全国各地名校高三化学试卷分项汇编 H单元 水溶液中的离子平衡（含解析）.doc

h单元水溶液中的离子平衡 目录h单元水溶液中的离子平衡1h1弱电解质的电离1h2水的电离和溶液的酸碱性11h3盐类的水解22h4胶体的性质及其运用32h5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）41h6水溶液中的离子平衡综合53 h1弱电解质的电离【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】13已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多【知识点】水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度 h1 h2 h3 【答案解析】b解析：根据95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,可知溶液呈中性，na2a为强酸强碱盐。a、h2a为强酸在水溶液中完全电离，故a错误；b、（nh4）2a为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh），故b正确；c、0.0lmoll-l的h2a溶液氢离子浓度为0.02moll-l，ph不等于2，故c错误；d、等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，若酸都过量，两溶液产生的h2一样多，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，kw=1.01012和在该温度下0.1moll1na2a溶液ph=6,判断h2a是强酸。第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】11.下列关于各图的叙述正确的是a.甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的标准然烧热为h=-241.8 kjmol-1b.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g) n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c.丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad.丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab浓液的ph【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较f1 g2 h1 h3【答案解析】d 解析：a、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故a错误；b、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故b错误；c、t1时a、b的质量分数相等，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数不变，b=a，故c错误；d、常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，产生oh-浓度大，ph大，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】1325时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是（ ）a.在0.1 moll1 ba溶液中c(a-)+c(h+)=c(boh) +c(oh)b.若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1则溶液的ph=9c.若将一定量的上述两溶液混合后ph=7,则混合液中:c(a-) c(b+)d.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(b+) c(a) c(boh) c(oh) c(h+)【知识点】离子浓度大小的比较 弱电解质的电离 h1 h6【答案解析】d 解析：0.1mol/lha溶液的ph=1，说明ha完全电离，为强电解质，0.1mol/l的boh溶液的ph=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，a任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（b+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），根据物料守恒得c（boh）+c（b+）=c（a），则c（h+）=c（boh）+c（oh-），故a错误；b弱电解质boh溶液中存在电离平衡，加水稀释促进boh电离，所以将0.1moll-1boh溶液稀释至0oo1moll-1则溶液的ph9，故b错误；c混合溶液ph=7，则溶液中c（oh-）=c（h+），溶液中存在电荷守恒c（b+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），所以得c（a-）=c（b+），故c错误；d将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为ba和boh，boh的电离程度大于b+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（oh-）c（h+）、c（b+）c（a-），溶液中boh浓度大于c（oh-），所以离子浓度大小顺序是c（b+）c（a-）c（boh）c（oh-）c（h+），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，先根据酸碱浓度及溶液ph确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】10设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a1l 1moll-1的ch3cooh溶液中含有na个氢离子b含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1c0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15nad在vlco和no的混合气体中含有的氧原子个数为【知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离a1 h1 n4【答案解析】c 解析：a、ch3cooh是弱电解质，部分电离，1l 1moll-1的ch3cooh溶液中氢离子小于na个，故a错误；b、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算na+的物质的量浓度，故b错误；c、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15na，故c正确；d、没说明温度和压强，无法计算vl混合气体的物质的量，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是【知识点】物质的分类 h1 h4 【答案解析】d解析：混合物不属于胶体，a错误；一氧化氮不是酸性氧化物，b错误；液溴是单质，不是化合物，气态氢化物属于化合物，c错误，选d。【思路点拨】分析图表，明确从属关系，再看选项。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】5、下列叙述正确的是a、浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体b、ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后c(ch3coo)增大c、ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可制得ca(oh)2d、25时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 h4 h1 h5 b1【答案解析】d解析：浓氨水中滴加fecl3饱和溶液得到的是fe(oh)3沉淀，fe(oh)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的fecl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，a错误；ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后生成ch3cooh，c(ch3coo)减小，b错误；ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，c错误；cu(oh)2在水中存在沉淀溶解平衡cu(oh)2 cu2+2oh-，增大cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在cu(no3)2溶液中的溶解度小些，d正确。【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】16为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）a为比较cl与s元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的nacl溶液和na2s溶液的ph值b为观察mg条在co2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满co2气体，取一小段除去表面氧化膜的mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。c为比较ha和hb两种弱酸的ka大小，可用ph计测定同温同浓度的naa溶液和nab 溶液的ph值d为测定一定浓度的naoh溶液放置空气中是否部分转化为na2co3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定【知识点】实验的设计和实验操作 j1 h1 h3【答案解析】c 解析：a、测定相同浓度的nacl溶液和na2s溶液的ph值，只能说明hcl和h2s的酸性强弱，无法比较cl与s元素的非金属性强弱，因为元素非金属性的强弱可以通过比较它们最高价氧化物的水化物酸性强弱得到，故a错误；b、如果用坩埚钳夹持mg条点燃后迅速投入上述集气瓶底部会造成集气瓶炸裂，操作错误，故b错误；c、用ph计测定同温同浓度的naa溶液和nab 溶液的ph值，根据碱性的强弱可以得到ha和hb两种弱酸的相对强弱从而得到ka的相对大小，故c正确；d、操作复杂，设计不合理，可以通过检验碳酸根离子的存在得到naoh溶液放置空气中是否部分转化为na2co3，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了实验的设计和实验操作，实验设计要简单易行、科学合理。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】11 已知：（1）al(oh)3的电离方程式为：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh（2）无水alcl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：alcl3al33cl（3）pbso4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb则下列关于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的说法中正确的是 ( ) a均为强电解质 b均为弱电解质 c均为离子化合物 d均为共价化合物【知识点】强弱电解质、离子化合物与共价化合物 h1 c2 【答案解析】d 解析：a、alcl3为强电解质，al(oh)3和(ch3coo)2pb为弱电解质，故a、b错误；al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb均为共价化合物，故c错误；，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了强弱电解质、离子化合物共价化合物的区别，根据提示解答，alcl3晶体的沸点低，为共价化合物。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】2.分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 （ ）a干冰、hd均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物b根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等c由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素【知识点】物质分类 h1 n1 【答案解析】b 解析：a、hd、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故a错误；b、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故b正确；c、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故c错误；d、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了物质分类，明确分类依据是关键。注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】18.已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1mo1l-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a.水的电离程度始终增大b.c(nh4+) / c (nh3h2o)先增大再减小c.c(ch3cooh)与c(ch3coo-)之和始终保持不变d.当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo-)【知识点】酸碱混合时溶液定性判断h1 h2 h6【答案解析】d 解析：a、向10ml浓度为0.1mo1l-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故a错误；b、当向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常数kh=，随着氨水的加入，c（h+）逐渐减小，kh不变，c(nh4+) / c (nh3h2o)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数随着氨水的加入，c（oh-）逐渐增大，kb不变，c(nh4+) / c (nh3h2o)变小，所以c(nh4+) / c (nh3h2o)始终减小，故b错误；cn（ch3cooh）与n（ch3coo-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（ch3cooh）与c（ch3coo-）之和逐渐减小，故c错误；d当加入氨水的体积为10ml时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo-），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】13标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入so2气体， 所得溶液ph变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 a.原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 mol/l b.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 c.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 da点对应溶液的导电性比d点强【知识点】电解质溶液 h1h2 【答案解析】c解析：根据2h2sso2=3s2h2o，当so2的量为112ml即0.005mol时二者刚好反应，因此h2s的量为0.01mol，浓度为0.1 mol/l，a错误；根据图知h2s的酸性比h2so3弱，b错误（h2s饱和溶液的ph大些）； b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，c错误； h2s和h2so3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，d错误。【思路点拨】解答本题需注意横坐标的体积单位是ml；解答图形题要分析曲线的起点、转折点、终点的意义。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】2某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金： 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 a. b. c. d.【知识点】物质的分类 h1 h4【答案解析】c解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，正确，煤和石油不可再生，错误，正确；纯碱是盐，错误，正确。【思路点拨】正确理解非电解质、强电解质、弱电解质、胶体等概念是解题的关键。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】5下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋 d稀硫酸、蔗糖【知识点】强弱电解质h1【答案解析】a解析：液氨是非电解质、石灰水是电解质溶液，石墨不是电解质也不是非电解质、食醋是电解质溶液，蔗糖是非电解质，因此选a。【思路点拨】强电解质是完全电离的化合物，注意电解质与电解质溶液的区别。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()a0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液中：c(hco)c(nh)c(oh)c(h)b浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合：c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)c0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)d0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合：2c(na)3c(s2)3c(hs)3c(h2s) 【知识点】溶液中的离子浓度关系h1 h2 h6【答案解析】bd 解析：a、0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液略显碱性，说明水解程度hconh：所以溶液中微粒的物质的量浓度关系c(nh)c(hco)c(oh)c(h)，故a错误；b、浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(nh)c(h)=c(cl-)c(oh)，由于c(nh3h2o)c(cl-)，所以c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)，故b正确；c、根据质子守恒，0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，故c错误；d、0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合时钠与硫原子的物质的量比为3:2，即2c(na)=3c(s2)+3c(hs)3c(h2s) ，故d正确。故答案选bd【思路点拨】本题考查溶液中的离子浓度关系，理解物料守恒、电荷守恒、质子守恒式关键。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()a等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7bph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性cph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph10.7(已知lg 20.3)d将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13【知识点】溶液混合后的性质分析 ph计算 h1 h2 【答案解析】d 解析：a、由于不知道具体是哪种酸与哪种碱反应，等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合不一定恰好中和，溶液的ph不一定是7，故a错误；b、常温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，故b错误；c、ph13的naoh溶液中氢氧根离子浓度大，当ph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph更接近13，约为12.7，故c错误；d、溶液混合后恰好中和：10-a0.01=10b-140.1，化简得ab13，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查溶液混合后的性质分析，ph计算，属于易错题，需要灵活应用公式解决问题的能力。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质a b c d【知识点】物质的分类 b2 h1 h4【答案解析】d 解析：丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故错误；电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故错误；故选择，d选项。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大。h2水的电离和溶液的酸碱性【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与pdo反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性pd（nh3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的ph为89，实验室检测溶液ph的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3a+b+h2o（未配平）。其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为424%，h元素的质量分数为08%。则a的化学式为 。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液ph的方法 b3 h2 j4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） hcoohpdopdco2h2o（2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，与标准比色卡比色，读出ph（2分）（5）脱氨（使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2）（2分）（6）n2h4，（1分）n2h4+4oh4e=n2+4h2o（2分）（7） h2pdcl4（2分） 解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：hcooh+pdopd+co2+h2o，（3）加浓氨水调节ph为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是fe(oh)3（4） 实验室中用ph试纸检测溶液的ph的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，然后将ph试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是pd（nh3）2cl2，生成物是pdcl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:pd（nh3）2cl22nh3+pdcl2与氨气组成元素相同的化合物是n2h4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为n2h4+4oh4e=n2+4h2o；（7）pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3-a+b+h2o（未配平），其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则b是一氧化氮；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为42.4%，h元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以a的化学式为：h2pdcl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、ph的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】13已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多【知识点】水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度 h1 h2 h3 【答案解析】b解析：根据95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,可知溶液呈中性，na2a为强酸强碱盐。a、h2a为强酸在水溶液中完全电离，故a错误；b、（nh4）2a为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh），故b正确；c、0.0lmoll-l的h2a溶液氢离子浓度为0.02moll-l，ph不等于2，故c错误；d、等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，若酸都过量，两溶液产生的h2一样多，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液ph值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，kw=1.01012和在该温度下0.1moll1na2a溶液ph=6,判断h2a是强酸。第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中：k+、fe3+、mno4、so42 ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3 加入al能放出h2的溶液中：cl-、br、so42-、nh4+ 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液中：na+、ca2+、cl-、br- 有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、cl-、hco3-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl-a b c d【知识点】离子间的反应 b1 h2 【答案解析】a 解析：k+、fe3+、mno4、so42之间都不发生反应，且溶液透明。正确； ph=11的溶液呈碱性：co32、na+、alo2、no3之间都不发生反应，正确； 加入al能放出h2的溶液呈酸性或碱性：当溶液呈酸性的时候离子能够共存，当溶液呈碱性时nh4+与oh-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时ca2+与oh-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； fe3+与hco3-水解互相促进，不能大量共存；酸性溶液中no3氧化fe2+，不能大量共存；故答案选a【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时注意所给溶液的酸碱性的判断。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】13、已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是 a所得溶液中的c (h)1013mol/l b所得溶液中由水电离产生的c (oh)1013 mol/l c所加的烧碱溶液的ph13.0 d所得溶液中的c (mg2)5.61010 mol/l【知识点】难溶物的沉淀溶解平衡 ph计算h2 h5 【答案解析】c 解析：a、ph13.0，所以溶液中的c (h)1013mol/l，故a正确；b、溶液呈碱性，水的电离被抑制，溶液中由水电离产生的c (oh)=c (h)1013mol/l，故b正确；c、所加的烧碱溶液的ph无法知道，故c错误；d、所得溶液中的c (mg2)=（mol/l），故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡及ph计算，酸或碱溶液中水的电离被抑制，由水电离产生的c (h)或c (oh)分别等于酸或碱溶液中的c (oh)、c (h)。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】23、常温下a moll1稀氨水和b moll1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是a、若ab，则c(nh)c(cl) b、若ab，则c(nh)c(cl)c、若ab，则c(oh)c(h) d、若ab，则c(oh)c(h）【知识点】离子浓度比较 h3 h2 h1【答案解析】d解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(nh)c(h）。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】25. 已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是_溶液（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），ph较小的是_溶液（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)之比为_（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，c(h+)_ 10-6moll-1（填“”、“ 减小 解析：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph都增大，但nh4cl的水解平衡右移，ph增大的较小，所以ph较大的是h2so4溶液；（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），nh4cl的水解平衡右移，氢离子浓度增大ph减小，ph较小的是 nh4cl溶液；（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)之比为10-9：10-5=10-4:1（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，溶液体积是原来的10倍，假设水解平衡不移动，c(h+)= 10-6moll-1，加水nh4cl的水解平衡右移，氢离子数目增加，所以c(h+) 10-6moll-1；加水稀释由于nh4+的物质的量减小，h+的物质的量增大，c(nh4+)减小的程度大，c(h+)减小的程度小，所以 c(nh4+)c(h+) 减小。【思路点拨】本题考查了溶液稀释、升温时ph变化，分析时抓住h2so4是强电解质，完全电离，nh4cl溶液中存在水解平衡，稀释或升温时平衡发生移动。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】20下列说法正确的是( ) a等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(s042-)c(na+)c(nh4+)c(oh-)=c(h+) b常温下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(hb)c(na+)c(b-)c(h+)c(oh-) c在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4ci的溶液恰好无色，则此时溶液的phc(nh4+)c(h+)c(oh-)，故a错误；b、常温下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后，所得溶液为等物质的量的hb与nab的混合溶液，根据溶液的ph=3可知hb的电离大于nab的水解程度，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(na+)c(hb)c(b-)c(h+)c(oh-)，故b错误；c、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4ci的溶液恰好无色，则此时溶液的ph约为8，故c错误；d、利用电荷守恒：2c(r2-)+c(hr-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)，混合液ph=7,即c(oh-)=c(h+)，所以2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，d选项一定要借助电荷守恒式进行解答。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】18.已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1mo1l-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a.水的电离程度始终增大b.c(nh4+) / c (nh3h2o)先增大再减小c.c(ch3cooh)与c(ch3coo-)之和始终保持不变d.当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo-)【知识点】酸碱混合时溶液定性判断h1 h2 h6【答案解析】d 解析：a、向10ml浓度为0.1mo1l-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故a错误；b、当向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常数kh=，随着氨水的加入，c（h+）逐渐减小，kh不变，c(nh4+) / c (nh3h2o)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数随着氨水的加入，c（oh-）逐渐增大，kb不变，c(nh4+) / c (nh3h2o)变小，所以c(nh4+) / c (nh3h2o)始终减小，故b错误；cn（ch3cooh）与n（ch3coo-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（ch3cooh）与c（ch3coo-）之和逐渐减小，故c错误；d当加入氨水的体积为10ml时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo-），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()a0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液中：c(hco)c(nh)c(oh)c(h)b浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合：c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)c0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)d0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合：2c(na)3c(s2)3c(hs)3c(h2s) 【知识点】溶液中的离子浓度关系h1 h2 h6【答案解析】bd 解析：a、0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液略显碱性，说明水解程度hconh：所以溶液中微粒的物质的量浓度关系c(nh)c(hco)c(oh)c(h)，故a错误；b、浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(nh)c(h)=c(cl-)c(oh)，由于c(nh3h2o)c(cl-)，所以c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)，故b正确；c、根据质子守恒，0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，故c错误；d、0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合时钠与硫原子的物质的量比为3:2，即2c(na)=3c(s2)+3c(hs)3c(h2s) ，故d正确。故答案选bd【思路点拨】本题考查溶液中的离子浓度关系，理解物料守恒、电荷守恒、质子守恒式关键。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()a等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7bph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性cph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph10.7(已知lg 20.3)d将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13【知识点】溶液混合后的性质分析 ph计算 h1 h2 【答案解析】d 解析：a、由于不知道具体是哪种酸与哪种碱反应，等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合不一定恰好中和，溶液的ph不一定是7，故a错误；b、常温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，故b错误；c、ph13的naoh溶液中氢氧根离子浓度大，当ph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph更接近13，约为12.7，故c错误；d、溶液混合后恰好中和：10-a0.01=10b-140.1，化简得ab13，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查溶液混合后的性质分析，ph计算，属于易错题，需要灵活应用公式解决问题的能力。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】19（16分）clo2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集clo2。2（1）a装置电动搅拌棒的作用是 。a装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）b装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知（1）naclo