山东省高三化学寒假作业3 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

2016年高三化学寒假作业1一、选择题（本题共7道小题）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）acl2与cl2氧化能力相近，二者互为同位素bse与se所含质子数相同，中子数不同c同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2.如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（）xywztax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键cw、x、z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz43.w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4.下列叙述中正确的是（）a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素5.下列各项中表达正确的是（）ah、d、t表示同一种核素bf离子结构示意图：c用电子式表示hcl形成过程h+d次氯酸电子式6.某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成对这种微粒，下列说法正确的是（）a是h的一种新的同位素b是h2的一种新的同分异构体c它的组成可表示为h3d它比普通h2分子多一个氢原子核7.在一定条件下，短周期元素r所形成的离子ro3n与r2可发生如下反应：ro3n+2r2+6h+=3r+3h2o，下列关于元素r的叙述中一定正确的是（）ar原子的最外层上可能有4个电子bro3n中的r只能被还原cr可能是碳元素dr最高价氧化物对应水化物为强酸二、填空题（本题共3道小题）8.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）和可形成 化合物（填“离子”或“共价”）；（4）和单质氧化性 强（填写元素符号）；（5）的最高正价是 9.7（14分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0：q与x同主族：z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）x与y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式： ；d的电子式： 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为 ；由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： 。a、b浓度均为0.1moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。10.w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）x位于元素周期表中的位置为 ；w离子的结构示意图 （2）x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。（3）用电子式表示x与z形成的化合物的过程_（4）工业上制备y的单质的化学方程式_（5）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。（6）在25、101kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是_。试卷答案1.b考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系分析：a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；b质量数=质子数+中子数；c同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；d电子层数越多，离子半径越大解答：解：a质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，cl2与cl2是氯元素的单质，不是同位素，故a错误；bse与se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故b正确；c同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故c错误；d电子层数越多，离子半径越大，na+有两个电子层，cl有三个电子层，则半径：clna+，故d错误故选b点评：本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法2.d考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为ge，据此解答解答：解：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为ge，ax、y、z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、hcl，常温下水为液态，氨气、hcl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比hcl的高，故a错误；bn、o和h形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故b错误；cw、x、z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故c错误；dge元素的单质具有半导体的特性，与cl元素可形成化合物gecl4，故d正确，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意a中氢键对物质性质的影响，难度中等3.b四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是h、mg、al、si，故a错误；b、w是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故b正确；c、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物分别是mg（oh)2、al(oh)3、h2sio3,al(oh)3不溶于弱酸和弱碱，故c错误；d、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故d错误。故答案选b4.c考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据f元素无正化合价，只有负价和零价；b、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；c、根据只有主族才有非金属元素；d、根据碱金属指除h之外的第a族的元素；解答：解：a、在短周期中，f元素无正化合价，只有负价和零价，而f在a族，故a错误；b、第六周期有32种元素，故b错误；c、副族元素全部是金属元素，故c正确；d、碱金属指除h之外的第a族的元素，故d错误故选：c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5.b考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：a具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；b氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；c左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；d次氯酸中不存在氢氯键，应该为clo和ho键解答：解：ah、d、t为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故a错误；b氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故b正确；c氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故c错误；d次氯酸的结构式为：hocl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故d错误；故选b点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别6.d考点：分子、原子、离子专题：原子组成与结构专题分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答解答：解：a相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与h的质子数不同，则不是氢的同位素，故a错误；b该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故b错误；c粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而h3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故c错误；d普通h2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故d正确；故选d点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大7.d考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先根据电荷守恒，判断ro3n中元素r的化合价，再结合r是短周期元素，r2中元素r的化合价判断选项正误解答：解：根据电荷守恒，n+2（2）+6（+1）=0，n=2，ro3n中元素r的化合价是+4价，r是短周期元素，r2中元素r的化合价2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以r是s元素a、最外层上有6个电子，故a错误；b、ro3n中元素r的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故b错误；c、r是s元素，故c错误；d、s最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故d正确故选：d点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素8.（1）si；ar；（2）k；f；（3）共价；（4）cl；（5）+6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：（1）由元素在周期表中位置，可知为c、为o、为f、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）和可形成的化合物为co、二氧化碳；（4）非金属性越强，单质氧化性越强；（5）主族元素最高正化合价等于族序数（o、f元素除外）解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知为c、为o、为f、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为br，故答案为：si；ar；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故k的金属性最强、f的非金属性最强，故答案为：k；f；（3）和可形成的化合物为co、二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；（4）非金属性越强，单质氧化性越强，同主族自上而下非金属性