河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破36 塑料、纤维和橡胶（含解析）.doc

塑料、纤维和橡胶1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）a.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放b.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用c.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”d.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【答案】d 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。a.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。 b.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。c.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。d.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。2、在vmlal2(so4)3溶液中含有al3+mg，取v/4ml该溶液用水稀释至4vml，则so42-物质的量浓度为（ ）a.mol/l b.mol/l c.mol/l d. mol/l【答案】b 3、下列说法不正确的是（）a汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料b乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体c蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀hoocch2ch2chcoohd谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽【答案】c 4、在下列各组物质中，属于同系物的是( )a苯酚和苯 b甲烷和2,2-二甲基丁烷c乙二醇和丙三醇 d1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷【答案】b 5、可逆反应aa（s）+2b（g）2c（g）+d（g），其中a为正整数反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（）a达到平衡后，加入催化剂，则c%增大b达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动ca可以为任意正整数d达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动【答案】c【解析】解：由左图可知，温度t2到达平衡所用的时间越短，则温度t2t1，温度越高，平衡时c的百分含量（c%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2p1，压强越大，平衡时c的百分含量（c%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，a、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，c的百分含量c%不变，故a错误；b、温度越高，平衡时c的百分含量（c%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故b错误；c、压强越大，平衡时c的百分含量（c%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，a为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故c正确；d、a为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故d错误故选c6、下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313a元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强b元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强c元素形成的化合物具有两性d上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】a 7、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤al2(so4)3溶液mgso4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液ch4c2h4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发结晶a b cd【答案】a8、乙烯和丙烯按11(mol)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）abcd【答案】a【解析】本题考查知识点加聚反应的特点。单烯烃作为单体加聚后的聚合物中不可能还保留双键，所以应先排除c。乙烯ch2=ch2、丙烯断键后，分别为和连接为ch2ch2ch2chch3，和连接则为a，从丙烯的断键不难看出，形成的高聚物链节上必然会出现一个ch3侧链，则d式肯定不正确。9、医用化学杂志曾报道，用聚乙烯交酯纤维材料制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能更好。其结构如下：-o-ch2-o-ch2-o-ch2-.对此分析不正确的是a.其单体是hoch2coohb.它是缩聚反应产物c.其链节是-o-ch2-o-d.该高聚物为混合物【答案】c10、滑雪板和冲浪板经常用聚四氟乙烯做贴面，因为( ) a聚四氟乙烯耐高温又耐低温 b聚四氟乙烯绝缘性好c聚四氟乙烯能够耐酸碱腐蚀 d聚四氟乙烯的摩擦系数很小，极其光滑【答案】d11、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯。用下图所示的装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（）a聚丙烯的链节是ch2ch2ch2b装置乙的试管中可收集到芳香烃c装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃d最后收集的气体可做燃料【答案】a【解析】试题分析：聚丙烯的链节应该是考点：废旧塑料的再利用点评：考查废旧塑料的再利用，难度不大，解题的关键是要结合聚丙烯的结构简式，写出它的单体。12、有关起居室的装修材料的选择，下列说法正确的是 () a起居室地面装修以铺瓷砖或天然大理石为宜 b塑钢就是用塑料和钢板制成的 c起居室的吊顶用材可选用玻璃板等 d起居室装修只用大量的涂料和玻璃【答案】a【解析】要结合实际选取起居室的装修材料，如起居室是走动的主要场所，地面宜 采用耐磨材料瓷砖、大理石等，a项正确；塑钢是以聚氯乙烯为基材，以碳酸钙为 填料制成的，若再加以玻璃纤维为增强体，则更加坚固，不是塑料和钢板制成 的，b项错误；吊顶宜采用轻质，且易于加工成型的石膏板，以免脱落伤人，c项 错误；起居室装修除用到涂料和玻璃外，还有其他一些重要材料如地板、门窗用 到瓷砖和塑钢等，d项错误13、汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在汽车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（pt）、铑（rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，能作为催化剂的载体的材料是（ ）a聚四氟乙烯（塑料王） b石墨 cal2o3 d晶体硅【答案】c14、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是()a复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化b复合材料的使用可以使导弹的质量减轻c复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化d复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化【答案】b15、下列关于衣料的有关描述正确的是a.毛织物具有保暖性、水洗不易缩水等性能b.棉织物具有良好的水洗性，但易起静电c.腈纶织物保暖、强度高、耐磨，且不易起静电d.混纺织品可发挥天然纤维和人造纤维的优点，使织物既舒适、美观又耐穿【答案】d【解析】毛织物具有水洗易缩水的缺点，棉织物不易起静电，腈纶织物易起静电。16、ki溶液在酸性条件下能与氧气反应 现有以下实验记录：实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 (2)该实验的目的是 （3）实验试剂除了1mol/l ki溶液、0.1mol/l h2so4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 （填字母）a温度 b试剂的浓度 c试剂的用量（体积） d试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是 （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 【答案】（1） 4h+4i+o2=2i2+2h2o；(2) 探究温度对反应速率的影响；（3） 淀粉溶液； 无色溶液变蓝色；（4） cd；（5） 每升高10，反应速率增大约2倍；（6） 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验【解析】解：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4h+4i+o2=2i2+2h2o，故答案为：4h+4i+o2=2i2+2h2o；根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液； 无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故答案为：cd；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10，反应速率增大约2倍；（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验17、如图所示的分离物质的方法是()a纸色谱法b萃取法c吸附法d渗析【答案】a【解析】选a。由图中内容可知，这是分离物质的纸色谱法，又叫纸层析。18、某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写) 【答案】(1)alo2hh2o=al(oh)3(2) 【解析】由固体加入过量浓naoh溶液中产生气体，可知应含有al或(nh4)2so4或二者都有，结合气体体积变化可知二者都含有，且al为2.7 g(利用3.36 l h2求出)，同理由nh3的体积为(5.603.36)l，可求出含有(nh4)2so4 6.6 g；由白色沉淀久置无明显变化可知含有mgcl2，不含fecl2。利用2.90 g mg(oh)2沉淀的质量可知原固体中含有4.75 g mgcl2。mgcl2以及al和(nh4)2so4三者的质量和恰好为混合物固体的质量14.05 g，故可推知原固体中不含alcl3。19、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。原因是 (填序号，下同)(a)减少过程中产生nox的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量(2)步骤b加热保温的作用是 (a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中h+(3)步骤中是为了除去f3+、cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式 .【答案】（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），fe(oh)3、cu(oh)2【解析】思路分析：（1）根据反应方程式：ag+2 hno3（浓）=agno3+no2+h2o、3ag+4hno3（稀）=3agno3+no+2h2o可知：每生成1molagno3，如用浓hno3，消耗hno32mol，产生1molno2；如用稀hno3，只需hno34/3mol，放出no1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使hno3与ag反应，而不希望hno3损失，因此其目的是（a）、(c)。（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使f3+、cu2+生成难溶的fe(oh)3、cu(oh)2而除去。方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的ag与稀hno3混合其目的是使hno3充分反应，步骤b加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使nox不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。本题通过agno3生产的步骤、过程，考查考生对金属（ag、fe、cu）与hno3反应的理解程度。在步骤c中，虽然ag+也参与水解，但agoh很不稳定分解：agohag2o，合并于过量银中循环使用。题中给出了生产的过程图，提供了解题线索。解题时应根据银与不同浓度hno3的反应及产生，考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的影响，不难选择问题（1）中的答案为稀hno3及其原因。借助化学反应的原理及条件，离子的性质等知识，从而顺利解答出问题（2）和（3）。20、有机物a是烃的含氧衍生物，在同温同压下，a蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38ga完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6ga与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68l；a不与纯碱反应通过计算确定a的分子式和结构简式（写出必要的文字说明、计算过程）【答案】有机物a的分子式为c3h8o3，结构简式为(过程略)【解析】解：有机物a是烃的含氧衍生物，在同温同压下，a蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则a的相对分子质量为92，1.38ga的物质的量=0.015mol，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，水的物质的量=0.06mol，二氧化碳质量为3.06g1.08g=1.98g，其物质的量=0.045mol，故有机物a中c原子数目=3、h原子数目=8，故a分子中o原子数目=3，有机物a的分子式为c3h8o3；取4.6ga的物质的量为=0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68l，即氢气的物质的量为=0.075mol，a不与纯碱反应，故有机物含有oh，羟基数目=3，故a的结构简式为：，答：有机物a的分子式为c3h8o3，结构简式为21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 【解析】22、如图转化关系中ah为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物a为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制h的反应过程。b、f两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）（1）写出下列物质的化学式：a_ f_ 甲_ 丙_ （2）写出下列反应的化学方程式：a与b _;（3）写出丙与d溶液反应的离子方程式 _;【答案】（1）化学式na2o2、so2、o2、al（2）a与b ：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （3）2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2【解析】试题分析：依据a+h2o甲+d，a+b甲+e，化合物a是淡黄色固体可以判断为过氧化钠，甲为氧气，d为氢氧化钠；单质乙推断为单质硫；b、f两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知b为二氧化碳，f为二氧化硫；e为碳酸钠；从甲+乙f，f+甲g，g+h2oh可知，g为三氧化硫，h为硫酸；单质丙既可以和d氢氧化钠反应，也可以和酸h反应说明丙单质是铝；结合转化关系和题干问题进行解答分析判断。本题关键是从化合物a是淡黄色固体、单质乙是黄色固体，推断出a为na2o2，乙为s，判断甲为o2，d为naoh，f为二氧化硫so2，g为so3，h为h2so4；b、f两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以推断出b为二氧化碳co2；e为na2co3；丙单质和氢氧化钠反应，也可以和硫酸反应，说明单质为铝；综合分析判断，结合反应，写出个步反应为：a（na2o2）+h2o甲（o2）+d（naoh）；a（na2o2）+b（co2）甲（o2）+e（na2co3）；甲（o2）+乙（s）f（so2）g（so3）h（h2so4）；d（naoh）+丙（al）丁（naalo2），h（h2so4）+丙（al）丁（naalo2），；所以拍得出的物质分别为：a、na2o2；b、co2；d、naoh；e、na2co3；f、so2；g、so3；h、h2so4；甲、o2；乙、s；丙、al；（1）a：na2o2 f：so2 甲： o2 丙：al（2）a与b发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2。（3）丙与d溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2。考点：无机推断点评：本题考查了元素化合物的推断，利用物质间的转化关系，结合物质的分类、颜色、性质和转化，逐步分析推断完成，判断出各物质对照转化关系和题干问题解答，关键是熟练掌握物质的性质应用23、某烃类化合物a的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）a的结构简式为 ；（2）a中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，d1 、d2互为同分异构体，e1 、e2互为同分异构体。abcl2 nh2 naoh c2h5oh c (c6h10)1，2加成反应 br2/ccl4 d1naoh h2o e1（c6h12o2)br2/ccl4 d2naoh h2o e2 反应的化学方程式为 ；c的化学名称为 ；e2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 。【答案】(2)是 2,3二甲基1,3丁二烯hoh2cccch2ohch3ch31，4加成反应取代反应24、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材