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文档简介
4.3.2羧酸的性质和应用教案一、教学目标1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同二、教学中重难点乙酸的分子结构和化学性质二、教学过程【情景切入】醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物,其主要成分是醋酸,它属于羧酸,羧酸的组成是怎样的呢?决定其性质的官能团是什么?【情景切入】根据学案完成基础部分内容【知识讲解】一、羧酸1、定义:由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。2、自然界中的有机酸甲酸:hcooh (蚁酸)苯甲酸:c6h5cooh (安息香酸)草酸:hooc-cooh (乙二酸)羟基酸:如柠檬酸:乳酸:3、分类:二、乙酸(一)物理性质颜色状态:无色液体(当温度低于16.6时,乙酸就凝结成像冰一样的固体,所以无水乙酸又称冰醋酸)气味:有强烈刺激性气味沸点:117.9 (易挥发)熔点:16.6溶解性:易溶于水、乙醇等溶剂(二)分子结构【自主学习】预习并填空:写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。分子式:c2h4o2结构式:结构简式:ch3cooh 官能团:-oh(三).化学性质弱酸性:h2so3ch3coohh2co3【实验探究】现象 (1)石蕊试液变红(具有酸性)(ch3cooh ch3coo- + h+)(2)产生气泡(与活泼金属反应)(2ch3cooh + mg = mg(ch3coo)2+ h2)(3)产生气泡(与盐反应:2ch3cooh + caco3 = ca(ch3coo)2 + h2o + co2)结论【学生思考】乙酸能否与苯酚钠反应,可以的话,写出方程式。c6h5ona + ch3cooh c6h5oh + ch3coona【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识应用】1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐c7h5o3na( )a、naoh b、na2co3 c、nahco3 d、nacl 2确定乙酸是弱酸的依据是( )a.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 b.乙酸钠的水溶液显碱性c.乙酸能使石蕊试液变红 d.na2co3中加入乙酸产生co2【实验探究】实验二 酯化反应【知识回顾】1、加药品顺序:乙醇浓硫酸醋酸2、加碎瓷片防暴沸3、试管倾斜加热增大受热面积4、导管通到饱和na2co3溶液的液面上方防倒吸5、得到的反应产物是否纯净?主要杂质有哪些?不纯净;乙酸、乙醇6、浓h2so4的作用?催化剂、吸水剂7、长导管的作用?导气、冷凝8、为何用饱和的na2co3溶液吸收乙酸乙酯?乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出吸收乙酸,溶解乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味【知识应用】1、酯化反应属于( )a.中和反应 b.不可逆反应 c.离子反应 d.取代反应2、 若乙酸分子中的氧都是18o,乙醇分子中的氧都是16o,二者在浓h2so4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18o的物质有 种。生成物中水的相对分子质量为 。3.下列物质中,不能与乙醇发生酯化反应的是( )a乙醛 b硝酸c苯甲酸 d硫酸 4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )a.乙酸易溶于水和乙醇b.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物c.乙酸是一种重要有机酸,是有刺激性气味的液体d.乙酸分子里有四个氢原子,所以不是一元酸5下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )a金属钠 b溴水c碳酸钠溶液 d紫色石蕊试液6除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理( )a蒸馏 b水洗后分液c用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 d用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液7胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为c25h45o,一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为c32h49o2,合成这种胆固醇酯的酸是( ) a.c6h13cooh b.c6h5cooh c.c7h15cooh d.c6h5ch2cooh【学生活动】阅读 p83 信息提示 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,实验中,如果要提高乙酸乙酯的产率,你认为应当采取哪些措施?【学生总结】根据化学平衡原理,提高乙酸乙醋产率措施有:1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低,因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,可提高其产率;2.使用过量的乙醇,可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。3.使用浓h2so4作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。说明: 酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应,无机含氧酸也可以和醇酯化。例如:总结二、羧酸(三类重要的羧酸)【巩固练习】11mol有机物最多能消耗下列各物质多少 mol?(1) na (2) naoh (3) nahco32.用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙
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