化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质（第一课时）教案

人教版九年级化学（下册）第八单元课题2 金属的化学性质（第一课时）教案教学目标知识目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。（3）知道置换反应，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能力目标：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感目标：（1）使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点： 金属与酸的反应教学难点：对金属活动性强弱的初步探究教学过程：一、情景导入：拿破仑的故事（PPT展示）一个世界性的重要历史人物拿破仑，相信大家都知道。在拿破仑时期，一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）要了解它，可以从我们今天所学习的内容里找到答案。教师板书：课题2 金属的化学性质（1）复习旧知（由学生发言）：镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧现象，并写出方程式（教师展示PPT课件）二、新授：讲解金属铝在生活中的用途；它有良好的抗腐蚀性的原因（教师展示PPT课件）【过渡】教师提出问题：是不是所有的金属都很容易与氧气反应呢？让我们亲自动手试一试活动探究一：金属与氧气的反应学生分组探究金属铜在空气中加热的反应，并比较它和在空气中未加热的区别。（教师巡视、点拨）学生讨论、交流，展示探究成果教师总结归纳：金属和氧气的反应一般化合生成相应的金属氧化物（金属和氧气反应的难易程度不同，剧烈程度也不同。有些金属如金即使高温下也不与氧气反应）（同步展示PPT课件）教师板书：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应加热高温3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼课堂小练笔：学生在稿纸上完成金属和氧气的相关方程式书写【过渡】教师发言，其实还有一些实验也可以证实某些常见金属的活动性强弱.比如金属和酸的反应,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。活动探究二：金属与盐酸、稀硫酸的反应学生分成A、B两组进行合作探究实验A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应（教师巡视、点拨，提示注意规范操作，认真观察并记录实验过程中发生的现象）时间大约6分钟左右引导学生讨论、交流，展示探究的成果教师总结：有很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的现象、剧烈程度都不同，也有一些金属如铜不与盐酸或稀硫酸发生反应（同步展示PPT课件）教师板书：二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 课堂小练笔：学生在稿纸上练习这些方程式【过渡】教师提问，在上册课本中我们学习过哪些反应类型？能举例说明吗？学生交流、回答教师引导学生观察金属和酸的反应方程式特点，引出置换反应置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：置换反应 A +BC =B +AC反应类型的比较化合反应 A+B+ = AB 分解反应 AB = A+B+置换反应 A+BC = AC+B教师板书：三、置换反应 定义 表达式当堂检测（见PPT课件）三、盘点本节课的收获（学生畅所欲言、各抒己见）四、教师总结（见PPT课件）当堂实践与应用（见PPT课件）五、作业布置六、附板书设计：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3高温高温2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe + 2O2 =Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与盐酸、稀硫酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2