（课堂设计）高中化学 1.1 化学反应与能量的变化同步练习 新人教版选修4(1).doc

（课堂设计）2014-2015高中化学 1.1 化学反应与能量的变化同步练习 新人教版选修4基础演练1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。b、c、d项为放热反应，a项为吸热反应。答案：a2已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量；1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量；由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是()a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1c氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1d氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1解析：a项，热化学方程式缺少反应热(h)；反应热(h)应为生成物化学键形成时所放出的总能量(431 kjmol12)与反应物化学键断裂时所吸收的总能量(436 kjmol1243 kjmol1679 kjmol1)的差，即反应生成2 mol hcl气体，反应的h183 kjmol1。答案：c3已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1，则hcl(g)=h2(g)cl2(g)h()a184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d92.3 kjmol1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，h数值相等，符号相反；h的大小与化学计量数成正比。答案：d42010年10月1日在西昌卫星发射中心，“嫦娥二号”卫星发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105 pa,298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h242 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1解析：本题考查热化学方程式的书写。h2与o2反应生成水蒸气是放热反应，故c、d错。2 mol h2燃烧生成水蒸气放热为484 kj，则1 mol h2燃烧生成水蒸气放热为242 kj,1 mol h2o(g)分解需吸热242 kj，故a正确。答案：a综合应用5某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断naoh溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，ba(oh)28h2o跟nh4cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)试写出烧杯中所发生的热化学反应方程式_解析：酸碱中和为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应。答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1基础应用1“焓”是指()a物质所具有的能量 b反应热的变化c化学键所具有的能量 d物质的一种化学性质解析：“焓”是与内能有关的物理量。答案：a2下列说法不正确的是()a任何化学反应都伴随能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还可表现为光能、电能、机械能等。答案：b3下图所示是101 kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()a1 mol h2中的化学键断裂时需要吸收436 kj能量b2 mol hcl分子中的化学键形成时要释放862 kj能量c此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d此反应的热化学方程式为h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1解析：图示表示每摩尔hh键断开需要吸收436 kj的能量，每摩尔clcl键断开需要吸收243 kj能量，每摩尔hcl键形成会放出431 kj的能量，由此可知a、b说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol12183 kjmol1，则每摩尔反应的热效应为91.5 kjmol1，且该反应为放热反应，则h为负，故c项的说法错误，d项的说法正确。答案：c4根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1(a297.2)进行分析，下列说法中不正确的是()as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应bs(g)o2(g)=so2(g)hb kjmol1，则abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ha kjmol1297.2 kjmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故d错误。答案：d5白磷与氧气可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()a(6a5d4c12b) kjmol1b(4c12b6a5d) kjmol1c(4c12b4a5d) kjmol1d(4a5d4c12b) kjmol1解析：化学键断裂吸收的能量为(6a5d) kj，化学键生成放出的能量为(12b4c) kj。答案：a6常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图a所示。对比图b中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图a中的() a bae2 be2e1 ce3e2 de3解析：羊提供给石头的“能量”相当于化学反应中的活化能，图a中表示活化能的为e3e2。答案：c7下列变化中属于吸热反应的一组是()冰熔化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰a b c d解析：胆矾失去结晶水的过程、氯酸钾分解过程属于分解反应，是吸热反应；由固态变为液态和由液态变为气态是吸热过程。答案：d8下列说法中不正确的是()a反应热指的是反应过程中放出的热量b热化学方程式的化学计量数表示物质的量c在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态d所有的化学反应都伴随能量变化解析：反应热指的化学反应中的能量变化，不仅指热量的变化；在热化学方程式中，化学计量数指的是物质的量；状态不同，反应热就不同，所以在写热化学方程式时要注明状态；化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中必有能量变化。答案：a9已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是()aac0 bbd0c2ab0 d2cd0解析：h2燃烧放热，a、b、c、d均小于0,1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量。答案：c10“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()a氯化钠 b固体硝酸铵c固体氢氧化钠 d生石灰解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石来与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。答案：b能力提升11依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol c2h4(g)与适量o2(g)反应，生成co2(g)和h2o(l)，放出1 411 kj热量。_。(2)1 mol c2h5oh(l)与适量o2(g)反应，生成co2(g)和h2o(l)，放出1 366.8 kj热量。_。(3)2 mol al(s)与适量o2(g)发生反应，生成al2o3(s)，放出1 669.8 kj热量。_。(4)18 g 葡萄糖与适量o2(g)反应，生成co2(g)和h2o(l)，放出280.4 kj热量。_。解析：注意标明各物质的聚集状态。答案：(1)c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411 kjmol1(2)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kjmol1(3)2al(s)o2(g)=al2o3(s)h1 669.8 kjmol1(4)c6h12o6(s)6o2(g)=6h2o(l)6co2(g)h2 804 kjmol1122so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中a、c分别表示_、_。(3)从化学键的角度分析，e、f分别代表什么意义？e_；f_。(4)改变反应条件可改变e值大小，如加入v2o5作催化剂，可使e值减小。e的大小对该反应的反应热有无影响？_。(5)图中h_kjmol1。解析：(1)因h99 kjmol10，故为放热反应。(2)分析图像，纵坐标为能量变化，横坐标为反应过程，则a代表起始能量(即反应物的总能量)，c代表终态能量(即生成物的总能量)。(3)从化学键的角度分析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，故e代表破坏旧键吸收的能量，f表示形成新键释放的能量，h表示形成新键释放的能量与破坏旧键吸收的能量差即反应的热效应。(4)h生成物的总能量反应物的总能量，由于e值改变时a和c并不发生变化，故对反应热无影响。(5)图中h应表示2 mol so2(g)在完全转化为2 mol so3(g)时的焓变，即h99 kjmol12198 kjmol1。答案：(1)放热(2)反应物的总能量生成物的总能量(3)断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量(4)无影响(5)19813某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加naoh溶液至碱性，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用：_ (2)过程：在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol no(aq)全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_。解析：(1)加naoh显然是使nh转化为nh3h2o，nh3h2onh3h2o。(2)由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。答案：(1)nhoh=nh3h2o(2)放热由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量no(aq)o2(g)=no(aq)h73 kjmol114葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 800 kjmol1。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：(1)100 g葡萄糖在人体完全氧化时所产生的热量为_。(2)人的体温一般要保持在36.5 ，低于此温度则要“打寒战”，并靠消耗葡萄糖释放出来的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为atp。已知形成1 mol atp需要的能量75.24 kj。若形成1 mol atp需消耗10.75 g葡萄糖，则“打寒战”时会有_%的能量转化成热量。解析：(1)根据题