高三化学12月份百题精练（2）.doc

2013年12月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是（其中na表示阿伏伽德罗常数） a质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素b比黄金还贵的18o2和普通的16o2是两种不同的核素c常温常压下，01mol d216o中含中子数、质子数、电子数均为nad对人体有害的氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为1362下列说法正确的是 ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 bo2半径比f的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强d第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 3短周期元素x、y可以形成xy2型化合物。下列有关叙述正确的是 a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液4下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是a元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素b短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种 c第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数d 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构5下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素r所形成的含氧酸盐（marob）中的r元素必定呈现正价除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素a b cd6x、y、z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属m、n、r是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）： x + z n； m+x n； m+y r+x 。若x是非金属，则组成y单质的元素在周期表中的位置是 a第二周期a族 b第二周期a族 c第三周期a族 d第三周期a族7 下列说法或表示方法不正确的是 a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b在稀溶液中：h（aq）oh（aq）h2o（l）；h = 573kj/mol，若将含05mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于573kjc由c（石墨）c（金刚石）；h = +73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h = 2858kj/mol8 关于下列图示的说法中，正确的是a 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b 用图所示实验装置排空气法收集co2气体c 图表示可逆反应co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的h大于0d 图装置可以用来除去so2中的hcl9下列叙述正确的是 （ ）a在ph=1的溶液中，cu2+、fe2+、no3-和so42-能大量共存b用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2cl- + 2h+ = h2+ cl2c镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：mg 2e = mg2d检验某未知溶液中是否含so42时，应先加盐酸酸化，再加bacl2溶液10 下列与氯有关的说法中，正确的是a通过化学变化可以实现35cl与37cl间的相互转化b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到224lh2（标准状况），理论上需要转移1mol电子11用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到u形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，u形管右端液面上升。下列说法正确的是 a同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多b用装置进行实验时铁电极的电极反应为fe2e2oh=fe（oh）2c用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2h2e=h2d装置通电10分钟后铁电极周围溶液ph降低12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入01 mol cu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为a01 mol b02 mol c03 mol d04 mol13 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀14 利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法b若x为碳棒，y为饱和naoh溶液，开关k置于n处，保持温度不变，则溶液的ph保持不变c若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量 将增加，溶液中铜离子浓度将减小15 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn（oh）22fe（oh）34koh，下列叙述不正确的是 a放电时负极反应为：zn2oh2ezn（oh）2b充电时阳极反应为：fe（oh）35oh3efeo424h2o c放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强16下列说法正确的是 a同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类b短周期元素中同主族元素x的原子序数不可能是y的2倍cl层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素d目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素17x、y、z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是 ax或y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝b1moly或z与足量水完全反应时，均转移1mol电子cz为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2dx和y均能用向上排空气法和排水法收集（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 a工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料b高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害c2011年5月份起，面粉中禁止添加cao2 、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1310-9m、分子式为 c32h16n8co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是a“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应b该物质属于有机高分子化合物c此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质d此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面3已知01mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡： ch3coohch3cooh 要使溶液中 c（h）/c（ch3cooh）比值增大，可以采取的措施是a加少量ch3coonh4固体b降低温度c加少量nacl固体d升高温度4、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1mol no2与足量h2o反应，转移电子数为2molb1mol c5h12分子中含有的共价键数目为16nabna44 c1l 05mol/lna2co3溶液中阴离子数目小于05moldco2通过na2o2使其增重bg时，反应中转移的电子数为5下列实验设计和结论相符的是a某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性b将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中c某无色溶液中加ba（no3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42- d在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液 6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是a原子半径：r（na）r（al）b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（al）n（na）cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出h2越多，则铝的质量分数越小d铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出7向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的a滴加ki溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so28某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-9下列离子方程式书写不正确的是anaoh溶液与so2反应，当n（naoh）：n（so2）=4：3时， 4oh- + 3so2 = so32-+ 2hso3- + h2obcucl2溶液与na2s溶液2:1反应，cu2+ s2-= cusccl2与febr2溶液反应，当n（cl2）：n（febr2）=1：1时，2fe2+ + 4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl-d 1moll的naalo2溶液和25 moll的hcl等体积互相均匀混合：10将一定量的氯气通入30 ml浓度为1000 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是 a与naoh反应的氯气一定为03 mol bn（na）n（cl） 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则015 n c（oh-）c（ac-）c（h+）13温度为t时，向20l恒容密闭容器中充入10 mol pcl5，反应pcl5（g） pcl3（g）cl2（g）经 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s 050 150 250 350n（pcl3）/ mol 0016 019 020 020a反应在前50 s的平均速率为v（pcl3）=00032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）=011 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入10mol pcl5、020mol pcl3和020molcl2，达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入20mol pcl3和20molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%14、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是a平衡常数与转化率关系：bcl2与ch4取代反应后的产物：c25时，不同ph值的溶液中，水的电离度：dalcl3 和naoh反应铝元素的存在形式：15 下列说法正确的是ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c nahso4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键dncl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构16将ph1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适 量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（稀溶液中体积变化 忽略不计）a9 b10 c11 d1217、下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示t1t2，so2与o2反应过程中的能量变化b图乙表示01000moll1 naoh溶液滴定2000ml 01000moll1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图丙表示zncu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了h2o2d图丁表示在饱和na2co3溶液中逐步加baso4固体后，溶液中c（co32）的浓度变化18a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 ad、e中一定都含有a的元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属19向足量h2so4溶液中加入100ml 04 moll1 ba（oh）2溶液，放出的热量是512kj。如果向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 04 moll1 hcl溶液时，放出的热量为22kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为aba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=18kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=292kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=072kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s） h=73kjmol120现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）： 向其中一份固体中加入100 ml 20moll-1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得 溶液的c（oh）=1mol/l 向另一份固体中加入100 ml 40 moll-1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得 溶液中只有h+、fe2+和al3+三种阳离子且c（h+）=01mol/l则产生的气体的体积（标准状况）为a2352l b2448l c2688l d2856l21、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（ ） a除去no中no2 b铁制品表面镀锌 c稀释浓硫酸 d鉴定fe3+22、在不同温度下，水溶液中c（h）与c（oh）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ad点对应的溶液中大量存在：na、k、so、clbb点对应的溶液中大量存在：nh、ba2、oh、