福建省三明市清流一中高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）abcd2下列化学反应属于固氮作用的是（）an2 和 h2在一定条件下反应生成nh3bno遇o2 转化为no2c硝酸工厂用nh3 氧化制取nod由nh3 制取碳酸铵3下列物质不能由单质直接化合生成的是（）acucl2bno2cfecl3dna2o24溶液、胶体与浊液的本质区别是（）a分散系是否有颜色b是否有丁达尔效应c能否透过滤纸d分散质粒子的大小5下列物质不可能由同一种元素组成的是（）a单质b混合物c氧化物d同位素6na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）a0.8 mol乙醇b标准状况下4.48 l氨气c0.36 g水d含na个氢原子的甲烷7下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）an2和h2bna和o2cnaoh和co2dc和o28要除去fecl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）a滴入kscn溶液b加入铁粉c加入铜粉d通入氯气9下列说法不正确的是（）a醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，故醋酸是弱电解质b“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成可溶性的ca（hco3）2的缘故c硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物d浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10某盐的混合溶液中含有na+为0.1mol/l、mg2+为0.1mol/l、cl为0.1mol/l l，则so42为（）a0.1mol/lb0.2mol/lc0.3mol/ld0.4mol/l11下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、no3、fe2+、na+bag+、no3、cl、k+ck+、ba2+、oh、so42dcu2+、nh4+、br、oh12分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）a根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13三瓶无色溶液，分别为nh4cl、na2co3、naoh；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）aagno3溶液b稀硫酸c酚酞dba（oh）2溶液14金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）a铜硝酸铜b铜硫酸铜硝酸铜c铜氯化铜硝酸铜d铜氧化铜硝酸铜15下列除去杂质的方法不正确的是（）a除去co2 中少量co，通过灼热氧化铜b除去no中少量no2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥c除去kcl固体中少量k2co3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶d除去cuso4 溶液中fe2（so4）3 杂质，加入足量铜粉，过滤16下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）an2nh3bhclh2cnono2dfe2o3fe17关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（）a热稳定性：nahco3na2co3b在水中的溶解性：nahco3na2co3c与盐酸反应的速率：nahco3na2co3d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应产生的co2质量相同18下列化学方程式中，可用离子方程式2h+co32=co2+h2o表示的是（）a稀硫酸中滴加小苏打溶液b稀盐酸中滴加纯碱溶液c稀盐酸与石灰石反应d从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应19下列反应的离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水中通入过量co2：oh+co2hcob氨水中加盐酸：oh+h+h2oc铜片与氯化铁溶液反应：cu+fe3+cu2+fe2+d碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：co+2h+co2+h2o20某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗h+和产生co2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）a1：2b1：4c1：1d1：321下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）so2 co2 fe2+ hcl h2o2abcd22两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是（）a分子个数比为17：16b原子个数比为17：16c氢原子个数比为17：12d同温同压下两种气体的体积之比是17：1623将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1二、填空题（化学反应方程式2分其它按要求给分共54分）24在co2、no2、co、cl2、hcl、nh3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是25按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：（3）加热除去na2co3固体中混有的少量nahco3固体：（4）工业上合成氨气的反应方程式：26目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2nacl（熔融）cl2+2na现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：（1）写出a、d、f的化学式a；d；f；（2）写出下列化学方程式：c+dnacl；e+fnacl27如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：（2）制备该气体的化学方程式是：（3）收集该气体的方法是：（4）检验该气体是否收集满的方法是：（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：28某学习小组为证明并观察铜与稀hno3反应的产物是no，设计了如下图所示的实验装置请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、caco3颗粒实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有naoh溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是29硫酸铵是一种常用的铵态氮肥国家规定的质量标准如下： 指标项目优等品一等品合格品外 观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（n）含量21.0%21.0%20.5%某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测观察外观该硫酸铵化肥无可见机械杂质实验检测（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用或检验产生的气体a强酸 b强碱 c湿润的红色石蕊试纸d湿润的蓝色石蕊试纸e用蘸有浓盐酸的玻璃棒f用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按图所示装置进行实验仪器a的名称是；烧瓶内发生反应的离子方程式为：（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：交流讨论（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：探究结论（5）用改进后的实验装置重新进行实验称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g该化肥（填“是”或“不是”）一等品30科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞臭氧的化学式为o3在同温同压下，相同质量的o2和o3的物质的量比为，体积比为，密度比为三、解答题（共1小题，满分5分）31将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72l no2气体（气体体积在标准状况下测定）（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式标明电子转移的方向和数目（2）若反应后溶液体积为100ml，则所得溶液中cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）abcd【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据二氧化碳的工业应用、温室效应的气体成分分析【解答】解：二氧化碳是一种重要工业原料，可用在制纯碱、尿素、汽水等工业上，故正确二氧化碳的植物光合作用与环境污染无关，故错误二氧化碳虽是无色、无味、无毒的气体，但能产生温室效应，故错误除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体，故正确故选b【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列化学反应属于固氮作用的是（）an2 和 h2在一定条件下反应生成nh3bno遇o2 转化为no2c硝酸工厂用nh3 氧化制取nod由nh3 制取碳酸铵【考点】氮的固定【分析】氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮【解答】解：an2与h2在一定条件下反应生成nh3，氮由单质转化为化合物，属于氮的固定，故a正确；bno遇o2转化为no2，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故b错误；c硝酸工厂用nh3氧化制取no，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故c错误；d由nh3制取碳酸铵，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故d错误；故选a【点评】本题考查了氮的固定的概念，判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物3下列物质不能由单质直接化合生成的是（）acucl2bno2cfecl3dna2o2【考点】氮气的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质【分析】a铜在氯气中燃烧生成氯化铜；b氮气和氧气在放电条件下生成no，no再和氧气反应生成二氧化氮；c铁在氯气中燃烧生成氯化铁；d钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解答】解：a氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故a不选；b氮气和氧气在放电条件下生成no，no再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故b选；c氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故c不选；d钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故c不选；故选b【点评】本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气能将变价金属氧化为最高价，易错选项是c，注意铁和氯气反应生成氯化铁与氯气量的多少无关4溶液、胶体与浊液的本质区别是（）a分散系是否有颜色b是否有丁达尔效应c能否透过滤纸d分散质粒子的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选d【点评】本题考查学生三类分散系的本质差异知识，属于教材知识的考查，较简单5下列物质不可能由同一种元素组成的是（）a单质b混合物c氧化物d同位素【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中必须有两种元素，其中一种是氧元素，则不可能有一种元素组成【解答】解：a、单质是一种元素组成的，金属单质是由一种金属元素组成的单质，故a不选；b、混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故b不选；c、氧化物要有两种元素，则不可能有一种元素组成，故c选；d、同位素是质子数相同，中子数不同的同一类原子，是同种元素，故d不选；故选：c【点评】根据物质的组成来判断物质的类别，是解题的关键，同时要注意特殊情况，如对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物6na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）a0.8 mol乙醇b标准状况下4.48 l氨气c0.36 g水d含na个氢原子的甲烷【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】由n=及n=nna可知，分子的物质的量越小，其分子数越少，以此来解答【解答】解：a乙醇的物质的量为0.8mol；b氨气的物质的量为=0.2mol；c水的物质的量为=0.02mol；d含na个氢原子的甲烷，甲烷的物质的量为0.25mol，显然c中物质的量最小，分子数最少，故选c【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大7下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）an2和h2bna和o2cnaoh和co2dc和o2【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a氮气与氢气反应生成氨气；b钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；c氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠；d碳与足量氧气生成二氧化碳，与少量氧气生成一氧化碳；【解答】解：a氮气与氢气反应生成氨气，产物与反应条件或反应物用量无关，故a正确；b钠与氧气反应产物与温度有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故b错误；c氢氧化钠与二氧化碳反应产物与二氧化碳量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故c错误；d碳与氧气反应产物与氧气的量有关，氧气足量生成二氧化碳，氧气少量生成一氧化碳，故d错误；故选：a【点评】本题考查了元素化合物之间反应产物判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应条件及反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意积累8要除去fecl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）a滴入kscn溶液b加入铁粉c加入铜粉d通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2fecl3+fe3fecl2，故可用铁除去fecl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选b【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质9下列说法不正确的是（）a醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，故醋酸是弱电解质b“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成可溶性的ca（hco3）2的缘故c硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物d浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硝酸的化学性质【专题】物质的分类专题【分析】a、弱电解质不能完全电离，包括弱酸、弱碱和水；b、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；c、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐、根据酸碱盐和碱性氧化物的概念来回答；d、浓硝酸在光照下分解为二氧化氮、水和氧气【解答】解：a、醋酸溶液中存在h+、ch3cooh、ch3coo等微粒，醋酸不能完全电离，是弱电解质，故a正确；b、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了co2的雨水能把石头穿透，故b正确；c、硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、盐、盐和酸性氧化物，故c错误；d、硝酸是无色的，在光照下分解为二氧化氮、水和氧气，因为溶解有二氧化氮，所以显示黄色，故d正确故选c【点评】本题考查物质的分类知识，注意基本概念的理解和应用是关键，难度中等10某盐的混合溶液中含有na+为0.1mol/l、mg2+为0.1mol/l、cl为0.1mol/l l，则so42为（）a0.1mol/lb0.2mol/lc0.3mol/ld0.4mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（na+）+2c（mg2+）=c（cl）+2c（so42）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度【解答】解：溶液为电中性，根据电荷守恒可得：c（na+）+2c（mg2+）=c（cl）+2c（so42），则：0.1moll1+20.1moll1=0.1moll1+2c（so42）解得：c（so42）=0.1moll1故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力11下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、no3、fe2+、na+bag+、no3、cl、k+ck+、ba2+、oh、so42dcu2+、nh4+、br、oh【考点】离子共存问题【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答【解答】解：ah+、no3、fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故a选；bag+、cl结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故b不选；cba2+、so42结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故c不选；dcu2+、oh结合生成沉淀，nh4+、oh结合生成弱电解质，因复分解反应不能大量共存，故d不选；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意习题的限制条件，题目难度不大12分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）a根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；b氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；c电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；d分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小【解答】解：a根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故a错误； b氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故b正确；c根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故c错误；d分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故d错误故选b【点评】本题多角度考查物质的分类，侧重于概念的理解和运用的考查，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点，难度不大13三瓶无色溶液，分别为nh4cl、na2co3、naoh；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）aagno3溶液b稀硫酸c酚酞dba（oh）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】检验铵根离子选择碱，检验碳酸根离子选择酸或钡离子，以此来解答【解答】解：anh4cl、na2co3均与agno3溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故a错误；b稀硫酸只能鉴别出na2co3，故b错误；cna2co3、naoh均加酚酞变红，不能鉴别，故c错误；dnh4cl、na2co3、naoh分别与ba（oh）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大14金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）a铜硝酸铜b铜硫酸铜硝酸铜c铜氯化铜硝酸铜d铜氧化铜硝酸铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染【解答】解：acu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，反应生成no2气体，污染环境，故a不选；bcu+2h2so4（浓）cuso4+2h2o+so2，反应生成so2气体，污染环境，故b不选；c反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故c不选；d2cu+o22cuo，cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故d选；故选d【点评】本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成注意制备方案的评价15下列除去杂质的方法不正确的是（）a除去co2 中少量co，通过灼热氧化铜b除去no中少量no2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥c除去kcl固体中少量k2co3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶d除去cuso4 溶液中fe2（so4）3 杂质，加入足量铜粉，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】aco与cuo反应生成二氧化碳；b二氧化氮与水反应生成no；ck2co3与盐酸反应生成kcl；dfe2（so4）3 与cu反应生成cuso4、feso4【解答】解：aco与cuo反应生成二氧化碳，则通过灼热氧化铜可除杂，故a正确；b二氧化氮与水反应生成no，则气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥可除杂，故b正确；ck2co3与盐酸反应生成kcl，则加入足量盐酸后，蒸发、结晶可除杂，故c正确；dfe2（so4）3 与cu反应生成cuso4、feso4，引入新杂质，不能除杂，应加cuo、过滤除杂，故d错误；故选d【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、性质差异及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大16下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）an2nh3bhclh2cnono2dfe2o3fe【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题【解答】解：an元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a错误；bh元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故b错误；cn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c正确；dfe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断17关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是（）a热稳定性：nahco3na2co3b在水中的溶解性：nahco3na2co3c与盐酸反应的速率：nahco3na2co3d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应产生的co2质量相同【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解；b相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；c碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；d等物质的量的na2co3、nahco3与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来计算【解答】解：a碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，则热稳定性为nahco3na2co3，故a正确；b向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为nahco3na2co3，故b正确；c碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为nahco3na2co3，故c错误；d等物质的量的na2co3、nahco3与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故d正确；故选c【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大18下列化学方程式中，可用离子方程式2h+co32=co2+h2o表示的是（）a稀硫酸中滴加小苏打溶液b稀盐酸中滴加纯碱溶液c稀盐酸与石灰石反应d从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式2h+co32=h2o+co2表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的一类反应【解答】解：a小苏打电离生成碳酸氢根：h+hco3=h2o+co2，故a错误； b可溶性碳酸盐溶液与稀盐酸之间的反应均可以用离子方程式2h+co32=h2o+co2表示，故b正确；c离子方程式2h+co32=h2o+co2不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应，故c错误；d醋酸是弱酸，应用化学式表示：2ch3cooh+co32=2ch3coo+h2o+co2，故d错误故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大19下列反应的离子方程式书写正确的是（）a澄清石灰水中通入过量co2：oh+co2hcob氨水中加盐酸：oh+h+h2oc铜片与氯化铁溶液反应：cu+fe3+cu2+fe2+d碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：co+2h+co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、澄清石灰水中通入过量co2生成碳酸氢钙是易溶于水的强电解质；b、氨水中的一水合氨属于弱电解质；c、离子方程式电荷不守恒；d、碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子【解答】解：a、澄清石灰水中通入过量co2生成碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，所以澄清石灰水中通入过量co2：oh+co2hco3，故a正确；b、氨水中的一水合氨属于弱电解质，所以氨水中加盐酸的离子方程式为：nh3h2o+h+nh4+h2o，故b错误；c、离子方程式电荷不守恒，铜片与氯化铁溶液反应，其离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故c错误；d、碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应，其离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单20某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗h+和产生co2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）a1：2b1：4c1：1d1：3【考点】有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式用x、y表示出消耗h+和产生co2的物质的量，根据消耗h+和产生co2的物质的量之比列方程计算【解答】解：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：rco32h+co2，r（hco3）22h+2co2，1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，解得x：y=1：2故选a【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，旨在考查学生的综合能力，注意利用关系式进行的计算21下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）so2 co2 fe2+ hcl h2o2abcd【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】既具有还原性又具有氧化性，物质所含元素的化合价应处于中间价态，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，以此解答该题【解答】解：so2中s元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性，故正确；co2中c元素化合价为最高价态，只具有氧化性，故错误；fe2+元素化合价为+2价，处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性，故正确；hcl中h为+1价，具有氧化性，cl为1价，具有还原性，故正确；h2o2中o元素化合价为1价，处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性，故正确故选，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大22两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是（）a分子个数比为17：16b原子个数比为17：16c氢原子个数比为17：12d同温同压下两种气体的体积之比是17：16【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】令ch4和nh3的质量都为1g，根据n=计算ch4和nh3的物质的量，a分子数目之比等于物质的量之比；b每个ch4分子含有5个原子，每个nh3分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断；c每个ch4分子含有4个h原子，每个nh3分子含有3个h原子，计算二者含有的h原子的物质的量，据此判断；d同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比【解答】解：令ch4和nh3的质量都为1g，ch4的物质的量为=mol，nh3的物质的量为=mola分子数目之比等于物质的量之比，等质量的ch4和nh3分子数之比为mol： mol=17：16，故a正确；b每个ch4分子含有5个原子，1gch4含有原子的物质的量为5mol，每个nh3分子含有4个原子，1gnh3含有的原子物质的量为4mol，所以等质量的ch4和nh3含有原子数目之比为5mol：4mol=85：64，故b错误；c每个ch4分子含有4个h原子，1gch4含有h原子的物质的量为4mol，每个nh3分子含有3个h原子，1gnh3含有h的原子物质的量为3mol，所以等质量的ch4和nh3含有h原子数目之比为4mol：3mol=17：12，故c正确；d同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的ch4和nh3的体积之比为mol： mol=17：16，故d正确；故选b【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握23将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大二、填空题（化学反应方程式2分其它按要求给分共54分）24在co2、no2、co、cl2、hcl、nh3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质【专题】卤族元素【分析】（1）常见有颜色的气体氯气、二氧化氮等；（2）常见碱性气体为氨气；（3）可导致煤气中毒的气体为co；（4）试管立即充满液体，说明气体易溶于水【解答】解：（1）有颜色的气体是，其中二氧化氮呈红棕色，氯气为黄绿色，故答案为：；（2）常见碱性气体为氨气，故答案为：；（3）可导致煤气中毒的气体为co，故答案为：；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管立即充满液体，该气体应极易溶于水，氨气和氯化氢符合，故答案为：【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累25按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：cl2+2naohnacl+naclo+h2o（3）加热除去na2co3固体中混有的少量nahco3固体：2nahco3na2co3+h2o+co2（4）工业上合成氨气的反应方程式：n2+3h22nh3【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；（2）氢氧化钠溶液能够与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）小苏打加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（4）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应【解答】解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为2na+o2na2o2，故答案为：2na+o2na2o2；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为cl2+2naohnacl+naclo+h2o，故答案为：cl2+2naohnacl+naclo+h2o；（3）小苏打热稳定性较差，加热小苏打发生：2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；（4）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为n2+3h22nh3，故答案为：n2+3h22nh3【点评】本题综合考查化学方程式的书写，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握化学方程式的书写方法和注意事项，难度中等26目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2nacl（熔融）cl2+2na现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：（1）写出a、d、f的化学式ana；dhcl；fcacl2；（2）写出下列化学方程式：c+dnaclhcl+naoh=nacl+h2o；e+fnaclna2co3+cacl2=caco3+2nacl【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】根据各物质转化关系，电解融熔的氯化钠生成氯气和钠，其中b能与氢气反应，所以b为cl2，则a为na，氯气与氢气反应生成d为hcl，盐酸与碳酸钙反应生成f为cacl2，na与水反应生成c为naoh，c与二氧化碳反应生成e为na2co3，氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙都能生成氯化钠，符合各物质的转化关系，据此解答【解答】解：根据各物质转化关系，电解融熔的氯化钠生成氯气和钠，其中b能与氢气反应，所以b为cl2，则a为na，氯气与氢气反应生成d为hcl，盐酸与碳酸钙反应生成f为cacl2，na与水反应生成c为naoh，c与二氧化碳反应生成e为na2co3，氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙都能生成氯化钠，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，a为na，d为hcl，f为cacl2，故答案为：na；hcl；cacl2；（2）c+dnacl的反应方程式为hcl+naoh=nacl+h2o，e+fnacl的反应方程式为na2co3+cacl2=caco3+2nacl，故答案为：hcl+naoh=nacl+h2o；na2co3+cacl2=caco3+2nacl【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大27如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：nh3（2）制备该气体的化学方程式是：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（3）收集该气体的方法是：向下排空气法（4）检验该气体是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则说明收集满（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：试管内液面上升【