湖北省武汉市部分重点中学高二化学上学期期末考试 试题 新人教版.doc

湖北省部分重点中学20132014学年度上学期高二期末考试 化学试卷 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包含16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题卡，每小题3分，共48分）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是a.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2、25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s) ； h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) ； h2511 kj/mol 下列说法正确的是a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s) ； h317 kj/mol3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 2.0molpcl3和1.0molcl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：pcl3(g)+ cl2(g)pcl5（g）达平衡时，pcl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molpcl3 和0.50 molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动a bcd4、某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b + c(g) q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)生成=11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q5、25时，下列溶液中微粒存在情况合理的是afe2+、mg2+、clo-、cl-能大量共存b含br-、k+、na+、hso3-的溶液，通入so2后这些离子仍能大量共存c含k+、na+、no3-、ch3coo-的溶液中c（h+）d硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （ba2+）=0.2mol/l，c（na+）=0.2mol/l， c（no3-）=0.3mol/l，c（i-）=0.1mol/l6、常温下，将100 ml 的0.02 moll1的ba(oh)2溶液和100 ml 的0.02 moll1的nahso4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 aph2bph12c由水电离产生的c(h)1.0102 moll1d溶质的物质的量浓度为0.02 moll17、常温下，浓度均为0.1mol/l ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1mn）。下列叙述中不正确的是a常温下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者ph变化小b等温下，等浓度的ch3coona和nacn溶液ph，后者大chcn溶液和naoh溶液不等体积混合后一定存在 c（h+）c（oh-）=c（cn-）c（na+）d溶液中由水电离出的c（h+），前者是后者的10m-n倍8、25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应： sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是a往平衡体系中加入少量金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应的h0d25时，该反应的平衡常数k2.29、实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(g) ag+(aq)+cl-(aq)b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）b脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e-=4oh-d脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe3e-=fe3+11、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h+ + 2cl-cl2+h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为： cl2+2e-2cl-d断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极12、3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种13、分子组成为c10h14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是a该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应b该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色c该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上d该有机物有4种不同结构14、下列有机物检验方法正确的是a取少量卤代烃加naoh水溶液共热，冷却，再加agno3溶液检验卤原子存在b苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的c用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔d用naoh水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷15、x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下v l的x、y、z的混合气体可与v l h2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是1:1:1 1:2:3 1:4:1 3:2:1a b c d16、已知乙炔（c2h2）、苯（c6h6）、乙醛（c2h4o）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为a60% b84% c91% d412%第卷（非选择题 共52分）17、（8分） 在ch2=ch2 c6h6 ch3ch2oh ch3cooh 聚乙烯五种物质中：(1) 能使br2的ccl4溶液褪色的是_；(2) 属于高分子化合物的是_；(3) 能与na2co3溶液反应的是_；(4) 能发生酯化反应的是_；(5) 既能发生取代反应又能发生加成反应的是_。 a、b是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的co2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：（1）第一组 和 。（2）第一组 和 。（3）a、b应满足的条件是_。18、（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2al2o3（s）+ 2alcl3（g）+ 6c（s）6alcl（g）+ 6co（g）；h akjmol-13alcl（g） 2al（l）+ alcl3（g）；h bkjmol-1反应al2o3（s）+ 3c（s） 2al（l）+ 3co（g）的h a+b kjmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）+ 2no（g） n2（g）+ co2（g）；h= qkjmol-1。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间 （min）浓度（mol/l）01020304050no1.000.680.500.500.600.60n200.160.250.250.300.30co200.160.250.250.300.30010min内，no的平均反应速率v（no）= ，t1时，该反应的平衡常数k= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）a通入一定量的no b加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，则q 0（填“”或“”）。在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号） a单位时间内生成2nmolno（g）的同时消耗nmolco2（g） b反应体系的温度不再发生改变 c混合气体的密度不再发生改变19、（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2 ，电解质为koh溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为 、负极的电极反应式为 。(2)闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的cl2 224 ml，电解后的溶液总体积为200 ml，则溶液的ph = 。(3)若每个电池甲烷通入量为 1 l(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数f = 9.65l04c mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 l (标准状况)。20、（11分）如图是8种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：(1) 根据系统命名法，化合物a的名称是_。(2) 上述框图中，是_反应，是_反应(填反应类型)。(3) 化合物e是重要的工业原料，写出由d生成e的化学方程式：_。(4) c1的结构简式是_ _；f1的结构简式是_ _ _。f1与f2的关系为_。21、（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a.nh3 b.co2 c. naoh d.hno3 以铝材为阳极，在过量的h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 ； （用离子方程式表示）。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应该置于 处。若x为锌，开光k置于m处，该电化学防护法称为 。湖北省部分重点中学20132014学年度上学期高二期末考试 化学试卷参考答案第卷 选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案addcbbadbadbdbab第卷 非选择题 （本题包括5个小题，共52分）17、（8分） （1） （2） （3） （4） （5） （每空各1分） （共3分，每题1分，全对给1分）（1） ch2=chch3 和ch2=ch2 （其他烯烃的组合均可以） （2） hcch 和 （其他合理答案均可以）（3） a、b烃中碳的质量分数相等或者两者的最简式相同。18、（10分）（1） (1分)（2） 0.032 mol/(lmin) （1分） 0.25（2分） a d （2分，多选错选不给分，漏选给1分） （2分） b c （2分，多选错选不给分，漏选给1分）19、（11分）(1)2o28e4h2o = 8oh，ch48e10oh= co327h2o（各2分）(2)h2（1分） 2nacl2h2o2naohh2c