【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(二十三)溶液的酸碱性酸碱中和滴定1(2014江都中学模拟)关于溶液的酸碱性说法正确的是()ac(h)很小的溶液一定呈碱性 bph7的溶液一定呈中性cc(oh)c(h)的溶液一定呈中性d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2(2014靖江中学模拟)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度3(2014响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()ac(h)c(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同4(2014天一中学模拟)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)5实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次6(2014金湖中学模拟)已知nh与hcho在水溶液中发生如下反应：4nh6hcho(ch2)6n44h6h2o。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量hcho溶液配成100 ml溶液。充分反应后，从中取出v1 ml溶液，用c moll1的naoh溶液进行中和滴定，恰好用去v2 ml。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：()a.%b.c. d.7(2014泗阳中学模拟)某温度下，向一定体积0.1 mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则() am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na) cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8(2014邗江中学模拟)已知温度t 时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)9(2014海门中学模拟)某同学用0.10 mol/l的hcl溶液测定未知浓度的naoh溶液，其实验操作如下：a用酸式滴定管量取20.00 mlhcl溶液注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞试液；b用0.10 mol/l的hcl溶液润洗酸式滴定管；c把滴定管用蒸馏水洗净；d取下碱式滴定管，用待测naoh溶液润洗后，将待测naoh溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；e检查滴定管是否漏水；f另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；g把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)_c_b_。(2)g步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3)d步操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值_，若滴定前平视读数则由此计算得到的naoh溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是_。 10.(2014南京、淮安模拟)硝酸锶sr(no3)2常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含srco3 38.40%，sro 12.62%，caco3 38.27%，baco3 2.54%，mgco3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：两种盐的溶解度(g/100 g水)温度/物质02030456080sr(no3)228.240.74747.248.349.2ca(no3)24h2o102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是_。(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：_；_；_；洗涤，干燥。(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量ca(no3)2、ba(no3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入11无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 ml容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00 ml样品溶液，调节ph为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下：sr2co=srco3ba2co=baco3滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前样品中ca(no3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。11(2014常州期末)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_。(2)第步加h2o2的作用是_。(3)该探究小组提出两种方案测定cuso45h2o晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定(原理为：i22s2o=2is4o)，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。cuso4溶液与ki反应的离子方程式为_。方案二：取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c moll1 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗deta溶液6 ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h。写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w_。下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_(填序号)。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子12双选题(2014苏北四市高三第一次模拟)常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是()aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(ch3coo)b浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)c将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)/c(h)不变d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab1413(2014连云港市高三摸底)某学生用0.100 0 moll1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：(1)配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。(2)滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数.移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应_：判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a_；烧碱样品的纯度为_%。答 案1选c溶液的酸碱性和c(h) 与c(oh)的相对大小有关，若c(h)c(oh)，溶液呈酸性；若c(h)10a mol/l，酸碱等体积11混合时恰好中和，故10av14，d项错误。13解析：(1)物质的量浓度溶液需要在容量瓶中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液洗，否则会导致浓度偏小，用量增多，最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色，滴定后应变为无色，同