江苏省南通市高一化学上学期12月月考试题苏教版.doc

江苏省南通中学2012年度12月阶段性测试高一化学试卷班级_学号_姓名_可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64一单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）（）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识错误的是a化学是一门以实验为基础的自然科学，属于大众科学，学好化学可提高人的科学素养b化学是一门实用性极强的科学，学好基础化学知识对一生的发展帮助很大c化学将在材料、能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手d化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学习化学意义不大（）2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用al2(so4)3溶液后，应把它放回的位置是（）3 下列有关物质的性质与应用不相对应的是a铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料bna2o2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源c明矾能在天然水中生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 dna、ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花（）除去feso4溶液中混有的少量cuso4可采取的方法是a加入过量的铁粉，充分反应后过滤 b加入适量的氢氧化钠溶液c滴加适量的氯化铁 d加入适量的稀硫酸（）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ana2o、na2o2、mgo均属于碱性氧化物b烧碱、纯碱、氨水均属于碱c有单质生成的反应一定属于氧化还原反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示（）下列说法正确的是ana比cu活泼，将钠投入到硫酸铜溶液中可置换出大量红色金属b7.8 g na2o2与co2完全反应，转移0.2 mol电子c实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液dnahco3、na2co3两种固体用酒精灯加热后均能生成气体（）下列做法正确的是a铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，所以铝要以广泛用来制造炊具和包装食品b制备氢氧化铁胶体是将fecl3饱和溶液滴入沸水中并煮沸至红褐色c向试管中滴加液体时，胶头滴管都不能伸入试管中d金属钠镁等活泼金属着火时，不能用直接用水灭火，而要用干粉灭火器灭火 （）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；nak合金的熔点应界于na和k熔点之间a b c d（）9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a过氧化钠固体与水反应：2o222h2o4oho2b钠放入水中：2na2h2o = 2na+2ohh2c碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2odalcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4nh3h2oalo24nh4+2h2o（）10某溶液由相同物质的量的cucl2、fecl3、alcl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是afe3、cu2 bfe2、al3 cfe3、al3 dfe2、fe3（）11 将5.1 g镁铝合金溶于70 ml 4 mol/l硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 ml 8 mol/l的naoh溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生h2的物质的量为a0.2 mol b0.25 mol c0.3 mol d0.35 mol（）12将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量naoh溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为 a32b21 c34 d43二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（）13设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a15.6g na2o2晶体中含有的离子总数为0.6 nab标准状况下，22.4l ccl4中含有的c原子数目为nac1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子d铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 l h2，反应掉的铝原子数为0.2 na（）14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：a强碱性溶液中：k、al3、cl、so42b滴加石蕊试液显红色的溶液：k、mg2、cl、no3cfe2物质的量浓度为0.1moll1的溶液中：na、k、so42、cld加入铝粉放出大量h2的溶液中：na+、ba2+、hco3、no3（）15过氧化钠跟足量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是ana2o2、na2co3 bnaoh、na2co3 cna2co3 dna2o2、naoh、na2co3（）1613如图表示金属x、y及它们按照一定比例形成的混合物z, 分别与足量盐酸反应放出h2量的情况横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生h2的体积下列有关混合物组成的判断正确的是an(na)n(fe)21 bn(mg)n(k)12cn(na)n(al)13 dn(k)n(al)11（）17有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c（na）/moll1为a（y2x）/a b（2y4x）/a c（yx）/a d（2y2x）/a三、填空题 （ 本题共有3小题，共30分）18（10分）氢化钙（cah2，其中h元素的化合价为 1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：_，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：_。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置b的作用是：_；为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_。19、(12分) 煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes27o22h2o 4h2fe2_；4fe2o24h 4fe3_；fes22fe3 3fe22s； 2s3o22h2o 4h2so。已知：fes2中的铁元素为2价。回答下列问题：（1）根据守恒原理，将上述离子方程式补充完整。（2）反应的还原剂是_，反应的还原产物是_。20（8）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知d为金属单质，其他为化合物在g中加入试剂生成h时，生成的固体颜色的变化是先由白色变灰绿，最终为红褐色。写出下列反应的方程式：cf的离子方程式_hi的化学方程式_四、计算题（本题只有1小题，共14分）21（14分）向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的naoh总量达到b mol时，沉淀不再减少。求：原溶液中fe3+和cl-的物质的量浓度。（要有一定的解题过程）参考答案单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1、d 2、c 3、a 4、a 5、d 6、c7、b 8、a 9、b 10、b 11、b 12、c 不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13、ac 14、bc 15、c 16、d 17、b 非选择题（共40分）18、（10