辽宁省瓦房店市高级中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 1、 选择题（本题包括18小题，110每题2分，1118每题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A. 置换反应 B. 化学腐蚀C. 吸氧腐蚀 D. 析氢腐蚀 2.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型不同的是A. SO32-与SO3 B. CH4与H2OC. PCl3与ClO3- D. BF3与CO32-3.下列说法中正确的是 A电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子DC2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2sp2轨道形成一个键和pp轨道形成一个键构成的4.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 A. NCl3的沸点高于NH3的沸点B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D. 0.1molL-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（HC2O4-）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42-）6. 下列判断正确的是A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAHBB.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多D.因Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中7.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：WZYXB. 由Y 、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D. 由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备8. 在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。常 温时下列有关说法中正确的是A饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1B25时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是 AW的含氧酸的酸性比Z的强BY的价层电子排布式可能是ns2np4 CX、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸D四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物 10. 锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源，总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，示意图如右所示。有关该电池的说法正确的是 A电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 C空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D阻隔空气进入锌空气电池，电池仍能工作 11.ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1mol ClO2溶于水配成的1L溶液中，溶液的pH及部分组分含量变化曲线如图，下列说法错误的是 (已知：2ClO2+H2OHClO2+H+ClO3-)A. Ka(HClO2)10-4.5 B. 不能用pH试纸测该溶液的pH C. 酸性：HClO2HClO3 D. 该图像上任何一点，都有c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO3-)=0.1molL-112.甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pHc(CH3NH3+ )c(CH3NH2 )与相关微粒浓度的关系（lg ）如图所示。下列说法中错误的是Ab点对应加入盐酸的体积V c(CH3NH3+) c(H+) = c(OH)DV=20.00mL时，溶液呈弱酸性13.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A. 化合物甲、乙均为手性分子B. 化合物甲中最多有8个原子共平面C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD. 化合物甲的沸点明显高于化合物乙14.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：ZXY，电负性：XYZB. M为第B族元素，W+价电子排布式为3d94s1C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体15.二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法不正确的是A二茂铁分子中存在键Blmol环戊二烯()中含有键的数目为11NACFe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1D二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键16.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3Na3Ti2(PO4)3NaFePO4F下列说法错误的是A充电时，a接电源正极B放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3 + 2Na+2eNa3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变17.图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是 A. 铜电极应与Y电极相连接B. H+通过质子交换膜由左向右移动C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD. M电极的电极反应式为CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2 +N2 +6H+18.常温下，用0.10molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中： c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C点所示溶液中： c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D 点所示溶液中： c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-1二、填空题（本题包括5小题，共56分）19.（10分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）基态钙原子电子占据的最高能层符号是 ，其核外共有_种不同能量的电子。（2）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为_。（3）1mol尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为；所含元素的电负性由大到小的顺序为 。（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式为 。 20.（12分）Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子排布为msnmpn(mn)；M的基态原子2p能级有1个单电子；Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。用化学术语回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置 。（2） Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为_ (用对应元素的符号填写)。（3）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_。（4）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。物质 键能ABA=BABQX357.7798.91 071.9R2154.8418.4941.7结合数据说明QX比R2活泼的原因:_。QX与R2互为等电子体，QX的结构式为（若有配位键请用表示） 。Fe易与QX形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，则此配合物化学式为_。21. （12分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均釆用虚线表示。 图1 图2（1）写出与Cu在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式： ，S原子的价层电子排布图 。（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式_(必须将配位键表示出来)。（3）向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式_。比较NH3和Cu(NH3)42+中H-N-H 中键角的大小：NH3_Cu(NH3)42+（填“” “” 或“=”）。（4）已知H2O2的结构如图2：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，估计它难溶于CS2，简要说明原因_。（5）Co3+形成的化合物Co(NH3)5N3SO4中Co的配位数为 。22.（11分）氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.0010 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为25H2Mn2+53H2O。请完成下列问题：（1）该实验除了滴定管（50 mL）、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是_。（2）实验中用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_。（3）本实验_（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是_。（4）滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_（填“高”或“低”）。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会_（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 23.（11分）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）由上表判断NaHSO3溶液显_性。（2）pH8.2的吸收液中由水电离出的c(OH)_0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)（填“”、“”或“”）。（3）将pH8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是_。（4）25时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(选填字母)。A. c(Na)2c(SO)c(HSO)B .c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)C. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)（5）氮的氢化物之一肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，负极的电极反应式是 ，若使用该电池做电源，惰性电极电解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液的PH=1，消耗的N2H4质量为 g。 化学试题参考答案2、 选择题（本题包括18小题，110每题2分，1118每题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）1-5 BADBA 6-10 CDBAC 11-15DCBDC 16-18 BCD二、填空题（本题包括5小题，共56分）19.（10分）（1） N（1分） 6（1分） （2）直线形（2分）