江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘学案+课时作业.doc

第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（两课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。二、感悟高考：1、（09全国卷13）含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl2、(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 a.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-d.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液感悟高考：三、教学设计：（一）、卤族元素及其单质性质的通性及递变性1、 元素周期表中的位置：2、 原子结构：3、 单质的相似性、递变性及特殊性：（1）相似性（2）递变性思考与交流：1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？3、卤素有哪些特殊性？例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是a原子半径 b.核外电子层数c.单质在常压下的熔、沸点 d.单质与水反应的剧烈程度例2：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量naclo溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 ，以上实验条件下，clo-、i2、so的氧化性由强到弱的顺序是 。例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是 a、hat很不稳定 b、砹是浅黄绿色固体 c、agat悬浊液中加入ki溶液后，能逐渐生成黄色不溶物d、砹易溶于ccl4等有机溶剂 e、沸点：hat高于hif、离子半径：naat的熔点高于nacl g、还原性：hx中hat最强h、由kat的水溶液制备砹的化学方程式为：2kat+cl2错误！未找到引用源。2kcl+at2（二）、卤化氢（hx）比较：1、稳定性2、沸点3、还原性：4、水溶液的酸性：（三）、卤素互化物、拟卤素1、卤素互化物（如icl、brcl、clf5）icl+h2o brcl+h2o 2、拟卤素有些物质如（cn）2、（scn）2、（ocn）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：（1）fe+(scn)2（2）mno2+4hcn(浓)=mn(cn)2+2h2o+ 它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。例4：回答下列问题：卤素互化物brcl能发生下列反应h2obrcl=hbrohcl kbrbrcl=kclbr2写出ki与ibr反应的化学方程式 。写出苯与(c6h6)与icl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。右图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 试推测icl的沸点所处的最小范围 。（四）、卤素离子的检验1、cl-: 2、br-: 3、i-（五）、重要的卤素化合物及其用途：例5：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（kio3）形式存在。已知在溶液中io-3可和i-发生反应：io-3+5i-+6h+=3i2+3h2o，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在io-3。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是a. b. c. d.（六）从海洋中提取溴和碘：1、海水中提溴2、海带提取碘【教学反思】第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入ccl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 a.下层为紫红色溶液 b上层为紫红色溶液c下层为橙红色溶液 d上层为橙红色溶液2.在某溶液中,有cl-、br-、i-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中i-物质的量的a1/2 b1/3 c2/3 d. 1/43关于卤素的下列叙述正确的是a卤素只以化合态存在于自然界中 b随核电荷数增加，单质溶沸点升高c随核电荷数增加，单质氧化性增强d单质与水反应，均可用通式表示4氰气的化学式为（cn）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 a nacn 和agcn都易溶于水 bhcl和hcn都易形成白雾 cmno2可与hcn反应生成（cn）2 d（cn）2和naoh溶液反应生成nacn、nacno 和h2o5一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2zn=zni2+znat2 ati+2nh3(1)=nh4i+at nh2 下列叙述正确的是azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨的反应中，得失电子数相等6已知brcl能发生下列反应：nbrcl+2m=mcln+mbrn(m为+n价的金属元素)，brcl+h20=hcl+hbro，以下推论不正确的是 abrcl具有和卤素单质相似的化学性质 bbrcl和m反应时，brcl只作氧化剂 cbrcl和naoh溶液反应生成nacl、nabro两种盐 d将brcl跟fes04溶液反应，溶液会变成无色7下列能够检验出ki中是否含有br一的实验是 a加入足量的新制氯水，溶液变色则有br b加入酸性kmn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有br d加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，则含有br一8实验室保存下列试剂，有错误的是a浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中b碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中c液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中d溴化银保存在棕色瓶中9甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 a. 、 b、 c、 d、10有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是ai2o4 强氧化性 bi3o5 强还原性 ci4o9 强氧化性 di4o7 强还原性12345678910112003年10月，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为667，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食盐中碘主要存在于_中 ai2 bkio3 cki dnaio3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为4050mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0015moll1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18ml时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： io3-+5i-+6h+错误！未找到引用源。3i2+3h2o i2+2s2o32-=2i-+s4o62-请回答：在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为_。通过计算判断碘盐是否合格?12含i2及i的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入na2s2o3使i2还原为i，其目的是 。（2）第步操作中发生反应的化学方程式为 。（3）第步实验操作的名称是 ，第步操作的名称是 。（4)碘水中加入ccl4后，充分混合后静置分层，ccl4在下层，这是因为 ；如果