化学人教版九年级下册溶解度专题复习

课题二溶解度复习课教学设计知识与技能：认识饱和溶液、溶解度概念及溶解度曲线在生产生活中的应用，形成饱和溶液、溶解度的基本概念。初步形成辨别饱和溶液与不饱和溶液和使其在一定条件下相互转化的基本技能。了解浓溶液、稀溶液及其与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。过程与方法：通过引导学生思考有关溶液饱和的实际问题，增强学生科学探究意识。运用比较、分类、归纳、概括等方法，建立起提出问题初步探究获取知识实践运用的科学探究基本过程。养成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：增强学生对溶液这一生活中常见的化学现象的探究欲，发展学习化学的兴趣和善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学方法：引导，比较，分类，归纳，概括。课时分配：时间预估教学设计内容设计意图本节课复习是在学生自己复习的基础上进行的引言：前面我们已经复习了溶液这部分内容，本节课我们对饱和溶液和不饱和溶液、溶解度以及溶解度曲线进行重点复习。1下面请同学们讨论并填写下表：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系复习10饱和溶液不饱和溶液相同点不同点相互转化教师强调：以上规律适合大多数固体演技的溶液，少数物质，比如熟石灰，必须升高温度才能由不饱和溶液变饱和溶液。2请同学们填空：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。教师强调：溶解度概念的四要素缺一不可，前两条是前提条件，第三条是状态，第四条是溶解的质量。影响固体物质 内因：质、剂本身性质溶解度的因素： 外因：温度3请同学回答溶解度曲线的意义。教师强调：溶解度曲线中的点 各点 表示同一物质不同温度时的不同溶解度的数值 交点 表示该温度下两种物质的溶解度相同溶解度曲线中的线：表示物质的溶解度受温度变化影响的趋势。1 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾2 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠3 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：熟石灰例120时，在100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质通过小组合作的方式讨论，体验合作学习的重要性突出概念的关键特征例1部分10量如下表所示，其中属于饱和溶液的是_，属于不饱和溶液的是_。选 项ABCD加入NaCl质量(g)10203640所得溶液质量(g)110120136136思路点拔：本题考查的是如何判断饱和溶液和不饱和溶液，分析ABCD四个选项后发现，20时，100g水中加入10g、20g、30gNaCl都能溶解，但是加40gNaCl只溶解了36g。说明20时，100g水中最多溶解NaCl 36g，此时的NaCl溶液是饱和溶液。请同学们选择答案学生讨论并小结此类题的解法。教师小结：此类题的关键是找出题目中规律性东西，利用学过的知识解释现象。反馈练习：1欲使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且简便的方法是( )A、改变温度 B、蒸发溶剂C、加溶质 D、倒出一些溶液220时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解突出概念的关键特征，重视概念的具体运用引导学生质疑、探究、总结例2部分8稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )A、搅拌后加热前一定是饱和溶液B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液D、加热后一定是不饱和溶液例2下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )A、将36gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液，NaCl的溶解度为36gB、20时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20时的溶解度为26.5gC、在20时，100g水中溶解了20gNaCl，因此NaCl在20时溶解度为20gD、在20时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，因此NaCl在20时溶解度为36g同学讨论并得出答案教师小结：只要抓住固体溶解度概念中的四要素，就能加深对固体的溶解度概念的理解，今后概念的复习也要抓住关键。反馈练习：突出概念的关键特征，重视概念的具体运用例3部分141将40g某物质溶于100g水中，该物质在水中的溶解度是( )A、大于40g B、小于40gC、等于40g D、无法确定2在10时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是( )A、溶质质量溶剂质量14B、溶质质量溶液质量15C、溶剂质量溶液质量56D、溶液质量溶质质量61ABMC例3A、B两物质的溶解度曲线 M点的意义是_其值是_ g 当温度为10时，溶解度较大的是_物质，30时，溶解度较大的是_物质，重视概念的具体运用，培养学生良好的学习习惯和方法30时，分别配制A和B的饱和溶液，_物质比_物质多溶解_g. 30时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为_。 20时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，则两种溶液的质量各是_g，若使它们都成为30时的饱和溶液，A溶液中应加入A物质_g；B溶液中应加入B物质_g思路点拨：本题是考查溶解度曲线表示的意义，M点是曲线交点，表示A、B两物质的溶解度相同都是50g，30时，A物质溶解度为100g，B物质溶解度为70g根据溶解度的概念，A物质饱和溶液200g，B物质饱和溶液是170g，所以A物质比B物质多溶解30g，在30时，A物质的溶解度为100g，B物质的溶解度为70g，C物质的溶解度为小于20g，则其由大到小的为ABC，20时，A、B两物质的溶解度是40g，升温到30时，A物质的溶解度变为100g，B物质的溶解度变为70g，所以要成为饱和溶液，必须在A溶液中加60gA物质，B溶液中加30gB物质。教师小结：做此类题不仅需要有一定的识图能力，还需要充分理解溶解度概念，抓住概念四要素，具体问题具体分析。反馈练习：1下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题： 三种物质中，溶解度受温度影响最大的_；受温度影响最小的是_。 在温度为t1时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是_。 在t2时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是_。小节32下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答： 在t2时，A的溶解度为 。 在 时，两物质的溶解度相等。 当温度低于t1 时，A的溶解度 B的溶解度（、=、） t1 时,100克水中最多可溶解 克B物质。本节小结：本节课涉及的概念比较多，所以同学们要充分理解概念的内涵，抓住概念的关键，应用概念去分析问题，解决问题。板书设计：一、复习基础知识 二、例题三、本节小结反馈小测备注：谈这份教学设计最得意之处是什么,做这份教学设计时考虑了哪些问题,这份教学设计还有哪些需改进的地方。1、得意之处：通过引导学生思考有关溶液饱和的实际问题，增强学生科学探究意识。运用比较、分类、归纳、概括等方法，建立起提出问题初步探究获取知识实践运用的科学探究基本过程。养成良好的学习习惯和学习方法。在整节课中增强了学生对溶液这一生活中常见的化学现象的探究欲，发展学习化学的兴趣和善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。2、不足之处：在知识的形成和发展过程中，为学生的个性特长和才能的发挥架设平台不够明显，虽然在意图上想让每个学生都能在不同程度上享受成功，但从课堂反馈看，有个别学生还是未享受到成功的喜悦，培养学生科学态度及获取科学方法有效途径还要加强。自主、合作、探究的学习方式还应突出，非智力因素的开发也要