高中化学一轮总复习 第20讲 化学反应速率同步训练 新人教版.doc

第20讲化学反应速率一、选择题1.在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是()ava0.5 moll1s1 bvb0.3 moll1s1cvc0.8 moll1s1 dvd1 moll1s12.反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()av(nh3)0.010 mol/(ls)bv(o2)0.001 mol/(ls)cv(no)0.001 mol/(ls)dv(h2o)0.045mol/(ls)3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so44.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()a10 20 ml 3 mol/l的x溶液b20 30 ml 2 mol/l的x溶液c20 10 ml 4 mol/l的x溶液d10 10 ml 2 mol/l的x溶液6.一定温度下，在2 l的密闭容器中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol /(ls)b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/l c反应开始到10 s时，y的转化率为79%d反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)7.如图是关于n23h22nh3h0的速率时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是()a升高温度，同时增大压强b降低温度，同时减小压强c增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂d增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度二、非选择题8.某温度时，在2 l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为3xy2z。反应开始至2 min，用z表示的平均反应速率为0.05 mol/(lmin)。9.在一定的温度下，对于反应2a(g)b(g)2c(g)在反应过程中c的物质的量n(c)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(c)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)p点时反应的v正v逆(选填“”、“”或“”)。(2)此反应的正反应为放热反应(填“放”或“吸”)。(3)a、b两点的正反应速率：vavb(“”、“”或“”)。 10.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为_。(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是ac。a反应放热导致温度升高b压强增大c生成物的催化作用d反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因。(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1moll1的硝酸体积/ml硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520005200.5052000.5实验和探究cu2的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。 11.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为25。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。(3)对比实验和，可以研究c(h)(或硫酸溶液的浓度)对化学反应速率的影响，实验中加入1ml蒸馏水的目的是确保所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变。第20讲1b2.c3.d4.c5b解析：在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较x的浓度，x浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 ml，所以x的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后a、b选项中x的浓度相等，且最大，但b中温度更高，因此b的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看x浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选c。6c解析：各物质相关物理量的变化如下表：xyz物质的量变化/mol1.200.410.791.000.210.791.5801.58浓度变化/mol/l0.3950.3950.79反应速率/mol/(ls)0.03950.03950.079反应速率之比112化学方程式为：x(g)y(g)2z(g)。7d8(1)3xy=2z0.05 mol/(lmin)解析：由图可知，x、y的物质的量随反应的进行而减小，z的物质的量随反应的进行而增大，则x和y为反应物，z为生成物。因为n(x)1.0 mol0.7 mol0.3 mol，n(y)1.0 mol0.9 mol0.1 moln(z)0.2 mol0 mol0.2 mol，所以反应方程式为3xy=2z，v(z)0.05 mol/(lmin)。9(1)(2)放(3)10(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o(2)ac(3)温度不是反应速率明显加快的主要原因(4)cu2亚硝酸根11(1)25(2)(3)c(h)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变解析：(1)草酸与kmno4反应的离子方程式为2mno5h2c2o46h=2mn2