江西省吉安市四校2018_2019学年高一化学下学期联考试题.docx

江西省吉安市四校2018-2019学年高一化学下学期联考试题考试时间：100 分钟一、选择题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 48 分）12019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是（）A 向酸性土壤B汽车尾气C工业尾气D用清洁能源中加入熟石灰净化减排回收处理替代化石燃料2.三元电池成为 2018 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 且 x+y+z =1。充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO2 + 6C(石墨)Li1-a NixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如下图，两极之间有一个允许特定离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是（）A.允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，Li被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2 + aLi+ + ae - LiNixCoyMnzO23. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量4.下列有关化学用语正确的是（）A. 全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：5.对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，4v 正(O2)5v 逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正(NH3)3v 正(H2O)6. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A.分子式为 C7H6O5B.分子中含有 2 种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+7. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B.元素 X 能与元素 Y 形成离子化合物 X2Y2C.元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR8.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢中，钠与乙醇反应要平缓得多原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的石蜡油的分解产物中含有烯烃气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向盛有 Na2CO3 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素产生无色气体向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间D后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，用酒精灯加蔗糖未水解热，未见砖红色沉淀A. AB. BC. CD. D9. W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人 XZ3 溶液，生成的沉淀 X(OH)3 的质量随 XZ3 溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Ad 点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-Bc 点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Cb 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da 点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-10. 有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（）A.若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性B.若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D.若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m11.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是（）A.海水需要浓缩，是因为海水中的 Br2 含量较低B.热空气的作用是将多余的 Cl2 吹出C.吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2D.反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-12.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒13已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物比 Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y 为金属元素，Y 的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是（ ）。A工业冶炼 X 和 Y 两种单质，通常是电解其熔融的氯化物BW 与 X 形成的化合物中一定只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点DX 、Y 、Z 的原子半径依次减小14.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.从海带中提取碘：H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC.苯与溴的反应：D.金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O215.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A.1mol 甲基中含有的电子数为B. 标准状况下，中含数为C. 1mol 分子式为的物质，含数一定是D.由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为16.已知：H2O（g）=H2O（l）H1=-Q1kJmol-1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=-Q2kJmol-1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q3kJmol-1（Q30）若使 18.4g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA. 0.4Q1+Q2+Q3B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3第 II 卷（非选择题,共 52 分）17.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1) H3BO3 中 B 元素的化合价为_，其在元素周期表的位置是_。(2)已知: Al (OH)3 +H2O Al(OH )4 - +H+，H3BO3 的电离方程式为_。酸性: H3BO3_(填“”或“ （2分） (3). 3Mg+B2O3 2B + 3MgO （2分） (4). A （1分） （1分）BH4- + 4Cu2+ + 8OH- 4Cu + B(OH)4- + 4H2O（2分）18、（12分） (1). CH2Br-CH2Br （1分） (2). 溴水颜色变浅（或褪色） （1分） (3). 醛基 （1分） (4). 圆底烧瓶 （1分） 防止暴沸 （1分） C （1分） . 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 （2分） （2分） 87.7%（2分）19、（10分）0.04mol/(Lmin)；（2分）cd；（2分）bd；（2分）乙；（1分）增大；（1分）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O（2分）20、（9分） (1). 第二周期A族 （1分） (2). C+4HNO3(浓）4NO2+CO2+2H2O （2分） (3). （2分） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） (4). S2-ClNa+ （1分） ClSC（1分）21 、 （9分） (1). 增大接触面积、加快反应速率(或提高