山东省临沂市临沭一中高二化学上学期12月学情调查试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东省临沂市临沭一中高二（上）学情调查化学试卷（12月份） 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso22（3分）（2012安图县校级模拟）在容积为2l的密闭容器中，有反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为a减少为a mol/l，b的平均反应速率vb=mol/（lmin），c增加mol/l，这时若增加系统压强，发现a与c的百分含量不变，则m：n：p：q为（）a3：1：2：2b1：3：2：2c1：3：2：1d1：1：1：13（3分）（2010秋营口期末）下列变化规律不正确的是（）a温度升高，水的电离平衡向右移动b加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动c增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大d向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动4（3分）（2000上海）等物质的量浓度的下列溶液中，nh4+的浓度最大的是（）anh4clbnh4hco3cnh4hso4dnh4no35（3分）（2012秋临沭县校级月考）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）ak+、ca2+、hco3、ch3coob酸性溶液中：i、cl、ba2+、fe3+c水电离出的h+浓度为11014moll1的溶液中：i、no3、k+、mg2+d含有大量al3+的溶液中：cl、hco3、so42、k+6（3分）（2012秋临沭县校级月考）常温下，向10ml ph=12的naoh溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色这种酸可能是（）aph=2的硫酸bph=2的醋酸c0.01mol/l甲酸d0.01mol/l硝酸7（3分）（2014秋岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）8（3分）（2013秋桥西区校级月考）常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01moll1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，naoh，下列说法正确的是（）aph由小到大的顺序是b溶液中水电离出的h+浓度由小到大的顺序是c取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是d取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的ph为3，则a：b约为11：99（3分）（2013洛阳一模）在相同温度下，100ml 0.01mol/l醋酸与10ml 0.1mol/l醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（）a中和时所需naoh的量b电离程度ch+浓度d醋酸的物质的量10（3分）（2009金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3l x 气体和2l y 气体，在一定条件下发生下列反应：4x（g）+3y（g）2q（g）+nr（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）a3b5c6d711（3分）（2015春石家庄校级期中）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温12（3分）（2012秋临沭县校级月考）一定温度下，反应h2（g）+x2（g）2hx（g）的平衡常数为64，将2mol h2和2mol x2通入体积为1l的密闭容器中，该温度下h2的平衡转化率为（）a20%b40%c60%d80%13（3分）（2012秋孝南区校级期中）下列叙述正确的是（）ana2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小bc（h+）=c（oh）=1106mol/l溶液一定呈中性cph=5的h2so4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（h+）：c（so42）=2：1d0.1 moll1ch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）14（3分）（2012秋孝南区校级期中）向100ml ph=13的naoh溶液中，滴加0.1mol/l的h2so4溶液，当所得混合液的ph为12时，加入h2so4溶液的体积约为（）a25mlb36mlc43mld82ml15（3分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd16（3分）（2015北京模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3a（g）+b（g）2c（g）h0的是（）abcd17（3分）（2012秋临沭县校级月考）将物质的量浓度都是0.1mol/l的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，下列说法错误的是（）a若混合后溶液中c（na+）c（x），说明hx的电离程度弱于x的水解程度b若混合溶液呈酸性，则c（x）c（hx）c（na+）c（h+）c（oh）c混合溶液中c（hx）+c（x）=0.1mol/ld混合溶液中c（hx）+c（h+）=c（na+）+c（oh）18（3分）（2010宝鸡三模）常温下，将ph=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1，则加入水和加入naoh溶液的体积比约为（）a11：1b10：1c6：1d5：1二、解答题（共4小题，满分46分）19（12分）（2012秋临沂期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸ha是弱电解质他们的方案分别是：甲：称取一定质量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明ha是弱电质的理由是测得溶液的ph1（选填“”、“”或“=”）简要说明ph试纸的使用方法：（3）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：20（10分）（2012秋临沭县校级月考）常温下，有四种溶液：0.001moll1ch3cooh溶液ph=10naoh溶液0.001moll1naoh溶液ph=4ch3cooh溶液ph=4nh4cl溶液回答下列问题：（1）稀释到原来的10倍后的溶液ph溶液的ph （填“”或“=”或“”等，下同）（2）和两溶液中水电离出的c（h+）：（3）与混合，若溶液ph=7，则两溶液体积关系为v（naoh）v（ch3cooh）（4）与等体积混合，则溶液ph7，其所得溶液中的溶质组成可能为：21（14分）（2012秋孝南区校级期中）（1）50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验某学校化学课外小组用0.2000moll1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题滴定过程中，眼睛应注视在铁架台上垫一张白纸，其目的是根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是moll1（保留四位有效数字）滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？a观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果b若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果22（10分）（2013秋南关区校级期末）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的co2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kjmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0（2）该反应平衡常数k的表达式为（3）温度降低，平衡常数k（填“增大”、“不变”或“减小”）（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）moll1min1（5）下列措施中能使n（ch3oh）/n（co2）增大的有a升高温度b加入催化剂c将h2o（g）从体系中分离d再充入1mol co2和3mol h2e充入he（g），使体系总压强增大2012-2013学年山东省临沂市临沭一中高二（上）学情调查化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3ch2coohbcl2cnh4hco3dso2考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液能导电说明溶液中含有自由移动的阴阳离子，属于非电解质说明该物质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物解答：解：a丙酸在水中部分电离，所以丙酸是电解质，故a错误；b氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c碳酸氢铵在水溶液能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢铵是电解质，且是强电解质，故c错误；d二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及溶液的导电性，根据溶液导电的原因及非电解质的定义来分析解答即可，难度不大2（3分）（2012安图县校级模拟）在容积为2l的密闭容器中，有反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为a减少为a mol/l，b的平均反应速率vb=mol/（lmin），c增加mol/l，这时若增加系统压强，发现a与c的百分含量不变，则m：n：p：q为（）a3：1：2：2b1：3：2：2c1：3：2：1d1：1：1：1考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据c=vt计算c（b），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p关系，增加系统压强，发现a与c的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系解答：解：5min内，vb=mol/（lmin），故c（b）=mol/（lmin）5min=mol/l，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故m：n：p=a mol/l：mol/l：mol/l=3：1：2，增加系统压强，a与c的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选a点评：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响等，难度不大，明确速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物质的量不变是解题关键3（3分）（2010秋营口期末）下列变化规律不正确的是（）a温度升高，水的电离平衡向右移动b加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动c增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大d向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、电离过程是吸热反应；b、稀释碳酸钠溶液，促进碳酸钠的水解；c、溶液中的反应，压强的影响很小；d、氧化钠溶于水生成了氢氧化钠，提供了氢氧根离子解答：解：a、水的电离过程，是吸热反应，升高温度，促进电离，故a错误；b、碳酸钠浓度变小，促进了水解，平衡向右移动，故b正确；c、压强对溶液中的化学平衡影响很小，故c错误；d、由于氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故d错误本题答案是b点评：本题考查了水的电离、盐的水解，难度较小，注重基础知识考查4（3分）（2000上海）等物质的量浓度的下列溶液中，nh4+的浓度最大的是（）anh4clbnh4hco3cnh4hso4dnh4no3考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱解答：解：a、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；b、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；c、硫酸氢铵中电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；d、硝酸铵中的硝酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度和a一样综上nh4+的浓度最大的是nh4hso4故选c点评：本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）（2012秋临沭县校级月考）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）ak+、ca2+、hco3、ch3coob酸性溶液中：i、cl、ba2+、fe3+c水电离出的h+浓度为11014moll1的溶液中：i、no3、k+、mg2+d含有大量al3+的溶液中：cl、hco3、so42、k+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a该组离子之间不反应；b离子之间发生氧化还原反应；c水电离出的h+浓度为11014moll1的溶液，为酸或碱溶液；d离子之间相互促进水解解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b酸溶液中i、fe3+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；c水电离出的h+浓度为11014moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中i、no3、h+发生氧化还原反应，碱溶液中不能存在mg2+，故c错误；dal3+、hco3相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大6（3分）（2012秋临沭县校级月考）常温下，向10ml ph=12的naoh溶液中加入10ml某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色这种酸可能是（）aph=2的硫酸bph=2的醋酸c0.01mol/l甲酸d0.01mol/l硝酸考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下ph=12的naoh溶液浓度为0.01mol/l，naoh和酸等体积混合后，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，溶液呈酸性，说明酸有剩余，据此分析解答解答：解：常温下ph=12的naoh溶液浓度为0.01mol/l，aph=2的硫酸中c（h+）=0.01mol/l，硫酸中c（h+）等于naoh溶液中c（oh），等体积混合时，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故a错误；bph=2的醋酸浓度大于0.01mol/l，等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性，故b正确；c等浓度、等体积的甲酸和naoh恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故c错误；d等浓度、等体积的硝酸和naoh恰好反应生成硝酸钠，硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故d错误；故选b点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生分析问题、解决问题能力，正确判断混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大7（3分）（2014秋岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断a；从溶液物料守恒的角度判断b、d；比较hc2o4的电离和水解程度可判断c解答：解：a溶液遵循电中性原则，则有c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+2c（c2o42），故a错误；b草酸氢钾溶液中存在h2c2o4、c2o42、hc2o4，根据物料守恒可知c（h2c2o4）+c（c2o42）+c（hc2o4）=0.1mol/l，故b错误；c草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，则c（c2o42）c（h2c2o4），故c错误；d在0.1moll1khc2o4溶液中，存在h2c2o4、c2o42、hc2o4和k+，根据物料守恒可知c（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42），故d正确故选d点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题8（3分）（2013秋桥西区校级月考）常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01moll1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，naoh，下列说法正确的是（）aph由小到大的顺序是b溶液中水电离出的h+浓度由小到大的顺序是c取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是d取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的ph为3，则a：b约为11：9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a酸溶液的ph一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的ph越大；b酸或碱都抑制水电离，酸中c（h+）越大或碱中c（oh）越大，其抑制水电离程度越大；c取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（h+）成反比；d混合溶液中c（h+）=0.001mol/l，混合溶液中=0.001mol/l，据此计算a：b的值解答：解：a酸溶液的ph一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的ph越大，相同浓度的这三种酸溶液中c（h+）大小顺序是，则ph从小到大顺序是，故a错误；b酸或碱都抑制水电离，酸中c（h+）越大或碱中c（oh）越大，其抑制水电离程度越大，中氢离子浓度等于中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相等，所以水电离出的h+浓度由小到大的顺序是=，故b错误；c取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（h+）成反比，最终电离出c（h+）大小顺序为=，所以消耗、溶液的体积由小到大的顺序是=，故c错误；d混合溶液中c（h+）=0.001mol/l，混合溶液中=0.001mol/l，则a：b=11：9，故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及ph的计算、酸碱混合溶液定性判断等知识点，注意b中影响水电离的因素，注意c中消耗盐酸和醋酸体积相等，与电解质强弱无关，为易错点9（3分）（2013洛阳一模）在相同温度下，100ml 0.01mol/l醋酸与10ml 0.1mol/l醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（）a中和时所需naoh的量b电离程度ch+浓度d醋酸的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题解答：解：a由于溶质n（ch3cooh）都为0.001mol，中和时所需naoh的量应相同，故a错误；b醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01moll1的醋酸大，故b正确；c醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1的醋酸溶液相比较，h+的物质的量浓度后者大，故c错误；d在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，故d错误；故选b点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征10（3分）（2009金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3l x 气体和2l y 气体，在一定条件下发生下列反应：4x（g）+3y（g）2q（g）+nr（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）a3b5c6d7考点：化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，为便于计算，可假设通入3molx 气体和2moly气体，根据x的浓度变化，结合方程式计算解答：解：假设通入3molx 气体和2moly气体，x的浓度减小，则反应的x为1mol，则 4x（g）+3y（g）2q（g）+nr（g）起始：3mol 2mol 0 0转化：1mol 0.75mol 0.5mol 0.25nmol平衡：2mol 1.25mol 0.5mol 0.25nmol在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则有=n=6，故选c点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比11（3分）（2015春石家庄校级期中）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析解答：解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故a错误；b降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c减少e的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但a的浓度降低，故c错误；d降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，故d正确故选d点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向12（3分）（2012秋临沭县校级月考）一定温度下，反应h2（g）+x2（g）2hx（g）的平衡常数为64，将2mol h2和2mol x2通入体积为1l的密闭容器中，该温度下h2的平衡转化率为（）a20%b40%c60%d80%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：设出氢气的转化率为x，根据三段式计算出得到平衡时各组分的浓度，再根据平衡常数计算出氢气的转化率解答：解：设得到平衡时氢气的转化率为x，反应方程式 h2（g）+x2（g）2hx（g）反应前 2mol 2mol 0变化 2xmol 2xmol 4xmol 平衡状态 2mol2xmol 2mol2xmol 4xmol该温度下，平衡常数k=64，解得x=（舍弃）或x=0.8，所以d正确，故选：d点评：本题考查了化学平衡的计算，可以根据化学平衡常数及题中数据列式计算，本题难度中等13（3分）（2012秋孝南区校级期中）下列叙述正确的是（）ana2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小bc（h+）=c（oh）=1106mol/l溶液一定呈中性cph=5的h2so4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（h+）：c（so42）=2：1d0.1 moll1ch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a水的离子积常数只与温度有关；b溶液中c（h+）=c（oh），则溶液一定呈中性；cph=5的硫酸稀释500倍后，根据硫酸根离子的物质的量不变计算硫酸根离子浓度，溶液接近中性，溶液中氢离子浓度接近等于纯水中水电离出的氢离子浓度；d醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性解答：解：a碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以ph减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故a错误；b溶液中c（h+）=c（oh），则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故b正确；cph=5的硫酸中c（h+）：c（so4 2 ）=2：1，稀释500倍后，则硫酸根离子浓度为原来的，为1108mol/l，氢离子浓度为107mol/l，则c（h+）：c（so4 2 ）=10：1，故c错误；d醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（oh）c（h+），故d错误；故选b点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，明确盐类水解特点、溶液酸碱性的判断方法结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是c，注意酸稀释到接近中性时，要考虑水的电离，为易错点14（3分）（2012秋孝南区校级期中）向100ml ph=13的naoh溶液中，滴加0.1mol/l的h2so4溶液，当所得混合液的ph为12时，加入h2so4溶液的体积约为（）a25mlb36mlc43mld82ml考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：所得混合液的ph为12时，则溶液显碱性，混合液中c（oh）=0.01mol/l，即酸碱混合时，硫酸不足，以此来计算解答：解：所得混合液的ph为12时，则溶液显碱性，混合液中c（oh）=0.01mol/l，设加入h2so4溶液的体积约为xml，则=0.01mol/l，解得x43，故选c点评：本题考查酸碱混合的定量计算，明确ph与浓度的换算及混合后碱过量是解答本题的关键，题目难度不大15（3分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为故选d点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量16（3分）（2015北京模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3a（g）+b（g）2c（g）h0的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应3a（g）+b（g）2c（g）h0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则c%降低，a%增大，a的转化率降低反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则c%增大，a%降低，a的转化率增大，以此解答该题解答：解：对于可逆反应3a（g）+b（g）2c（g）h0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则c%降低，a%增大，a的转化率降低反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则c%增大，a%降低，a的转化率增大，a、由图象可知，温度升高c%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故a错误；b、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故b错误；c、由图象可知，压强越大a%降低，平衡向正反应移动，升高温度a%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故c错误；d、由图象可知，压强越大a转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度a的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意根据可逆反应特征判断温度、压强对化学平衡移动的影响17（3分）（2012秋临沭县校级月考）将物质的量浓度都是0.1mol/l的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，下列说法错误的是（）a若混合后溶液中c（na+）c（x），说明hx的电离程度弱于x的水解程度b若混合溶液呈酸性，则c（x）c（hx）c（na+）c（h+）c（oh）c混合溶液中c（hx）+c（x）=0.1mol/ld混合溶液中c（hx）+c（h+）=c（na+）+c（oh）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a溶液为碱性，则水解大于电离；b物质的量浓度相同（0.1moll1）的弱酸hx与nax溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（h+）c（oh），电离大于水解；c、根据物料守恒，混合溶液中c（hx）+c（x）=0.1moll1；d、利用电荷守恒和物料守恒计算分析解答：解：ac（na+）c（x）说明c（oh）c（h+），溶液呈碱性，则水解大于电离，故a正确；b物质的量浓度相同（0.1moll1）的弱酸hx与nax溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（h+）c（oh），电离大于水解，则c（x）c（na+）c（hx）c（h+）c（oh），故b错误；c、根据物料守恒，混合溶液中c（hx）+c（x）=0.2moll1，故c错误；d、由溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（x）+c（oh），由物物料守恒可知，n（x）=2n（na），则c（hx）+c（x）=2c（na+），把c（x）带入计算得到：c（hx）+c（h+）=c（na+）+c（oh），故d正确；故选bc点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解18（3分）（2010宝鸡三模）常温下，将ph=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1，则加入水和加入naoh溶液的体积比约为（）a11：1b10：1c6：1d5：1考点：ph的简单计算专题：计算题分析：硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c（h+）=计算需要氢氧化钠的体积解答：解：设每份硫酸的体积为1l，ph=1的硫酸溶液中c（h+）=0.1mol/l，c（h2so4）=c（h+）=0.05mol/l，ph升高了1，则溶液中c（h+）=0.01mol/l，当是加水稀释时，设加入水的体积为xl，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则1l0.1mol/l=（1+x）l0.01mol/l，x=9，加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yl，则有：（1l0.1mol/lyl0.05mol/l）=0.01mol/l（1+y）l，y=，则加入水和加入naoh溶液的体积比约为9：=6：1，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，从质量守恒的角度解答二、解答题（共4小题，满分46分）19（12分）（2012秋临沂期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸ha是弱电解质他们的方案分别是：甲：称取一定质量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100ml容量瓶（2）甲方案中，说明ha是弱电质的理由是测得溶液的ph1（选填“”、“”或“=”）简要说明ph试纸的使用方法：取一小段ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中央，对照比色卡，读出溶液的ph（3）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是装ha溶液的试管中放出h2的速率快（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：用蒸馏水配制少量naa溶液，再测其ph，若ph7，说明ha是弱电解质考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；根据ph试纸的使用方法解答；（3）酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；（4）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性解答：解：（1）在两个方案的第步中，配制0.1mol/l的溶液100ml、配制ph=1的两种酸溶液各100ml，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，故答案为：100ml的容量瓶；（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/l的ha溶液的ph1；ph试纸的使用方法是：取一小段ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中央，对照比色卡，读出溶液的ph，故答案为：；取一小段ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中央，对照比色卡，读出溶液的ph；（3）ph相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等ph的弱酸和强酸分别和锌反应时，由于弱酸溶液中存在酸的电离平衡，所以反应过程中，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，所以说明ha是弱电解质的现象是：装ha溶液的试管中放出h2的速率快，故答案为：装ha溶液的试管中放出h2的速率快；（4）弱酸的强碱盐能水解，弱酸根离子水解而使其溶液显碱性，所以可以配制naa溶液，如果测定其溶液ph7，则可证明ha是弱电解质，故答案为：用蒸馏水配制少量naa溶液，再测其ph，若ph7，说明ha是弱电解质点评：本题考查了弱电解质的判断，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不是根据溶液的导电能力划分的，为易错点20（10分）（2012秋临沭县校级月考）常温下，有四种溶液：0.001moll1ch3cooh溶液ph=10naoh溶液0.001moll1naoh溶液ph=4ch3cooh溶液ph=4nh4cl溶液回答下列问题：（1）稀释到原来的10倍后的溶液ph溶液的ph （填“”或“=”或“”等，下同）（2）和两溶液中水电离出的c（h+）：（3）与混合，若溶液ph=7，则两溶液体积关系为v（naoh）v（ch3cooh）（4）与等体积混合，则溶液ph7，其所得溶液中的溶质组成可能为：ch3cooh和 ch3coona考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）0.001mol/l ch3cooh溶液，稀释10倍醋酸浓度为0.0001mol/l，c（h+）0.0001mol/l，溶液ph4，ph=4的ch3cooh溶液中氢离子浓度104mol/l稀释10倍，促进电离，ph小于5； （2）ph=4的ch3cooh溶液中水电离出的氢离子浓度为1010mol/l，ph=4nh4cl溶液两溶液中水电离出的c（h