江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 氧化还原反应课件.ppt

氧化还原反应 复习目标 1 理解氧化还原反应的基本概念 2 掌握氧化还原反应的基本规律 类型一 氧化还原反应的基本概念 典型例析1氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与br2 so2 2h2o h2so4 2hbr相比较 水的作用不相同的是 a 2na2o2 2h2o 4naoh o2 b 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3c 2f2 2h2o 4hf o2d 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 知识建构 基础梳理 1 基本概念氧化剂在反应中电子 化合价 被 发生 得到 还原剂在反应中电子 化合价 被 发生 得到 2 配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目 so2 mno4 h2o so42 mn2 h kclo3 hcl kcl cl2 h2o 变式训练1自然界存在如下反应 14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4则下列说法正确的是 a cu2s既是氧化产物又是还原产物b 5molfes2发生反应 有21mol电子转移c 产物中的so42 有一部分是氧化产物d fes2只作还原剂 类型二 氧化还原反应的基本规律 典型例析2已知 向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 ki试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 a 上述实验证明氧化性 kmno4 cl2 fe3 i2b 上述实验中 共有两个氧化还原反应c 实验 产生的气体不能使湿润的淀粉 ki试纸变蓝d 实验 证明fe2 既有氧化性又有还原性 基础梳理 1 氧化还原反应的基本规律 电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中 氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等 强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 价态规律 元素处于最高价态时 只有氧化性 处于最低价态时 只有还原性 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时 化合价相靠近不交叉 2 氧化性 还原性的强弱判断 3 将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列 cl2 br2 i2 fe2 fe3 4 将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列 cl br i fe2 变式训练2已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b 3cl2 2fei2 2fecl3 2i2c co2o3 6hcl 浓 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 典型例析3某含铬 cr2o72 废水用硫酸亚铁铵 feso4 nh4 2so4 6h2o 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 a 消耗硫酸亚铁的物质的量为n 2 x b 处理废水中的cr2o72 的物质的量为nx 2c 反应中发生转移的电子数为3nxmold 在feo feycrxo3中 3x y 变式训练3在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸