福建省龙岩市连城一中高二化学下学期第一次联考试卷.doc

连城一中20142015学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:16 cl:35.5 na:23 mg:24 al:27第i卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d波尔2.符号为n的能层最多能容纳的电子数为()a18 b32 c50 d723.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） a.o b.p c.si d.fe3+ 4.下列有关叙述中正确的是()a因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动b3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同c原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的d电子云图上的每一个点都代表一个电子5.x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()ax2yz3 bx2yz2 cxyz2 dxyz3 6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是()a在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子b在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子c在一个多电子原子中，n层上的电子能量肯定比m层上的电子能量高d某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）aiia bib ciib d viii8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）a b cd. 9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()a图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系b图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系c图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系d图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系10.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） a直线形；三角锥形 b v形；三角锥形 c直线形；平面三角形 d v形；平面三角形11中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()sf6pcl5 pcl3cs2 no2 n2a b c d13.实验测得co2为共价化合物，两个co键间的夹角为180，以下判断正确的是()a由极性键构成的极性分子 b由极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子 dco2中c采取sp2杂化14.若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()a若n2，则分子的立体结构为v形b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形d以上说法都不正确15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是（ ）a.c2h2 b. becl2 c. co2d.hclo16.已知键能nn 946 kj/mol ,hh 436kj/mol ,nh 391 kj/mol.从理论上计算2nh3（g） n2(g)+3h2(g)的h为（ ）a. 46 kj/mol b. 92 kj/mol c. 92 kj/mol d. 1800kj/mol17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）a、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的b、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的c、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系d、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4是sp3杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19.下列说法正确的是()a离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素b分子中一定含有共价键c非极性分子中一定存在非极性键d极性分子中一定不存在非极性键20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： oo键数据ooo2o键长(1012 m)149128121112键能(kjmol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是()a成键的电子数越多，键能越大 b键长越长，键能越小c成键所用的电子数越少，键能越大 d成键时电子对越偏移，键能越大第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共计5小题，共60分）21.（15分）（1）比较0.1mol/l的下列各种溶液的ph大小：ch3coona_naclo；（填“”、“”、“”、或“=”)（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 _（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为k 。该反应为 反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 co不变 （c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）22.(12分)下列是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质：abcdeg最低化合价421213电负性2.552.583.163.443.983.0(1) )a原子的核外电子排布的轨道表示式_ c原子的价电子排布式_(2)a、b、c、g对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。(3)相同条件下，ad2与bd2分子在水中的溶解度较大的是_ _(写化学式)，理由是_。(4)a、b、d形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强。(写化学式)(5)根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出ad分子的结构式_。(6)已知ag与g2结构相似，推算hag分子中键与键数目之比为_。23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdef ghijklmnop试回答下列问题： (1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。24.( 12 分)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bn的化学方程式是_；(2)b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，fbf的键角是_， b原子的杂化轨道类型为_；(4)bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(5)六方氮化硼与石墨相似，层内b原子与n原子之间的化学键为_ ，n原子l层的p电子比s电子多_个。(6)写出caf2的电子式： 25.（分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素，ac2为非极性分子。d单质与水形成的溶液具有漂白性。e的原子序数为24，ed3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）已知a、d形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因 。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。a1个键 b2个键 c2个键 d1个键，1个键 （3）写出等物质的量的d单质和so2气体同时通入水中反应的离子方程式 。（4）ed3与b、c的氢化物形成的配合物的化学式为 。20142015学年下学期第一次月考高二化学答题卷二、非选择题（共5题，60分）21（1） （2） （3） 22(1) (2) (3) (4) (5) （6） 23.(1) （2） (3) (4) (5) (6) 24(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25(1) (2) (3) (4) “华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考20142015学年下学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题1-5. cbdcc 6-10. abaad11-15. dcbcb 16-20 .cdcab二、非选择题21.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1） （2）h2(g)+1/2o2(g)= h2o(g) ；h241.8 kjmol1（3） 吸热 b、c22（共12分、每小题2分）(1) 3s23p5(2) hclo4(3)so2 co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”，so2在h2o中的溶解度较大(4)h2oh2o(5)co (6)1：123（共12分，每小题2分）(1)7 (2)o2-f-na+mg2+(3)sp3极性(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(5)mn2的