广东省高二化学寒假作业（八）.docVIP

广东省2013-2014学年高二寒假作业（八）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#no.#已知25、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c(石墨) + o2(g) = co2(g) 393.51 kj/mol；c(金刚石) + o2(g) = co2(g) 395.41 kj/mol，据此判断，下列说法正确的是（ ）a 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高#no.#下列有关反应热的说法中正确的是 ( ）a不同的化学反应具有不同的反应热b中和热h= 57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4与稀的naoh溶液恰好完全反应放出57.3kj的热量c用等体积的0.50moll1盐酸、0.55moll1naoh溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大d在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热#no.#n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）an2h4（g）o2（g）=n2（g）h2o（g）；h=267 kjmol1bn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h 534 kjmol1cn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h 534 kjmol1dn2h4o2=n22h2o；h 534 kjmol1#no.#下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kpa）：c4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（l） h2878kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co2(g)5h2o（g） h2658kj/mol c4h10(g)+ o2(g)4co(g)5h2o（l） h1746kj/molc4h10(g)+ o2(g)4co(g)5h2o（g） h1526kj/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是a2878kj/mol b 2658kj/mol c+1746kj/mol d 1526 kj/mo#no.#在体积可变的容器中发生反n2 + 3h2 nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞#no.#在一定温度下，向a l密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）a正反应和逆反应的速率都为零b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz#no.#1和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是( )a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小 #no.#高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小,下列说法正确的是 ( )a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2oco2+h2#no.#一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lcy的转化率为79.0d反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）#no.#室温同浓度（mol/l）下列溶质的稀溶液：kohnh3h2o nahco3nh4clch3coohnahso4ba（oh）2h2so4ba（no3）2溶液的ph从大到小的排序正确的是abcd #no.#一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）a溶液中ca2+数目减少b溶液中c(ca2+)增大c溶液中ph增大d溶液中溶质的质量分数增大#no.#有关水的电离平衡的说法正确的是a水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大b在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离c盐溶于水对水的电离平衡均没有影响d在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响（双选）#no.#下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a某酸式盐naha溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h+)c(h2a)b0.1 moll1 ch3coona 溶液与0.05 moll1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h+)c物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合： c(cn)+2c(oh)=2c(h+)+c(hcn)d0.1moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中： c(nh4+)+ c(nh3h2o) + c(fe2+)=0.3 moll1#no.#下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c (na+)c(cl)c(ch3cooh)b相同条件下ph5的nh4cl溶液 ch3cooh溶液 稀盐酸溶液中由水电离的c(h+)：cph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液中，c(nh4+)大小顺序：d0.1mol/l醋酸钡溶液中，c (ba2+)c(ch3coo)c(oh) c (h+)#no.#一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ach3oh(g)+o2(g) =h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2e bo2(g)+4h+(aq)+4e =2h2o(1)cch3oh(g) +h2o(1) =co2(g)+6h+(aq)+6 e do2(g)+2h2o(1)+4 e =4oh#no.#下列叙述不正确的是a铁表面镀铜的装置中，铜作阳极b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：d电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 #no.#电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是ag2o和zn,电解质溶液为koh溶液总反应式：ag2o + h2o+ zn=zn(oh)2 + 2ag 下列说法正确的是aag2o是正极 ， zn是负极bzn是正极 ，ag2o是负极 c工作时，电池负极区溶液ph增大d工作时，电子由ag2o极经外电路流向zn极#no.#有关铅蓄电池的说法中正确的是a该电池充电时的反应是一个自发反应b该电池放电过程发生的反应是一个自发反应c电池放电时，阳极发生还原反应 d电池放电时，电解质溶液的ph下降#no.#近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000c左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:c2h5oh+3o22co2+3h2o。下列说法不正确的是（ ）ac2h5oh在电池的负极上参加反应b1mol乙醇被氧化转移6mol电子c在外电路中电子由负极沿导线流向正极d电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极#no.#已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l） h=+q2kjmol1，则q1和q2的关系为（ ）a q1q2b q1q2c q1=q2d 无法确定第卷 （非选择题 共60分）二、填空题(本题共 50分)(10分)#no.#（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足是生成p4o10。(1）已知298k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：p4(s,白磷)+5o2(g)=p4o10(s) h1= 2983.2 kjmol1,p(s，红磷)+ 5/4o2(g)=1/4 p4o10(s) h2= 738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。(2）已知298k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(s,白磷)+3o2(g)=p4o6(s) h= 1638kjmol1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4l氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10和p4o6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为为 。(3）已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（kjmol）:pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(s,白磷)+6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h = 。(16分)#no.#电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x极上的电极反应式为 ，在x极附近观察到的现象是 。y极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的材料是 ，电极反应式是 。 y电极的材料是 ，电极反应式是 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出）(8分)#no.#在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）no的平衡浓度c（no）= 。(2）用o2表示从02s内该反应的平均反应速率v= 。(3）下图中表示no2变化的曲线是 (4）800时,容器内起始压强和平衡后压强之比为_(16分)#no.#工业合成氨的反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0。某实验将3.0 mol n2(g)和4. 0 mol h2(g)充入容积为10l的密闭容器中，在温度t1下反应。测得h2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。 (1）反应开始3min内，h2的平均反应速率为 。 (2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。 (3）仅改变温度为t2 ( t2小于ti）再进行实验，请在答题卡框图中画出h2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。(4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：写出上述co与h2o(g)反应的热化学方程式： 。 (5）合成氨工业中，原料气(n2、h2混有少量co、nh3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（i）溶液来吸收co其反应为：ch3coocu(nh3)2+co+nh3ch3coocu(nh3)3co h，c正确。0.1mol/l醋酸钡溶液中，c(ch3coo) c (ba2+) c(oh) c (h+)，d不正确。15c【解析】考查原电池电极反应式的书写。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子。又因为溶液是显酸性的，所以负极电极反应式是ch3oh(g) 6 e +h2o(1) =co2(g)+6h+(aq)，所以答案选c。16d【解析】粗铜中含有杂质，例如锌、铁、金等，因此阳极铜溶解等质量和阴极铜析出的质量是不相等的，选项d不正确。其余选项都是正确的，答案选d。17a【解析】根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为zn2e2h2o=zn(oh)22h。所以正确的答案是a。18b【解析】充电是放电的逆向过程，需要外加电源，所以充电不是自发反应，但放电是一个自发反应。a不正确，b正确。电池放电时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，c不正确。铅蓄电池放电时会消耗硫酸生成硫酸铅，反应式为2pbso42h2o pbpbo22h2so4，因此溶液的酸性降低，ph增大，d不正确。答案是b。19b【解析】乙醇作为一种燃料，在反应中失去电子，被氧化。因此在燃料电池中乙醇在负极上发生反应。乙醇中碳原子的化合价是2价，而在产物中碳原子的化合价是4价，即1个碳原子失去6个电子，所以1mol乙醇转移12mol电子，即选项b是错误的。负极失去电子，电子沿导线传递到正极上，因此溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案是b。20a 【解析】胆矾溶于水包括两部分：胆矾分解和无水硫酸铜溶解，无水硫酸铜溶解是放热，二胆矾分解是要吸热的。q1是溶解热(放热).q2是分解热(吸热),总过程是降温说明.吸热多于放热，所以q18min,n(h2)1.0mol）要素有错，每个要素扣1分，不标注温度扣1分直至0分，）（4）co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h=+2.8 kj/mol（4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，h 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分）（5）高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二氨合铜()溶液浓度，及时分离ch3coocu(nh3)3co等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）【解析】试题分析：（1）读图可知，氢气的物质的量从4.0mol减小到1.6mol，则v(h2)=0.080mol/(lmin)，注意要保留两位有效数字；（2）图中氢气平衡时的物质的量为1.0mol，由于c=n/v，则氢气的平衡浓度为0.10mol/l，则n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)起始浓度（mol/l） 0.30 0.40 0 转化浓度（mol/l） 0.10 0.30 0.20平衡浓度（mol/l） 0.20 0.10 0.20 （1分）k=2.0102 (l/mol)2（3）焓变小于0，说明合成氨是放热反应，其它条件相同时，降低温度，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，则达到平衡的时间比原平衡时增大，平衡时氢气的物质的量比原平衡时减小，由