为0.1 moll1 ，则生成baso4沉淀，构成沉淀溶解平衡，ksp(baso4)c(ba2)c(so)11010，c(ba2)1105 moll1 。取100 ml滤液与100 ml 2 moll1 na2so4的溶液混合后，c(so)1 moll1 ，ksp只与温度有关，则根据ksp(baso4)c(ba2)c(so)11010可知，c(ba2)11010 moll1 ；(2)对于平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h对其没有影响；ksp(baso4)ksp(baco3)1109，则baco3溶解，生成baso4沉淀，根据ksp(baso4)c(ba2)c(so)11010，残留在胃液中的ba2浓度为21010 moll1；(3)相