上海市东昌中学等六校2013届高三3月模拟考试化学试卷.doc

上海市六校2013届高三六校联合考试化学试卷 命题：东昌中学 考生注意： 2013.3.8 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题（卡）纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题（卡）纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的信息填写在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65第卷一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1生活中下列处理方法没有科学道理的是A冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 B水银温度计破碎后，用硫粉覆盖C用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒2以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是1sA B1 2H C1s1 D3下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围4下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A探究水变油技术，解决能源紧缺矛盾B探究生物固氮原理，在温和条件下合成氨 C探究稀有气体与F2等反应，发现新物质 D探究绿色植物光合作用原理，大力开发太阳能二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)625，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断7常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH= (a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D加纯醋酸提高浓度到1 mol/LE2E1反应过程能量有催化剂无催化剂E38某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E1表示反应物总能量，E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为吸热反应B. 使用催化剂没有改变反应的反应热C. 反应热等于E3-E2 D. 催化剂只对正反应有催化作用，对逆反应无催化剂作用9紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，下列说法正确的是-CH=CHC=OCH3CH3H3C-紫罗兰酮A紫罗兰酮分子式是C13H22O B1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C紫罗兰酮属于酯类物质D紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R 11已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+ H2O2 I- b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/-3，下列式子中错误的是ANaOH的物质的量：(a-b) mol BNaAlO2的物质的量浓度： mol/LC标况下生成H2的体积： L D参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A实验室用碱石灰吸收SO2 B用NaOH溶液吸收多余Cl2CNO2与水反应制备HNO3 DCO2与澄清石灰水作用19加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是AFe3+、NO3-、Cl-、NH4+ BBa2、Mg2+、HCO3-、Cl-CSO42-、Cl-、K+、NH4+ DSO32-、K+、AlO2-、Na+20在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 时间0pHA2aHClCH3COOH时间0pHB2aHClCH3COOH时间0DH2体积HClCH3COOH时间0CH2体积HClCH3COOH21向NaHSO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，滴加过程中实际发生的离子反应是AHSO4- + Ba2+ + OH- BaSO4+ H2OBH+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4+ H2OC2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4+ 2H2ODSO42- + Ba2+ BaSO422已知室温下，Mg(OH)2的溶解度远大于Al(OH)3。向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是VVVVABCDn0n0n0n0第卷四、(本题8分)钾长石（KAlSi3O8）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2KAlSi3O8 + 6Na2CO3 6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO223CO2的电子式_；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是_。24该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_。25钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是_；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_晶体。26不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是_(填写编号)。 (a) 在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价(b) 常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定(c) 在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态(d) 相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液OO五、(本题8分)高锰酸钾是常见的氧化剂，也是氧化还原滴定中的常用试剂。27酸性KMnO4与蒽( 分子式C14H10)反应生成蒽醌( 分子式C14H8O2)，反应式为(未配平)C14H10(蒽) + KMnO4 +H2SO4C14H8O2(蒽醌) + K2SO4+MnSO4 +H2O反应中氧化剂是_(填写化学式)，发生氧 化反应的原子是(在右图中将相关位置的原子“”涂黑，表示碳原子， 表示氢原子)；28实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是_(填写化学式)，判断的理由是_。29在酸性条件下高锰酸钾与硫酸铬能发生反应，请配平该反应方程式：Cr2(SO4)3+KMnO4+H2OCrO3+K2SO4+MnSO4+H2SO430实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：MnO4-+C2O42-+H+Mn2+CO2+H2O。则KMnO4溶液的浓度是_mol/L。六(本题8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2，在铜基催化剂条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)+Q。反应在300和500温度下进行，每隔一段时间测定甲醇的物质的量如下表： 甲醇物 时间 质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.16031计算300时前20 min H2的反应速率V(H2) = 。32反应热Q_0(填“”、“ b33、c d 34、a d 七、(本题12分，每小题2分)35、煤油 玻璃片（或培养皿或表面皿）36、(黄色火焰)生成大量白烟 吸收未反应的氯气，防止污染37、Na+、Cl、ClO、（答2个得1分，答3个得2分）38、溶液中可能有HClO存在39、钠与水反应生成的氢气与氯气遇明火(点燃)可能爆炸40、稀盐酸(或稀硫酸) (浓或较浓)硫酸八、(本题12分，每小题2分)41、烧杯、漏斗、玻璃棒 减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失42、易液化 提高原料气的利用率43、a d 44、c d 45、NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl b46、b 【 注：样品中可能含有NH4HCO3，所以b最合理。】九、(本题12分，每小题2分) 47、b fCN48、CH3CH=CH-CN ；CH2=CHCH2-CN；CH2=C-CH3 （1个1分,3个2分）CH2-CH2O49、2Cl-CH2-CH2-OH + Ca(OH)2 2 + CaCl2 + 2H2O 催化剂O50、n CH2=CH-C-NH2 CH2-CH n O=C-NH2COOHnO催化剂NH251 nHOOCCH2CH2CHCOOH CCH2CH2CHNH + nH2O52、cCH3-C-CH3O十、(本题12分，每小题2分)53、 (CH3COCH3) 羰基(酮基) 54、加成 消除CH3 OOnCH3 OH OH 55、浓硫酸，加热 NaOH水溶液，加热催化剂 56、nCH3CHCHCH3+nHOOC- -COOH C- -COCHCHO +2nH2OC=CnCH3 CH3 CH2-CH=CH-CH2n57、 或58、HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2十一、（本题12分）59、 0.93 (2分)S (2分)60、 94%或50% (4分) n(Na2SO3)= 0.20 mol (1分) n(NaOH)= 0.04 mol (1分) n(Na2SO3)= 0.10 mol (1分) n(Na2SO4)= 0.10 mol (1分)解析：60、判断：0.2mol SO2全部生成正盐的质量为0.2126=25.2g 0.2mol SO2全部生成酸式盐的质量为0.2104=20.8g (均小于26.8g) 所以，一种可能为NaOH与Na2SO3的混合物，NaOH的质量为2