化学人教版九年级下册盐和复分解反应

课题：盐与复分解反应教学目标：1、能认识盐的结构、溶解性，并能熟识实验室几种常见的盐；2、加深对复分解反应的理解，掌握其特点及发生反应的条件；3、通过对基础知识的巩固，考点知识的练习，提高实际运用能力，熟练地掌握相关知识。重点：盐的结构，复分解反应的特点及发生条件；难点：复分解反应的运用教学方法：讨论探究法 归纳总结法 练习法教学过程：一、复习指南 （一）盐的组成 学生交流巩固（小组展示） 1、 盐的组成 2、说出几种化学实验室常见的盐，并写出对应 的化学式 3、盐的溶解性怎样？举出相关的例子。 4、盐溶液的PH值如何？是否盐溶液都呈中性？归纳重点： 1、盐是由金属离子与酸根离子或者铵根离子与酸根离子组成的化合物。 2、常见的难溶性盐：CaCO3、BaCO3 BaSO4 AgCl3、大多数的盐溶液都呈中性，Na2 CO3 、NaHCO3 溶液都呈碱性（二）复分解反应 1、概念 2、特点 3、发生的条件 4、写出两个相应的化学方程式归纳重点： 1、复分解反应发生的条件：生成物中有气体、 水、沉淀物生成。 2、常见的沉淀： 白色：CaCO3、BaCO3、 BaSO4 Mg(OH) 2 AgCl 蓝色： Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 2中考例题讲解例 1 下列反应能一步到位的是（ ） A、Fe-FeCl3 B、CuO-Cu(OH)2 C、NaCl-Na2CO3 D、NaOH-Na2CO3例2(2014重庆)某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：(1)反应中的白色沉淀是CaCO3，则反应中可以观察到的实验现象是_。(2)A的名称是_；B的化学式可以是_。(3)反应的化学方程式是_。方法总结：掌握酸、碱、盐的化学性质是解题的关键。巩固练习1、有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。2镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( D)ALa(OH)3和HCl BLa2O3和HClCLa和HCl DNaCl和La(OH)33下列反应不属于复分解反应的是( A)ACuOH2 CuH2OB. 3HCl Al(OH)3=AlCl33H2OC. BaCl2CuSO4=CuCl2BaSO4D. Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO34分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( C)ANa2CO3、KCl、Ca(OH)2BFeCl3、HCl、MgSO4CH2SO4、NH4Cl、KNO3 DAgNO3、HCl、HNO3考点训练一、选择题1(2014菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )ANaOHHNO3NH4NO3BKNO3CaCl2HClCH2SO4FeCl3NaNO3DNaClBaCl2Na2CO32(2014襄阳)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( )AH2SO4、Na2SO4、KNO3BCuSO4、H2SO4、NaClCNaOH、NaCl、HClDH2SO4、Na2CO3、NaNO33(2014宜宾)下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( )选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应BCO2CO通过灼热的CuO置换反应CH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤复分解反应4. (2014泰安)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是( )A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液5(双选)(2014烟台)下列图象能正确反应其对应的实验操作的是( )A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁