山东省烟台市牟平区高三化学上学期模块检测鲁科版.doc

山东烟台牟平20122013学年度高三第一学期模块检测化 学 试 题说明： 1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第i卷选择题的正确选项用2b铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第ii卷。 可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg24 fe56 cu64 第卷 (选择题，共48分)1 16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ） a“光化学烟雾”主要是由no、no2等引起的 b“酸雨”主要是由氮的氧化物、so2等引起的 c“温室效应”主要是由空气中co2浓度增大引起的 d“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的2下列有关化学用语使用正确的是（ ） a次氯酸的结构式为：hocl b核内有8个中子的碳原子：c c钾原子结构示意图： dco2的比例模型为 3下列有关物质用途的叙述中不正确的（ ） a碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 b氧化铝可用于制耐火砖、坩埚等 c硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 dal2（so4）3和fe2（ so4）3均可除去河水中的悬浮颗4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ） a133 cs、137cs是铯的两种核素，它们互为同位素 b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大 c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 5分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） a根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 b根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 c根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6下列推断合理的是（ ） a新制氯水光照后有气体逸出，该气体是cl2b na的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mg c常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应， d某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有na+7下列离子方程式的书写正确的是（ ） a误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2h+ +cl+clo cl2十h2o。 b玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio2+2na+ +2oh na2sio3+h2o c氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板；fe3+ cu fe2+ +cu2+ d从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i一+h2o2 i2 +20h8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂aal2 o3 （ sio 2）naqh溶液bco2（so2）na2co3溶液cfecl2溶液（fecl3）fe粉dnahco3溶液（na2co3）ca（ oh）2溶液9下列各组离子能大量共存的是（ ） a漂白粉的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+ b加入kscn显红色的溶液：k+ 、nh4+、c1、s2 c能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液：fe3+、al3+、so42、k+dph =10的溶液中：nh4+、na+、cl、co3210高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用kmno4酸性溶液处理cu2s固体时，发生如下反应：mno4 +gu2s +h+=cu2+ so2+mn2+ +h2o（未配平）。下列说法正确的是 （ ） a被氧化的元素只有s bmno4 是氧化剂，cu2s既是氧化剂又是还原剂、 c氧化性的强弱关系是：mno4mn2+cu2+ d生成2.24 l（标况下）so2时反应中转移电子的物质的量是08mol11某溶液中可能含有na+、ca2+ 、br一、co32、i一、so32一六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） ana+、br一、co32 - bna+ 、so32、i cca2+、i、so32-dca2+、co3 2一、br一 12几种短周期元素的原子序数yxwz，其原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/nm0.1860.143.0.0750.073主要化合价+1+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）ax、y元素的金属性xy b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cx的一种化合物与水反应能生成w单质 dy的单质能与x的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成w单质13“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学” 的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生 成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）a b c d14下列叙述正确的是（ ）a因为nh3h2o是弱碱，所以不能用氨水与fecl3溶液反应制取；fe（oh）3 b向fei2溶液中通人少量cl2，再滴加少量ccl4，振荡、静置，下层液体为紫色c向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收d将so2气体通入溴水后，欲检验是否有so42生成，可向溶液中滴加ba（ no3）2溶液 15甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中 甲、乙均为单质，它们的转化关系：如右图所示 （某些条件和部分产物已略去）。 下列说法不正确的是（ ） a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2 o2 c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可 能具有漂白作用 d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊 16孔雀石的主要成分为xcuco3ycu（ oh）2 2h2o，为测定其中cuco3的质量数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是（ ）a充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgb加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg c向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bml气体d向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量ba（oh）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 第卷（非选择题，共52分）17（12分）化合物x由元素a、b组成，可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维；化合物y由不同短周期元素c、d组成，是良好的耐热、耐冲击材料。（1）已知a的一种单质是一种重要的半导体材料，则a在元素周期表中的位置是 。 a可由x与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为 。（2）x与纯碱高温熔融时能生成z，同时还生成一种气体m；将一定量气体m通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶。x与纯碱高温熔融能发生反应的原因是 ；m与z的水溶液能发生反应的原因是 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。 a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚（3）c的单质既可与盐酸、又可与naoh溶液反应。一定条件下，y和水作甩生成含d的化合物w，w是一种含有10个电子的碱性气体。则y的化学式是 。（4）c的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平） 。 18（14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。 i请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1）在100ml18moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 a 4032l b3024l c2016ld672l （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112l（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 a01 mol b015 mol c02mol d025mol （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 ii用如下装置可以完成hcl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）装置a选用浓硫酸和浓盐酸混合制取hcl气体，p中盛装试剂为 。（2）装置b中的四处棉花依次做了如下处理：包有某潮湿的固体物质蘸有ki溶液蘸有石蕊溶液蘸有浓naoh溶液。反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。在处包有的固体物质可能是_。amno2 bkmno4 ckc1dcu（3）在整个实验过程中，在处能观察到的现象是 。 19（12分）某研究小组用下列装置探究so2与酸性fe（no3）3溶液的反应。请回答：（1）装置a中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。（3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明so2具有 性。（4）甲乙两同学分析b中产生白色沉淀的原因： 甲同学：在酸性条件下so2与fe3+反应； 乙同学：在酸性条件下so2与no3反应； 按甲同学观点，装置b中反应的离子方程式是_ ， 证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按乙同学观点，只需将装置b中的fe（ no3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。 a01 moll1稀硝酸 b15 moll1 fe（ no3）2溶液 c60 molll nano3和02 moll1盐酸等体积混合的溶液 20（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% cu、25% al