第02周 反应速率平衡标志（付文娟）.doc

第二周周末练习1下面有关化学反应速率的说法中正确的是A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5 molL1s1 Bv(B)=0.3 molL1s1Cv(C)=1.2 molL1min1 Dv(D)=0.6 molL1min13已知反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O。下列各物质的反应速率关系式正确的是A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O) C3v(NH3)=2v(H2O) D5v(O2)=4v(NO)4某温度时，2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.015 molL1s1 B0.03 molL1s1 C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s15一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为6A2 D3B4CB. 01 s，v(A)v(B)C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(Ls)D. 反应进行到5 s时，v(A)v(B)v(C)v(D)6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1ABCD7下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂8将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是A溶液颜色不再变化 Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化 Dv正(I)2v正(I2)9对于反应，N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10一定条件下反应 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.容器中各组分的物质的量不随时间变化 B.容器内三种气体 AB、A2、B2共存C.2v正(AB)=v逆(A2) D.单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB11已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g) Y(g)H0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.2530 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 molL-1min-1D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度12、在体积固定的密闭容器中,可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变A. B. C.D.全部13、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变ABCD14、下列说法中能说明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_(1)单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI； (2)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；(3)c(HI)c(I2)； (4)反应速率：v(H2)v(I2)v(HI)；(5)c(HI)c(I2)c(H2)211； (6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；15、在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJmol1(1)如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时 (填字母)。a.2v正(HF)v逆(H2O)b.v(H2O)2v(SiF4)c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物（2）若反应容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 gL1，在这段时间内HF的平均反应速率为 。16恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化 B气体密度不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 DA的百分含量保持不变17698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V 。(2)该反应达到最大限度的时间是，该时间内平均反应速率v(HI) 。(3)下列说法中可以说明反应2HI(g)=H2(g)I2(g)已达到平衡状态的是。A.单位时间内生成nmol H2的同时生成2nmol HIB.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4)该反应达到平衡状态时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。1D2B3C4A5C6B7A8A9D10A11D12