福建省厦门市湖滨中学高二化学下学期期中试题.doc

厦门湖滨中学2015-2016学年第二学期期中考高二化学试卷 2016年4月 （考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：h：1 c：12 n:14 o：16 na：23 cl：35.5 fe:56 cu:64 zn:65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）。1化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气，下列有关说法正确的是 （ ） a该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 b该合成氨过程不属于氮的固定 c空气、水、太阳能均为可再生资源 d断裂n2中的nn键会释放出能量2物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)22(t-buno) h=+50.5kj/mol ,ea=90.4 kj/mol。下列图像合理的是： （ ）3镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确 （ ） a该电池mg做负极，发生还原反应 b该电池的正极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh- c电池工作时，电子通过导线由碳电极流向镁电极 d当电路中通过0.2mol电子时，消耗o2的体积为1.12l4一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关电池说法正确的是 （ ） a反应ch4+h2o催化剂3h2+co，每消耗1molch4，转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为h2+2oh- -2e-=2h2oc电池工作时，co32-向电极b移动d电极b上发生的电极反应为o2+2co2+4e-=2co32- 放电充电5某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许li+在其间通过(图中电池内部“”表示放电时li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：licoo2+6c li1-xcoo2 + lixc6 ，下列说法正确的是 （ ）a外电路上的“”表示放电时电流的方向b充电时阴极的电极反应式为lixc6 xe- =6c+ xli+ c放电时负极的电极反应式为licoo2 xe-= li1-xcoo2 +xli+ d羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质6已知铅蓄电池放电时的反应为pbo2+2h2so4+pb=2pbso4+2h2o。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是 （ ） a铅蓄电池a极应与u形管中a极连接 b铅蓄电池放电时溶液的ph值变小 ca电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 d实验结束后可将u型管、试管中的溶液倒入下水道7某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图说法中正确的是 （ ）a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池c合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大d合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体8已知反应co(g)=c(s)+o2(g)的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变化，下列说法中正确的是 （ ） a低温下是自发变化 b高温下是自发变化 c低温下是非自发变化，高温下是自发变化 d任何温度下都是非自发变化9在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到平衡状态的是 （ ） a体系的压强不再发生变化 bv (co)=v (h2o) c生成n mol co的同时生成n mol h2 d1mol hh键断裂的同时断裂2molho键10在一定温度下，向2l体积固定的密闭容器中加入1molhi，2hi(g)h2(g)+i2(g) h0，h2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）a该温度下，反应的平衡常数是b02min内的hi平均反应速率为0.05mol/(lmin) c恒压下向该体系中加入n2，平衡不移动，反应速率不变 d升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快11合成氨的反应为n2(g)+h2(g)nh3(g) h70 bm3=19.3 c实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响 d无法计算出硫酸的物质的量浓度13可逆反应a(?)+ab(g) c(g)+2d(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） a当压强由p1变为p2时，逆反应速率将变大 b该反应的正反应为放热反应 c若a=2，则a为液态或者固体 d恒温恒容条件下，增加b的物质的量，b的转化率和该反应的平衡常数将增大14汽车尾气中no产生的反应为：n2(g)+o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ） a温度t下，该反应的平衡常数k= b温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂d若曲线b对应的条件改变时温度，可判断该反应的h015在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是 （ ） a乙=丁丙=甲 b乙丁甲丙 c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲 二、填空题（本大题包括4小题，共48分）16（6分）按要求完成下列热化学方程式（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h1=+49.0 kj/molch3oh(g)+o2(g)=co2(g)+2h2(g) h2= - 192.9kj/mol又知h2o(g)=h2o(l) h3= - 44 kj/mol则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式 （2）cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25、101kpa下，已知该反应每消耗1mol cucl(s)，放出44.4kj的热量，该反应的热化学方程式是 17（18分）根据要求回答下列问题：（1）如图所示，某同学设计一个甲醚(ch3och3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中x为阳离子交换膜通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式 。铁电极为 (填“阴极”或“阳极”)，石墨电极的电极反应式 。反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区。如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下有2.24l氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。（2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的al、cu片插入浓hno3中组成原电池，测得原电池的电流强度(i)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生。0t1时，原电池的负极是al片，此时，正极的电极反应式为 ，(提示：此时正极是no3-放电)，溶液中的h+向 极移动。t1后，原电池中电流方向发生改变，其原因是 。18（9分）已知co2可生成绿色燃料甲醇。co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h”、“0) ，在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2mola2和1molb2，在500时充分反应达到平衡后c3的浓度为x mol/l，放出的热量为bkj。（1）a b(填“”、“”、“”、“”、“”或“=”)，理由是 。三、实验题（本大题包括1小题，共9分）20某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图甲)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验做参照0.52.090.0探究醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（1）上表中编号实验中铁粉的质量为 ；编号试验的实验目的是 。（2）编号试验测得容器中压强随时间变化如图乙。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为 。（3）该小组对图乙中0t1时压强增大的原因提出了如下假设：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体 假设二： 参考答案一、选择题（每题3分）1、c 2、d 3、b 4、d 5、c 6、a 7、d 8、d 9、d 10、b 11、d 12、b 13、a 14、d 15、a二、填空题16、（1）2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h= - 1529.4kj/mol （3分） （2）4cucl(s)+o2=2cucl2(s)+2cuo(s) h= - 177.6kj/mol （3分）17、（1）正极 （1分） ch3och3+16oh- -12e- =2co32- + 22h2o （2分） 阴极 （1分） 2cl- -2e- =cl2 （2分） 铁极 （1分） 减小 （1分） 4.48l （2分） 12.8g （2分） （2）正 （1分） no3- +e- +2h+ =no2 +h2o （2分） al表面钝化后，al与硝酸反应逐渐停止，cu与浓硝酸开始反应，故这时候cu为负极，al为正极，电流发生了改变。 （2分）18、（1）0.054 mol/(lh) （2分）