青海省西宁市第五中学高一化学下学期期中试题.doc

西宁五中20152016学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 li 7第卷一选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共36分）1.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是a与互为同位素 b与互为同素异形体c与具有完全相同的化学性质d与具有相同的最外层电子2. 下列各项表达正确的是a氯化氢分子的电子式：bba（oh）2的电子式：c四氯化碳的电子式：dn2的结构式：nn：3.becl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与alcl3相似。由此可推测becl2 a熔融不导电 b水溶液不导电 c熔点比bebr2高 d不与naoh溶液反应4. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是anacl、hcl、h2o、naohbcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、cs2dna2o2、h2o2、h2o、o35.已知反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，若用k35clo3和h37cl反应，则下列说法正确的是（）a该反应中电子转移数为6b生成的氯气式量约为73.3ckcl中既有35cl，又有37cldkcl中只含35cl6. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是a.上述四种元素的原子半径大小为wxyzb. w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20c. w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d. 由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点7.在一个6l的密闭容器中放入3mol x和2moly，在一定条件下发生反应4x(g)3y(g)2q(g)nr(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，x浓度减小，则该反应方程式中的n值是a3 b4 c5 d68. 已知a、b两种元素的原子序数在318之间，它们可形成离子化合物ambn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若a的原子序数为a，则b的原子序数不可能是aa+8mnba+16mnca8（m+n）da（m+n）9. 如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4 10.na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+个数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na11.如图是元素周期表短周期的一部分其中f原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n21下列说法不正确的是abcdefad的单质是常见的半导体材料bb与e形成的化合物不只一种cc与f的原子序数之差一定为8dc属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸12.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有关此电池的推断正确的是a负极反应为：14h2o+7o2+28e28ohb放电过程中koh的物质的量浓度不变c每消耗1molc2h6，则电路上转移的电子为14mold放电一段时间后，负极周围的ph升高第卷二填空题（共42分）13. （2分）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质其负极反应式为：14（4分）（1）反应a+bc（放热）分两步进行a+bx（吸热）；xc（放热）下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol nh3，放出92.2kj热量已知（见图2）：则1mol nh键断裂吸收的能量约等于kj15. （8分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收在生产过程中产生的co和co2等气体。铜液吸收co的反应是放热反应，其反应方程式为：cu(nh3)2ac +co+nh3 cu(nh3)3coac（注：ac-为ch3coo-）完成下列填空：如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压 b增加nh3的浓度 c升温 d及时移走产物铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。 通过比较_可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。已知cs2与co2分子结构相似，cs2的电子式是_。 cs2熔点高于co2，其原因是_。16. （8分）t时，将2 mol so2和1 mol o2通入体积为2 l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成so3的平均反应速率为_；平衡时so2转化率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。a容器内压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2n mol so2的同时消耗n mol o2e相同时间内消耗2n mol so2的同时生成n mol o2(3)t时，若将物质的量之比为11的so2和o2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。so2的转化率为_。17. （6分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大，x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）z、x两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子a和b，a为10电子分子，其电子式为，b为18电子分子，其结构式为（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为；z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似化合物ph4i是一种白色晶体，则对ph4i的叙述不正确的是a它是一种共价化合物 b加热时ph4i可以分解，而且有颜色变化c它可以跟naoh反应 d它可由ph3和hi化合而成18.（6分）(1)在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入容积为2 l的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号x、y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应x23y22z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。at1时，只有正方向反应在进行bt2时，反应达到最大限度ct2t3，反应不再进行dt2t3，各物质的浓度不再发生变化19.（8分）下方左图中ak均为中学化学中常见的物质，其中a和f是金属单质，d是最常见的溶剂。i为黄绿色气体，c的焰色反应呈黄色，k是红褐色固体。空气水f 碳 f 锌 f （1）f的元素在周期表中位于_ 。（2）a+db+c的离子方程式为 。 g+ih的离子方程式为 。（3）实验室常用kscn溶液检验h中的金属离子，现象是 。（4）如上方右图所示，f处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。三实验题（共12分）20.（12分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 ； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 a b c d e f4mol/l h2so4/ml 30 v1 v2 v3 v4 v5饱和cuso4溶液/ml 0 0.5 2.5 5 v6 20h2o/ml v7 v8 v9 v10 10 0 请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；反应一段时间后，实验a中的金属呈 色，实验e中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。四计算题（共10分）21.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）（2）负极反应式为（3）该电池工作时，h2和o2连续由外部