高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素课时跟踪练习 苏教版选修系列(1).doc

2014高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素课时跟踪练习 苏教版选修系列课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1ph4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()a大于b小于c等于 d无法确定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(h)会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度，在氯化铵溶液中，由氯化铵完全电离出的铵根离子会与水电离出的oh结合成弱电解质nh3h2o，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。答案：b2双选题下列离子方程式中，属于水解反应的是()aal33h2oal(oh)33hbco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o解析：a是al3水解，正确；b项为h2co3的电离方程式：co2h2oh2co3hcoh；c是co第一步水解反应；d是hs的电离方程式。答案：ac3物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()ahx、hz、hybhz、hy、hxchx、hy、hz dhy、hz、hx解析：溶液的ph越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，所以答案应选c。答案：c4在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小解析：水解平衡是化学平衡，其常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a不正确。通入co2，发生反应co22oh=coh2o，oh的浓度降低，平衡向正反应方向移动，b正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，c不正确。加入naoh固体，oh浓度增大，溶液ph增大，d不正确。答案：b5(2011四川高考)25c时，在等体积的ph0的 h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109 d110104109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及kw与溶液中c(h)、c(oh)之间的换算。ph0的 h2so4溶液中c(h)1 mol/l，c(oh)1014 mol/l，h2so4溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1014 mol/l；0.05mol/l的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ba(oh)2溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1013 mol/l；ph10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)104 mol/l；ph5的nh4no3溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)105mol/l。4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h的物质的量，其比为：101410131041051101010109。答案：a6下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合bph之和为14的氨水与硝酸等体积混合cph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，a错误；氨水是弱碱，继续电离出oh，溶液呈碱性，b不正确；设ba(oh)2的phb，c(oh)1014/10b moll110(b14) moll1，nahso4的pha，c(h)10a moll1，因ab14，故c(h)c(oh)10a10b1410b1410b140，c(h)c(oh)，溶液呈中性，c正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，因二者反应生成caco3沉淀和强碱naoh，则混合液一定呈碱性，d项错误。答案：c7相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的是()a电离程度：hcnhclobph：hclohcnc与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)解析：nacn和naclo都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时nacn溶液的ph较大，说明cn水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，电离程度：hcnhclo，a项错误。ph：hclohcn，b项错误由于都是一元酸，与naoh完全反应时，消耗hclo和hcn的物质的量相同，c项错误同浓度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，c(cn)c(clo)，d项正确。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)(2011福建师大附中高二检测)按要求作答：(1)fecl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制fecl3溶液时，需要加入_来抑制水解。(2)泡沫灭火剂中装有al2(so4)3溶液、nahco3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式_。解析：(1)fecl3溶液中fe3发生水解反应，fe33h2ofe(oh)33h，所以溶液呈酸性，为抑制fe3水解，通常需加入盐酸。(2)泡沫灭火器中反应原理是al3与hco发生相互促进的水解所致，离子反应为al33hco=al(oh)33co2。答案：(1)fe33h2ofe(oh)33h稀盐酸(2)al33hco=al(oh)33co29(10分)常温下，浓度均为0.1 mol/l的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，ph较大的是_；(3)在溶液中加入少量nh4cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；解析：(1)na2co3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解；nahco3为弱酸的酸式盐，既存在hco的水解平衡又存在hco的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在nh3h2o的电离平衡。(2)co对应的酸为hco，hco对应的酸为h2co3，酸性h2co3hco。等浓度的两种溶液，na2co3的水解程度比nahco3大，所以ph较大的是na2co3溶液。(3)氨水中存在nh3h2onhoh，向溶液中加入nh4cl固体，nh浓度增大，平衡左移，oh浓度减小，所以的值将变大。答案：(1)(2)(3)变大10(10分)常温下，如果取0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(oh)_(填“”“”“7，nh4hco3溶液的ph也同样大于7。cl和so不水解，所以(nh4)2so4和nh4cl溶液显酸性，但(nh4)2so4中nh更多，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)7ph(nh4a)(3)abdc11(12分)(2011济南高三模拟)与醋酸的电离平衡常数ka一样，当ch3coo达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为kh。(1)对于醋酸来讲，其电离常数ka、对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)若测得25c时ch3cooh的电离平衡常数k1.8105，则该温度下0.18 moll1的ch3coona溶液的ph_。(3)室温下硫化氢饱和水溶液中h2s的浓度为0.10 moll1，第一级电离常数可用ka1来表示，已知ka15.7108。若忽略水的电离及h2s的第二级电离，则溶液中的c(h)等于_(已知7.6)。常温下，0.1 moll1nahs溶液的ph大于7，则溶液中c(h2s)_c(s2)(填“”、“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。解析：ka，kh，故有kakhkw。(2