广东省揭阳一中高三理综（化学部分）上学期第二次段考试题（含解析）新人教版.doc

广东省揭阳一中2014届高三理综（化学部分）上学期第二次段考试题（含解析）新人教版 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 s：32 cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是a用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果b淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物c加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性d含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a1 mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于nab标准状况下，22.4 l cl2与水反应转移的电子数为nac28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nad惰性电极电解食盐水，若线路中通过1na电子电量，则阳极产生气体11.2l9下列各组离子在通入so2前后均能大量共存的是aba2+、k+、br、cl bna+、cu2+、oh、sio32cnh4+、al3+、br、alo2 dli+、h+、no3、so4210下列与实验相关的叙述正确的是a用苯萃取溴水中的br2时，有机层从分液漏斗的下端放出b检验溶液中是否含有so42-：依次滴入ba(no3)2溶液和稀盐酸c配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出d配制alcl3溶液时，将alcl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11下列叙述正确的是a黄铜属于合金，硬度比纯铜高b mgo、al2o3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属c二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好d金属单质与盐溶液的反应都是置换反应12在密闭容器中发生反应： ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 a平衡向正反应方向移动 b(a+b)(c+d)cz的体积分数变大 dx的转化率变小二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22室温时，0.1 moll-1的ha 溶液的ph3，向该溶液中逐滴加入naoh，在滴加过程中，有关叙述正确的是 a原ha溶液中，c(h+)c(oh-)+c(a-) b当滴入少量的naoh，促进了ha的电离，溶液的ph降低c当恰好完全中和时，溶液中c(na+)c(a)c(oh)c(h+)d当naoh溶液过量时，可能出现：c(a)c(na+)c(oh)c(h+)23下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是ay、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸b简单离子的半径：x z mc由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m三、非选择题：本题共11小题，共182分。30（16分）a、b、c、d四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）1 mol b能与含 molbr2的溴水反应； c中官能团的名称 。（2）能发生银镜反应的有_（用a、b、c、d填空）。（3）d的一种同分异构体g的结构简式如下：写出g与足量naoh溶液共热反应的化学方程： 。d的另一种同分异构体h，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使fecl3溶液变紫色，又能与nahco3溶液反应放出co2气体，h的结构简式是 。（4）按下图，c经一步反应可生成e，e是b的同分异构体，则反应属于_ （填反应类型名称），写出f的结构简式_。【答案】（16分）(1)4 （2分） 醛基 （2分）【解析】31（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应i和ii，用ch4和h2o为原料来制备甲醇：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2 (g)i co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ii。（1） 将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100l反应室，在一定条件下发生反应i，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为_。图中的p1_p2（填“”或“=”），100时平衡常数的值为_。（2）在压强为0.1 mpa条件下， 将a mol co与 3amol h2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。该反应的h_0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1mol co和3mol h2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()n(co)/n(h2)p（mpa）i1501/30.1ii5iii3505a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b根据反应ii的特点，在给出的坐标图中，画出在5mpa条件下co的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。【解析】试题分析：0.003mol/（lmin） 2.2510-4 反应 为熵减的反应，要自发反应必须为放热反应，故h0,若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施有bd。a通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：中温度为150，n（co）/n（h2）=1/3，中n（co）/n（h2）为1/3；考点：考查化学平衡图象、反应速率计算、化学平衡常数的有关计算、化学平衡的影响因素等相关知识。32（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为zns，还含有fe2o3等杂质）为原料生产znso47h2o的工艺流程如下：（1）从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取过程中fe2(so4)3的作用是 ，浸取时fe2(so4)3与zns发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的ph在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子所用物质c为 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。故答案为：s；33（16分）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到