山东省济宁市鱼台一中高二化学上学期期中检测新人教版.doc

化学一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1实验室用4molso2与2molo2在一定条件下进行下列反应： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196.64kj/mol，当放出314.624kj热量时，so2的转化率为( ) a40% b50% c80% d90%2在1 000 k时，已知反应ni(s)h2o(g) nio(s)h2(g)的平衡常数k0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( ) a已达平衡状态 b未达平衡状态，反应正向进行c未达平衡状态，反应逆向进行 d无法确定3在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1。则下列判断正确的是( ) ax2b2 min内a的反应速率为0.6 moll1min1cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4工业上利用可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)合成氨，下列叙述正确的是( ) a合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率b恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，nh3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，nh3 (g)生成的平均速率为v5下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) a工业合成氨时使用催化剂 b配制fecl3溶液时加入少量的盐酸 c在na2co3溶液中,由水电离出的c(oh) 110-7moll dagcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量a. b. c. d.7.已知反应x+y=m+n为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()ax的能量一定高于mb.y的能量一定高于nc.x和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.在100时，nacl溶液中c(h)1106 mol/l.下列说法中正确的是 ()a该nacl溶液显酸性b该nacl溶液显碱性c该nacl溶液中kwc(h)c(oh)11014d该nacl溶液中kwc(h)c(oh)110129.室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是 ()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合 bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合 dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合10.室温下，水的电离达到平衡：h2o h+ + oh-。下列叙述正确的是 ()a.将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（h+）增大c.向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c（oh-）降低d.向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c（oh-）= c（h+）11某温度下,把6mola和5molb两气体通入容积为1l的密闭容器中，一定条件下反应：3a(g)+b(g) 2c（g）+xd（g） h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.2mol(lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） a该温度下此反应的化学平衡常数k = 1 bx=2且b的转化率为25%ca的平均反应速率为0.6mol(lmin)-1d降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动12一定量的锌粉和6moll-1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生h2总量的是（ ）锌粉改为锌粒 加几滴cuso4溶液 加硫酸钾溶液加硝酸锌溶液 加浓盐酸 加醋酸钠固体 a. b. c. d. (正) (逆) b压强p100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc的平衡浓度a的转化率d10010压强pc的质量分数速率13对于可逆反应：2a()b() 2c() h0，下列各图中正确的是（ ）14在常温下，纯水中存在电离平衡h2o h+oh，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（ ）anahso4 bkal(so4)2 cnaoh dch3cooh15利用反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，h746.8kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是( )a降低温度 b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走1625时，将1 mol nh4no3溶于水，向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（nh3h2o的电离平衡常数取kb=210-5moll-1）( )a滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动b滴加b l氨水后的溶液中，n(nh4+) = 200 n(nh3h2o) = 1 molc所滴加氨水的浓度为0.005 / b moll-1d滴加b l氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(nh4+) = c(no3) c(h+) = c(oh) 17.已知：ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l)+q1 2h2(g)+o2(g)= 2h2o(g)+q 2 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)+q3常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体22.4 l(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )a0.8q1+0.1q2 b0.8q1+0.2q2 c. 0.8q1+0.1q3 d0.8q1+0.2q318.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质c)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）a b c d二、填空题（共4小题，共46分。）19.(10分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kjmol-1,写出其热化学方程式： .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应h2(g)1/2 o2(l)=h2o(l) 的h kjmol-1，氢气的燃烧热为 kjmol-1。（2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是koh溶液的负极反应为 20.（10分）某实验小组拟定用ph试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲 ：准确配制0.1 moll1的醋酸溶液1 l；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制ph1的醋酸溶液1 l；取醋酸溶液1 l，加水稀释为10 l；用ph试纸测出中溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明ph试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_1(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_ _。21（12分）有下列物质 cu 液态so2；ch3cooh nahco3 ba(oh)2溶液 熔融nacl 稀氨水 baso4 h2o(1) 属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）(2) 常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na、hco3、co32、oh 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。nahco3水解的离子方程式 。(3) ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液ph11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的ph_。22.（14分）现有反应：ma(g)+ b(g) 2c(g)，达到平衡后，当升高温度时，a的转化率变小；当减小压强时，混合体系中c的质量分数不变，则:(1) 该反应的h 0（填“