广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题03.docx

高二化学1月月考试题03第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列有关说法，正确的是A电解质溶于水一定放出热量B在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D在25时，001mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-142关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D强电解质在固态或液态时，可能不导电3已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g） H=270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。05molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890kJmol-1 BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+890kJmol-1CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJmol-1D1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l） H=-890kJmol-1 5有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A甲试管B乙试管C丙试管D无法判断6将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A前者减少后者不变B前者减小后者增大C都不变 D都减小7下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A降低温度 B加入氯化钠溶液C加入少量CH3COONa固体 D增大锌的用量8液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2。50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A此温度下，液氨的离子积等于110-30B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）0C只控制压强，则a比b的压强大，n2D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始19反应2A（g）2Y（g）+E（g）H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压B减压C减小E的浓度D降温20已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-2858kJmol-1、-14110kJmol-1和-13668kJmol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A-442kJmol-1 B+442kJmol-1 C-330kJmol-1D+330kJmol-1第II卷（共5个小题，共计50分）21（10分）t时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了06molB，并测得C的浓度是03mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。22（10分）有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=1gC（H+）/C（OH）。据此回答：（1）在25 时，水的离子积_，若溶液呈中性，PH=_,AG=_, 若溶液呈酸性，则PH_,AG_（2）在25 时，PH=13的溶液AG=_，AG=14的溶液PH=_（3） 在25 时, 某盐酸的PH= a、AG=a,某氢氧化钠溶液的PH=b、AG=b,等体积的两溶液混合恰好完全反应，则两溶液的PH关系是a+b=_，AG值关系是a+b=_（4）在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_pH23（12分）下图表示不同温度（T）和压强（P）对可逆反应 2M（g）+N（g） 2L（g）影响情况，已知P2P1，回答：（1）图中纵轴表示的意义可能是一定条件下M的转化率混合气体中M的体积百分含量混合气体中L的体积百分含量混合气体中的平均相对分子质量混合气体中的密度（2）由上判断该反应的H _（、 T2 YT1 、”、“”或“=”连接）；（3） 阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了001mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式_；25（6分）计算：（1）pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11：100混合后，pH_（2）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g） 2O2（g ）2H2O（l） CO2（g）H890 kJ/mol2CO（g） O2（g ）2CO2（g） H566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为2629kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。混合气体中CH4 和CO的体积比为_。（3）NH3加热分解为N2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_参考答案15CBCCB 610 ADBDD 1115DCBCB 1620 DBDDA21（10分）（1）005mol/（Lmin）（2）3（3）C（4）12（5）3n（A）+n（C）：3n（Y）+2n（C）=2：1 22（10分）（1）110