高考化学二轮复习 第1部分 第11讲 非金属及其化合物课件 新人教版.ppt

专题整合突破 第一部分 专题三常见元素及其化合物 第11讲非金属及其化合物 高考点击 高频考点 考点一非金属单质及其化合物的相互转化 d c s baso4 baco3 或baso3 baco3或baso4 baso3和 baco3 s2 cl2 s 2cl 请回答下列问题 1 检查装置气密性后 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态 立即伸入三颈瓶中 并塞紧瓶塞 滴加浓硝酸 可观察到三颈瓶中气体的颜色为 产生该气体的化学反应方程式是 2 装置c中盛有足量ba oh 2溶液 反应一段时间后可观察到c中出现白色沉淀 该白色沉淀为 写化学式 其中的ba oh 2溶液 填 能 或 不能 用ca oh 2溶液代替 理由是 3 装置b的作用是 红棕色 baco3 不能 ca oh 2溶液中ca oh 2浓度较低 不能形成caco3沉淀 防倒吸 4 装置d中收集到了无色气体 部分同学认为是no 还有部分同学认为是o2 下列对该气体的检验方法合适的是 填序号 a 敞口观察集气瓶内气体的颜色变化b 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内 观察试纸是否变红c 将带火星的木条伸入集气瓶中 观察木条是否复燃 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气 则氧气的来源是 a c 浓硝酸的分解 1 对物质间的转化模糊不清 不会抓住特征反应进行推断 如盘查t3 2 对实验题目的分析欠缺 如盘查t4 1 必记的9种特征 1 有颜色的气体 黄绿色 红棕色 等 2 有漂白作用的气体 cl2 有水时 等 能使品红溶液褪色 加热后恢复原色的是 3 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应 生成该元素的单质和水 该元素可能是 或 4 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应 生成盐的元素一定是 cl2 no2 so2 so2 硫 氮 氮 5 溶于水显碱性的气体只有 6 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 7 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 8 能与naoh溶液作用产生h2的非金属单质只有 9 常温下使铁 铝发生钝化的是 与 2 知道14种物质的主要用途 硅 半导体材料 太阳能电池板 计算机芯片活性炭 吸附剂 去除冰箱中的异味臭氧 o3 漂白剂 消毒剂 nh3 no sio2 si 浓硝酸 浓硫酸 氯气 杀菌消毒 漂白剂 制盐酸 漂白粉等二氧化碳 灭火剂 人工降雨 温室气体二氧化硅 制石英玻璃 光导纤维二氧化硫 漂白剂 杀菌 消毒双氧水 漂白剂 消毒剂 脱氯剂氢氟酸 蚀刻玻璃制品氨 制冷剂 液氨 制硝酸 铵盐次氯酸钠 naclo 漂白剂 杀菌剂硅胶 袋装食品干燥剂乙烯 植物生长调节剂 催熟剂甘油 护肤保湿剂 bacl2 或cacl2 溶液 稀盐酸 稀盐酸 bacl2溶液 bacl2溶液 稀盐酸 白 淡黄 黄 5 常考的有hno3参与的氧化还原反应的计算 1 金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分 一部分作 另一部分起酸性作用生成硝酸盐 计算时应先确定被 的硝酸 再由 求解 2 cu与hno3的反应中 被还原的硝酸无论生成no还是no2 由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量 氧化剂 还原 得失电子守恒 相等 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 co2 ch4 n2等均是造成温室效应的气体 2 单质硅常用作半导体材料和光导纤维 3 co2 no2或so2都会导致酸雨的形成 4 no2溶于水时发生氧化还原反应 5 sio2与酸 碱均不反应 6 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应水封 7 能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 8 某溶液加入ccl4 ccl4层显紫色 证明原溶液中存在i d 解析 a项浓硫酸具有吸水性 但由于其具有强氧化性和酸性 故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 nh3 b项金属与浓硫酸反应时 生成相应的盐和so2 此时浓硫酸显酸性和强氧化性 而与s c等非金属单质作用时 由于没有盐生成 故只显强氧化性 c项cu与浓硫酸反应时 浓硫酸浓度逐渐降低 当降到一定程度变为稀硫酸时 反应自行停止 故产生的so2在标准状况下不足22 4l 1 浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用 1 吸水性浓硫酸具有吸收游离水 如气体中 液体中的水分子 以及固体中的结晶水等 的性能 原理 h2so4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o 应用 作吸水剂或干燥剂 a 可干燥的物质 h2 co co2 ch4 n2 no no2 o2 so2 cl2 hcl等 2 化学反应中浓硫酸由 量变 引起的 质变 过量金属 如fe cu zn等 与浓硫酸反应时 要动态地看反应过程 注意h2so4浓度的变化对反应产物的影响 开始阶段是浓硫酸反应 产生的是so2气体 随着反应的进行 硫酸的浓度逐渐减小 最后变为稀硫酸 与cu不反应 与铁 锌等反应生成h2而不是so2 b c 经检测 上述实验中产生的无色气体均为co2气体 1 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备hclo的原因 2 写出步骤 中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式 第一份 第二份 3 试根据所学知识推测 在 的滤液中含有的溶质 除了溶解的极少量氯气外 还含有其他溶质为 写化学式 cacl2 ca hco3 2 hclo cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 铜片逐渐溶解 溶液逐渐变蓝 有红棕色气体逸出 氧化性的条件 又能与过量的cu反应 2 若将12 8g铜与一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体 no和no2的混合物 5 6l 标准状况 则所消耗的硝酸的物质的量是 3 铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与5 6lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 则消耗铜的质量为 解析 1 随着反应进行 硝酸浓度不断减小 故反应结束阶段发生的是铜与稀硝酸的反应 2 有关金属与硝酸反应的计算是高考考查的热点 在解答问题的时候要多从原子守恒和电子守恒的角度进行思考 如硝酸在反应中有两个去处 0 65mol 32g 考点二非金属元素单质及其化合物的实验探究 c b 胶头滴管 250ml的容量瓶 2na2so3 o2 2na2so4 3 方案 加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液 目的是 在过滤前 需要检验是否沉淀完全 其操作是 4 方案 中 若滤液浑浊 将导致测定结果 填 偏高 或 偏低 5 若操作正确 则m1 m2 选填 或 原因是 静置 在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液 若 偏高 6 取25 00ml上述溶液 用滴定的方法测定na2so3的纯度 不需另加指示剂 下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是 a 酸性kmno4溶液b h2o2溶液c 溴水d fecl3溶液na2so3固体的纯度可表示为 注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位 a 1 用a图所示的装置可制备干燥的nh3 装置中收集nh3的试管口放置棉花团的作用是 干燥管中干燥剂能否改用无水cacl2 填 能 或 不能 2 用b图所示的装置可快速制取较大量nh3 用化学方程式表示浓氨水滴入cao中有大量nh3逸出的过程 减小空气对流 使nh3充满试管 不能 检验nh3是否收集满的实验方法是 3 用c图所示的装置进行喷泉实验 上部烧瓶已充满干燥氨气 引发喷泉的操作是 该实验的原理是 用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集 nh3的容器口 若产生白烟 说明容器已收集满nh3 反之 则没有收集满 或 用湿润的红色石蕊试纸靠近收集nh3的容器口 若湿润的红色石蕊试纸变蓝 则说明nh3已收集满 反之 则没有收集满 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 nh3极易溶于水 致使烧瓶内压强迅速减小 对元素化合物知识记忆碑 在化学实验中不能灵活运用 如盘查t1 t4 性质探究实验方案设计的一般方法 1 证明酸性 用ph试纸或酸碱指示剂 观察颜色变化 与na2co3溶液反应产生co2 与zn等活泼金属反应产生氢气 2 证明弱酸性 存在电离平衡 如向醋酸溶液中加入醋酸铵 测其ph变大 可以证明醋酸溶液中存在电离平衡 从而证明醋酸是弱酸 测定对应盐溶液的酸碱性 如测定ch3coona溶液的ph 7 说明ch3cooh是弱酸 测量稀释前后ph变化 如测定将醋酸溶液稀释至10n倍前后的ph变化 若溶液的ph变化小于n 可证明醋酸为弱酸 3 比较金属的活动性 与水或酸反应的难易 利用置换反应 设计成原电池 其负极活泼性强 利用电解时的放电顺序 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 4 比较非金属的活动性 利用置换反应 与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 还原性 比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 5 比较酸 碱 的酸 碱 性强弱 较强的酸 碱 能制得较弱的酸 碱 比较盐的水解程度 如通过测定等浓度nahco3和nahso3溶液的ph 确定h2co3和h2so3酸性强弱 6 气体检验时杂质气体的干扰问题 先除去干扰气体 检验杂质气体已经除净 再检验待检气体 如检验so2和co2混合气体中的co2 先通过酸性kmno4溶液除去so2 再通过品红溶液确定so2已经除净 最后通过澄清石灰水检验co2 析出红色固体 hcl和bacl2溶液 3 已知 al2 so3 3在水溶液中不存在 经检验 现象 的白色沉淀中无so 该白色沉淀既能溶于强酸 又有溶于强碱 还可使酸性kmno4溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 被al oh 3所吸附 存在于铝的碱式盐中 对假设 设计了对比实验 证实了假设 成立 a 将对比实验方案补充完整 al3 oh b 假设 成立的实验证据是 4 根据实验 亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有关 v1明显大于v2 亚硫酸盐的溶解性 氧化还原性 在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴 阳离子的性质和反应条件 1 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 2 与装置 相比 装置 的优点是 装置 除具有装置 的优点外 还具有的优点是 3 在装置 中 若使no2气体充满烧瓶 应先关闭弹簧夹 再打开弹簧夹 当气体充满烧瓶后 将铜丝提起 然后把a b c都关闭 并把烧瓶置于沸水中 下列情况不变的是 a 颜色b 质量c 气体的平均相对分子质量d 密度e 压强 4 为了验证no2与水的反应 欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 无氮的氧化物逸出 避免了对空气的 污染 可控制反应随时进行 随时停止 c a b b d c 打开b 对烧瓶水浴加热 待气体不再放出时关闭b 停止加热 打开c 关闭a和 caso3 2hcl cacl2 so2 h2o 将so2通入氢硫酸溶液 或者硫化钠溶液中 出现淡黄色沉淀 或溶液变浑浊 即可证明 3 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 装置连接顺序为a c d f 其中装置c的作用是 通过 的现象即可推断亚硫酸的酸性强于次氯酸 b e 除去hcl气体 d中品红溶液不褪色 f中出现白色沉淀 4 利用装置g可测定装置a残液中so2的含量 量取1 00ml残液于烧瓶中 加适量的水稀释 加热使so2全部逸出并与锥形瓶中h2o2完全反应 so2 h2o2 h2so4 后用0 1000mol l 1naoh标准溶液进行滴定 至终点时消耗naoh溶液20 00ml g中球形冷凝管的冷凝水进口为 填 a 或 b 残液中so2含量为 g l 1 b 64 00 经多次测定发现 测定值始终高于实际值 则其原因是 残液中有剩余的盐酸 或过氧化氢 导致实验中消耗的naoh的量偏多 解析