高考化学总复习 课时作业2 第一章 化学计量在实验中的应用.doc

2014年高考化学总复习：第一章 化学计量在实验中的应用课时作业2 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2012年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液解析：a中“1 l水”，溶液体积不一定为1 l；c中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 ml；d中未指明溶液体积。答案：b2设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l的ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a2 l溶液中的阴、阳离子总数为1.2 na(忽略h和oh)b500 ml溶液中no浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中no总数为0.2na解析：a项2 l溶液中的阴、阳离子总数为2 l0.2 mol/l3na1.2na，a正确；b项500 ml溶液中no浓度为0.4 mol/l，b错误；c项正确；d项，500 ml溶液中no总数为0.5 l0.2 mol/l2na0.2na，d正确。答案：b3(2013年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/l na2co3溶液的叙述错误的是()a0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/lb1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 gc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l解析：从1 l该溶液中取出100 ml，取出溶液中na2co3的物质的量浓度仍为0.1 mol/l，c项错误。答案：c4vml al2(so4)3溶液中含有al3a g，取0.5v ml溶液稀释到8v ml，则稀释后溶液中so的物质的量浓度是()a.mol/lb.mol/lc.mol/l d.mol/l解析：所求溶液为原溶液稀释16倍后的溶液。原溶液中c(al3)mol/l，c(so)mol/l，则稀释后溶液中(so)mol/l。答案：c5实验中需用1.0 moll1的cuso4溶液950 ml，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为()abcd容量瓶规格1000 ml950 ml1000 ml500 mlcuso4质量152 g152 g160 g80 g解析：根据容量瓶的规格，实验室中没有950 ml的容量瓶，b项错误；选取的容量瓶应大于950 ml，d项错误；配制1000 ml溶液时，需要溶质1 mol160 gmol1160 g， a项错误。故选c项。答案：c6(2012年南宁模拟)某同学用na2co3配制0.10 moll1的500 ml na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()a1处b2处c3处d4处解析：两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案：b7(2012年潍坊模拟)配制250 ml 0.10 moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：b项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，naoh物质的量浓度偏小；c项，如图2所示，情况与b项相反；a、d两项易判断会偏小。答案：c8下列说法正确的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 moll1b把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%解析：a项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 ml，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 moll1；b项，3 moll1的bacl2溶液中c(cl)6 moll1，混合后，溶液中的c(cl)不是3 moll1；d项，把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数大于10%。答案：c9(2013年河北石家庄第二次质检)在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()a35.3 gb33.5 gc32.3 gd11.3 g解析：100 ml 1 mol/l ba(oh)2溶液与足量(nh4)2fe(so4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol baso4与0.1 mol fe(oh)3的质量之和即34 g，故a不可能。答案：a10血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/l和mg/dl(1 l10 dl)。以mmol/l表示时，人的血糖值在3.616.11 mmol/l之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()a2.88 mmol/l b0.008 mol/lc95 mg/dl d52 mg/dl解析：a项，2.88 mmol/l6.11 mmol/l，偏高；c项，5.28 mmol/l，这个值在正常范围内，符合要求；d项，2.89 mmol/l，偏低。答案：c11在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是()w100%c向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)abcd解析：氨水质量分数的计算中，溶质按nh3计算，而不是按nh3h2o计算，错误；氨水的密度小于1，与等体积的水混合后，其质量分数应小于0.5w，错误。答案：a12某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的kcl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g h2o，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g h2o，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()a10%b15%c20%d25%解析：解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g h2o(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g h2o，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g h2o时刚好饱和，100 g原溶液中含kcl的质量为75 g5/(105)25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)100%25%。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)某同学按下列步骤配制500 ml 0.2 moll1 kcl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需kcl的质量需要kcl的质量为_g(保留到小数点后一位)称量kcl固体称量需要用到的主要仪器是_将kcl加入100 ml烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_冷却后将烧杯中溶液转移至500 ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线12 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c判断。ncv0.5 l0.2 moll10.1 mol，mnm0.1 mol74.5 gmol17.5 g。答案：7.5托盘天平搅拌转移过程中用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制14(8分)把2.0 moll1 cuso4溶液和1.0 moll1 h2so4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液中cuso4的物质的量浓度为_。(2)混合液中h的浓度为_moll1，so的浓度为_moll1。(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中fe2的物质的量浓度为_moll1。解析：(3)加入足量的铁粉后发生如下反应：cu2fe=fe2cu,2hfe=fe2h2反应后的溶液是feso4溶液。依据电荷守恒知c(fe2)c(so)1.5 moll1。答案：(1)1.0 moll1(2)1.01.5(3)1.515(16分)(2012年常州模拟)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 ml的容量瓶，配制naoh溶液需用500 ml的容量瓶，m(naoh)cvm0.1 moll10.5 l40 mol12.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的某量相等，v(浓) l l13.6 ml，选用15 ml量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)a、c烧杯、玻璃棒(2)bce(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 moll1(