【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试2 化学物质及其变化.doc

单元综合测试二时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁a常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰b常见合金不锈钢、硬铝、生铁c分子晶体co2、sio2、h2od强电解质hcl、na2o、baso4答案c解析co2和h2o均属于分子晶体，而sio2属于原子晶体。2下列离子方程式正确的是()a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co2h=co2h2ob四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：fe3o48h=2fe3fe24h2oc将氨气通入硫酸溶液中：nh3h=nhd向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液：nhoh=nh3h2o答案c解析鸡蛋壳的主要成分为caco3，是难溶于水的固体，不能写成co，a选项错；由于fe2有还原性，hno3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，b选项错；naoh溶液足量，则nh与hco全部与oh反应，d选项错。正确答案为c。3下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()afe(oh)3胶体中加入na2so4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系bh2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明cl2的氧化性强于i2d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，说明bacl2有酸性答案c解析电解质na2so4对fe(oh)3胶体具有凝聚作用，a项错；由于cus是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得h2s能与cuso4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，b项错；na2co3与bacl2发生反应：ba2co=baco3，使co的水解反应：coh2ohcooh逆向移动，碱性减弱，d项错。4(2011海南，3) 下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()anahco3和al(oh)3 bbacl2和naclckclo3和k2so4 dna2so3和baco3答案d解析本题考查了元素化合物的性质与相互转化。a项只能产生气体，b项只能生成沉淀，c项既不能产生气体也不能产生沉淀，而d项既可以生成气体so2又能生成baso4沉淀。5将4.0 g氢氧化钠固体分别加入含下列物质的100 ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水3.65 g hcl6.0 g醋酸5.35 g nh4cla bc d答案d解析水是弱电解质，加入氢氧化钠后，naoh全部电离，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；中加入氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠；溶液中由含0.1 mol的hcl变成含0.1 mol的nacl，两者都是强电解质，且溶液体积变化不大，故其导电能力变化很小；中的醋酸是弱电解质，氢氧化钠与醋酸反应后生成醋酸钠(强电解质)，离子浓度变化很大，故导电能力变化很大；中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和nh3h2o，氯化钠代替了原氯化铵，nh3h2o是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大。6科学家发现了如下反应：o2ptf6=o2(ptf6)，o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为5价。下列说法正确的是()ao2(ptf6)中不存在共价键bo2(ptf6)中氧元素的化合价是1价c在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂d在此反应中每生成1 mol o2(ptf6)，转移6.021023个电子答案d7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()a在c(hco)0.1 moll1的溶液中：nh、al3、cl、nob有大量no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe3、clc由水电离出的c(h)11012moll1的溶液中：na、al3、ch3coo、id能使ph试纸变红的溶液中：clo、s2、na、k答案b解析a项中hco与nh和al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；c项的溶液显酸性或碱性，al3与oh不能大量共存，ch3coo与h不能大量共存，错误；s2与clo发生氧化还原反应而不能大量共存，d项错误。8在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，fe溶解，溶液中不存在fe2，同时析出0.1 mol ag，下列结论错误的是()a氧化性：zn2cu2fe3fe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。答案(1)fe(scn)3io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)o24ki2h2o=2i24koh否ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化，i2易升华(3)ac(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2解析本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入kscn溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是fe(scn)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入ki之后，发生2fe32i=2fe2i2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应io5i6h=3i23h2o、i2i=i。(2)ki被空气中的氧气氧化为单质碘4kio22h2o=4koh2i2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为ki和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将i2还原为i，a项可选；