高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数限时训练 苏教版选修4.doc

专题二第二单元第3课时 化学平衡常数考查点化学平衡常数的应用1将物质的量均为1 mol的x和y充入一密闭容器中，发生反应：x(g)3y(g)2z(g)，达到平衡时，测得x的转化率为25%，则平衡时x的物质的量为()a0.25 molb0.5 molc0.75 mold0.45 mol【答案】c【解析】x(g)3y(g)2z(g)起始： 1 mol1 mol 0转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol平衡： 0.75 mol 0.25 mol 0.5 mol。2在密闭容器中充入a(g)和b(g)，它们的初始浓度均为2 moll1，在一定条件下发生反应：a(g)b(g)2c(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则a的转化率为()a30%b40%c50%d60%【答案】c【解析】设a转化了x moll1，则有：a(g)b(g)2c(g)c0(moll1): 2 2 0c(moll1): x x 2xc(moll1): 2x 2x 2x由题意k4解得x1所以，(a)100%50%。3已知一定温度下，下列反应的平衡常数：h2(g)s(s)h2s(g)k1，s(s)o2(g)so2(g)k2。则相同温度下，反应：h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常数为()ak1k2bk1k2 ck1k2dk1/k2【答案】d【解析】反应相减，平衡常数相除。4在相同的温度下，已知反应：n2(g)o2(g)2no(g)的平衡常数k3.841031；2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数k3.101025。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()abcd不能确定【答案】b【解析】平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应进行的程度很小，而反应进行的程度很大。因此b选项是正确的。5在恒容密闭容器中，反应co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h0 达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是 ()a升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动b升高温度，可提高co2转化率c增加h2的浓度，可提高co2转化率d改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数【答案】c6将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9b16c20d25【答案】c【解析】本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。 2hi(g)h2(g)i2(g)平衡浓度/(moll1) 40.50.5转化浓度/(moll1) 10.50.5 nh4i(s)nh3(g)hi(g)转化浓度/(moll1) 5 5平衡浓度/(moll1) 5 4kc(nh3)c(hi)5420。7硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填字母)。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k_。【答案】(1)c(2)0.1 moll1min164【解析】(1)h2so4在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故a错；反应中so2是还原剂，hi是还原产物，故还原性so2hi，则b错；将和分别乘以2和相加得：2h2o=2h2o2，故c正确，d错误。(2)v(h2)0.05 moll1min1，则v(hi)2v(h2)0.1 moll1min1； 2hi(g)h2(g)i2(g)起始浓度/moll1： 10 0变化浓度/moll1： 0.20.1 0.1平衡浓度/moll1： 0.80.1 0.1则h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k64。8一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，co与h2反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_。升高温度，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)_。【答案】(1)减小(2) moll1min1【解析】本题考查化学反应速