山东省泰山中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

2015年山东省泰山中学高二年级第二学期期中考试试卷 考试范围：物质结构与性质第一章与第二章；考试时间：100分钟 学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（每小题只有一个正确答案，1-10题 每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、下列能级轨道数为3的是（ ）as能级 bp能级 cd能级 df能级2、下列各组元素各项性质比较正确的是a第一电离能：balga b电负性：fnoc最高正价：fssi d原子半径：pnc3、下列各项叙述中，正确的是 a. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同b. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c. 镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态d. 24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24、下列关于钠元素的几种表达式错误的是ana的电子排布图bna的结构示意图：c基态na原子的电子排布式：1s22s22p53s2d基态na原子的价电子排布式：3s15、具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子c最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6、下列说法错误的是 （ ）ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有一个空轨道的x原子与3p轨道上有一个空轨道的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子8、美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是）a原子半径：alna b第一电离能：alnac电负性：naal d基态原子未成对电子数：naal9、下列说法中正确的是（）a随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有的元素中，氟的第一电离能最大 d在所有的元素中，氟的电负性最大10、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ） a.h li na k b.na mg al si c.i br cl f d.f o n c11、关于乙醇（c2h5oh）分子的说法正确的是（ ）a分子中共含有8个极性键 b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键12、通常状况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对nc13的有关叙述正确的是（ ）accl4中cc1键键长比nc13中nc1键键长短bncl3分子中四个原子共平面c分子中的所有原子均达到8电子稳定结构dnbr3比ncl3易挥发13、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后ag+的浓度不变b沉淀溶解后，生成的无色配合离子ag(nh3)2+一定难电离c向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生d在ag(nh3)2+离子中，既存在离子键，又存在共价键14、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯c2h4相同的是（ ）abcl3 bh2o cch4 dso215、下列描述中正确的是()acs2分子的立体构型为v形bclo3-的空间构型为平面三角形csf6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构dsif4和so32-的中心原子均为sp3杂化16、科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是（）a a和b互为同分异构体 b a和b互为“镜”和“像”的关系c a和b的空间构型是平面四边形 d a和b分别是非极性分子和极性分子17、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是（ ）a、 b、 1s 2s 2p 1s 2s 2pc、 d、 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s18、下列中的物质的分子，键角最小的是（）ah2o bbf3cnh3 dch419、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）acao bsio2 cnh4cl dna2o220、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）a液溴和己烷分别受热变为气体 b干冰和氯化铵分别受热变为气体c硅和铁分别受热熔化 d氯化氢和蔗糖分别溶解于水评卷人得分二、填空题（）21、（10分）请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第a、a族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料， 基态ga原子的电子排布式为_。(3)ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）(4)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图_，在周期表中的位置_。22、（10分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息a室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰b单质常温、常压下是气体,能溶于水,原子的m层上只有1个未成对的p电子c单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰d原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点(1)b元素在周期表中的位置是 ,写出基态a原子的电子排布式 。(2)写出c单质与水反应的化学方程式 。a与c形成的化合物溶于水后,溶液的ph 7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)a、b两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明这一结论的一个实验事实 。评卷人得分三、推断题（注释）23、（10分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。(4)处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)o2(g)=xo2(g)h283.0 kjmol1y(s)o2(g)=yo2(g)h296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是_。24.（10分）铜及其化合物在生活中应用广泛，请回答下列问题。(1) 第四周期与铜元素基态原子具有相同未成对电子数目的元素有 种。（不包括铜元素）(2) 在铜的催化作用下，乙醇能氧化为乙醛。乙醛分子中碳原子的杂化方式为 ， 乙醛分子中hco的键角 乙醇分子中hco的键角(填“”“”或“等于”。)(3) 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入h2o2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：_.（4）将氨气通入cuso4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液，cu(nh3)4so4。下列说法错误的是 an、o、 s的电负性依次减小.b氨气溶于水可形成四种不同类型的氢键c硫酸四氨合铜中nh3与so42的空间构型分别为三角锥形和正四面体形d在硫酸四氨合铜晶体中存在配位键、共价键、离子键评卷人得分四、计算题（10分）25、由n2和h2每生成1 mol nh3放热46 kj，而每生成1 mol nh2nh2却吸收96.1 kj。又知hh键键能为436.0 kjmol1，nn叁键键能为940.0 kjmol1。试求：(1)nh键的键能；(2)nn单键的键能。4高二化学期中试题参考答案（2015.5）一、单项选择b a a c b a c b d a c c b a d b c a d a二、填空题21、(1)5(2)：1s22s22p63s23p63d104s24p1或(ar3d104s24p1)(3) chsi（4) 3d14s2; 第四周期b族，22、【答案】(1)第3周期第a族 1s22s22p63s23p4(2)2na+2h2o=2naoh+h2 大于(3)cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强