高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课下检测 鲁科版必修1.doc

实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课下综合检测1下列关于so2的说法中，不正确的是()aso2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物bso2具有漂白性，可以使品红溶液退色cso2溶于水后生成h2so4dso2是一种大气污染物解析：选cso2溶于水后生成h2so3：so2h2oh2so3。2下列物质中，不能用作漂白剂的是()aso2bca(clo)2cnaclo dh2so4(浓)解析：选dso2、ca(clo)2、naclo均有漂白性，浓h2so4不具有漂白性。3下列试剂能用于鉴别so2和co2气体的是()石灰水h2s溶液kmno4溶液氯水品红溶液a bc d解析：选dso2和co2分别与石灰水反应的现象相同；co2与h2s不反应，so2与h2s溶液反应使其变浑浊：2h2sso2=3s2h2o；co2与kmno4溶液不反应，so2能使kmno4溶液退色；co2与氯水不反应，so2能使氯水退色；co2不能使品红溶液退色，so2能漂白品红溶液。4(好题共享选自人教版教材p103t6)下列酸在与金属发生反应时，其中s或n元素的化合价不会发生变化的是()a稀硫酸 b稀硝酸c浓硫酸 解析：选a稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的s或n元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的h元素(h)得电子。5. 浓硫酸和2 moll1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是()aa升华、b冷疑 ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解 da冷疑、b吸水解析：选b在两种液体中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。6双选题如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a蓝色石蕊试纸先变红后退色b品红试纸、蘸有kmno4溶液的滤纸均退色都能证明so2的漂白性c湿润的淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2解析：选cdna2so3晶体和浓h2so4发生反应产生so2：na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。a项中so2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；b项中品红试纸退色，体现了so2的漂白性，而沾有kmno4溶液的滤纸退色，体现了so2的还原性；c项中氧化性：i2so2，所以so2不能把i氧化成i2，淀粉ki试纸不变蓝；d项中实验室多余的so2需用naoh溶液吸收，防止污染空气，so22naoh=na2so3h2o。7双选题m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n l气体，则被还原的h2so4的量是()a. mol b. molc. g d. g解析：选bc由cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o可知关系式cuh2so4(被还原)so2 1 1 1 moln(h2so4)被还原 moln(h2so4)被还原 mol，m(h2so4)被还原 g。8有关下列三个反应的叙述，正确的是()2h2sso2=3s2h2os2h2so4(浓)3so22h2o3s6koh2k2sk2so33h2oa反应说明so2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质b反应改用稀h2so4，则能放出氢气c反应和说明s具有两性元素的性质d反应说明s既具有氧化性又具有还原性解析：选d反应so2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应体现浓h2so4的强氧化性，s的还原性；反应硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。9双选题下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()a久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)b在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)c蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)d浓硫酸与氯化钠固体反应制hcl(难挥发性)解析：选bd浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以a中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把h、o按h2o的组成比例脱出来的性质，比如蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性。10如图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式： _。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式： _。(3)写出一个由d生成b的化学方程式： _。解析：由a是固体单质且与空气反应生成的b是气体，可知，a为非金属固态单质。由b可与水反应生成e，则a可能为c或s，若为c，则b和c分别为co、co2，其相对分子质量之比不为45，不符合题意；若为s，则b为so2，c为so3，b和c的相对分子质量之比为45，符合题意。所以d为h2so4，e为h2so3。答案：(1)h2sh2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o11如图所示是制取so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明so2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明so2有_。(4)中的h2s溶液_，证明so2有_。(5)中的碘水_，证明so2有_。(6)中naoh溶液的作用是_，有关反应的化学方程式为_。解析：漂白性：能漂白品红溶液不能漂白酸碱指示剂还原性：能被br2水、kmno4(h)溶液、h2o2、fe3、hno3等氧化答案：(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液变红酸性(3)退色漂白性(4)出现浅黄色沉淀(或变浑浊)氧化性(5)退色还原性(6)吸收多余的so2，防止其污染环境2naohso2=na2so3h2o12(好题共享选自苏教版教材p107t9)工业上常通过高温分解feso4的方法制备fe2o3，其化学方程式为：2feso4fe2o3so2so3为检验feso4高温分解的产物，进行如下实验：取少量feso4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的kscn溶液，观察溶液颜色的变化以检验fe3是否存在。将feso4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有so2、so3。请回答下列问题：(1)写出kscn溶液与fe3反应的离子方程式： _。(2)操作中观察到的现象和结论是_；_。(3)操作中最后要将通过品红溶液的气体通入naoh溶液中的原因是_，有关反应的离子方程式_。答案：(1)fe33scn=fe(scn)3(2)a瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有so3b瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有so2(3)吸收多余的so2防止污染环境so22oh=soh2ososo2h2o=2hso(可以不写)13已知锌跟浓硫酸反应生成so2，跟稀硫酸反应生成h2。使一定量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体a 33.6 l。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 moll1。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： _。(2)反应过程中消耗的h2so4的物质的量是_。(3)气体a的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。解析：气体a的物质的量n(a)1.5 mol。反应过程中消耗h2so4的物质的量为n(h2so4)180 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：zn2h2so4(浓)=znso4so22h2oznh2so4(稀)=znso4h2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗h2so4的物质的量为n(h2so4)2n(so2)21.5 mol3.0 mol180 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：xy1.5 m