山东省淄博市淄川般阳中学高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化学案2 新人教版必修1(1).doc

第二章 化学物质及其变化学案2一、解读高考1、. 离子反应是历年高考的必考内容,涉及电解质和非电解质、强弱电解质、酸、碱、盐溶液的溶解性、氧化还原反应、盐的水解反应反应物用量与反应产物的判断对常见物质的俗名考查,及对微溶物的处理.2、考查题型： 以选择题和填空题为主.其命题特点: (1) 离子共存: 增加限制条件; 定性中有定量; 元素化合物知识与实验相结合的一些推断题或综合题. (2) 离子方程式书写及正误判断二、复习重难点；1、离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；2、有量限制的离子方程式的书写或判断正误3、离子推断是本节的难点。三、自主复习过程一、知识排查自我评价一、基本概念 1 电解质与非电解质、强弱电解质的概念理解（1）电解质 非电解质 （2）强电解质 弱电解质（1）离子反应定义： 。离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型： (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示离子方程式的意义： 熟记【常见物质的溶解性表】：nh4+、k+、na+、no3-（全部溶于水） so42（不溶钡和铅）cl- （不溶银和亚汞） co32、po43、so32、sio32（溶水只有钾、钠、铵）oh（溶水钾、钡、钙、钠、铵）二、基本应用1、离子方程式书写方法、写： 、拆： 、删：、查：2、 离子方程式书写正误的判断: 3、 离子共存: 不能大量共存的情况：(1) (2) (3)发生双水解反应而不能大量共存.如al3+、fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-; al3+与s2-、hs-等(4) 发生氧化还原反应而不能大量共存。如氧化性离子fe3+、mno4-、clo-、no3-(酸性条件)与还原性离子fe2+、s2-、so32-、i-等; s2-、so32-与h+; mno4-与cl-、br-、i-(酸性条件)等(5) 生成络合物而不能大量共存.如fe3+与scn-; ag+与nh4+(碱性条件); al3+与f-等 (6) 酸碱环境不同而不能共存.如水解后呈酸性的离子和水解后呈碱性的离子不能大量共存.如nh4+与alo2- , al3+和alo2- ; nh4+与sio32- 等不能大量共存学法二、疑难展示、合作探究离子方程式书写正误的判断: (1) 看反应原理 如:2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 不符事实 (2) 看“=”；“”；“”；“”等是否正确 (3) 看拆分 (4) 看是否漏掉离子反应 如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应 (5) 看守恒三、限时训练能力提升a1下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 a 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 b 硫酸钡尽管难溶于水,但它属于强电解质 c 氯化钠晶体不导电是因为其晶体中不存在离子 d so2的水溶液能导电,所以so2是电解质a2下列离子方程式正确的是 a 用小苏打治疗胃酸过多: hco3- + h+ = co2+ h2o b 往碳酸镁中滴加稀盐酸: co32- + 2h+ = co2 + h2o c 往氨水中滴加氯化铝: al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o d 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: ba2+ + so42- + h+ + oh- = baso4 + h2o a3下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是 a 在酸性溶液中: na+ 、k+、 mno4- 、so32- b 250c,ph=0的溶液中: al3+ 、nh4+ 、no3- 、fe2+ c 在含大量mg2+的溶液中: nh4+、 na+、 cl- 、alo2- d 在强碱性溶液中: na+ 、k+ 、alo2-、 co32-b4下列反应的离子方程式书写正确的是 a 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳: caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o b 向过氧化钠固体中滴加水: na2o2 + h2o = 2na+ + 2oh- + o2 c 将溶质物质的量之比为4:3的nahso4和ba(oh)2两溶液混合:4h+ + 3so42- + 3ba2+ +4oh- = 3baso4 + 4h2o d 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: fe2+ + 2h+ + h2o2 = fe3+ + 2h2oc5对下列各组离子的叙述中正确的是 a h+ 、clo- 、ba2+ 、hco3- 能在水溶液中大量共存 b mg2+ 、nh4+ 、fe2+ 、no3- 能在ph=0的溶液中大量共存 c fe3+ 、k+ 、scn- 、cl- 能大量共存且溶液显红色 d na+ 、no3- 、co32- 、so32- 能在碱性溶液中大量共存c6下列离子方程式书写正确的是 a 过量的so2通入naoh溶液中: so2 + 2oh- = so32- + h2o b fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液: 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2c nano2溶液中加入酸性kmno4溶液: 2mno4- + 5no2- +6h+ = 2mn2+ + 5no3- + 3h2od nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液: 2hco- +ba2+ +2oh-=baco3+2h2o+co32-c7 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2+、k+杂质离子，并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离