高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）PH的应用习题 新人教版选修4.doc

3.2水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）ph的应用一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列实验操作不会引起误差的是()a酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b滴定终了时，滴定管嘴处有一悬挂的液珠c用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴d用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【答案】c2下列实验符合要求的是()a滴定管经蒸馏水洗净后，即可直接注入标准液进行滴定b酚酞在ph10的溶液中是无色的c若25 ml滴定管中液面的位置在刻度为10 ml处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mld用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的ph试纸上，测得其ph为12【答案】c3下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 ml未知浓度的盐酸，放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，锥形瓶水洗后需用待测溶液润洗，加入几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净，直接往其中注入标准naoh溶液，进行滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”上述标明序号的操作中，有错误的是()a bc d【答案】b【解析】锥形瓶不能用待测溶液润洗，装naoh溶液需要用碱式滴定管，滴定管需要润洗，滴定前应先调“0”，发现溶液由无色变成粉红色，且半分钟不褪色，停止滴定。4用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙甲d酸碱石蕊甲【答案】c5中和相同体积、相同ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系为()av3v2v1 bv3v2v1cv3v2v1 dv1v2v3【答案】b【解析】ph相同的ba(oh)2、naoh和nh3h2o，c(oh)相同，体积相同，则n(oh)相同，ba(oh)2、naoh是强碱，在溶液中已经完全电离，中和时消耗盐酸物质的量相同，但nh3h2o为弱碱，随反应进行，oh不断电离生成，最终消耗盐酸最多，所以v3v2v1。6用0.01 moll1硫酸滴定0.01 moll1 naoh溶液，中和后加水至100 ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴硫酸；少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 ml)。则和中c(h)之比是()a5103 b104c50 d10【答案】b【解析】多加1滴硫酸，溶液中c(h)105 moll1少加1滴硫酸，溶液中c(oh)105 moll1则c(h)109 moll1；和中c(h)之比是104。7用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定【答案】b【解析】a项、c项操作对测定结果无影响；b项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高；d项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，答案为b。8用0.1 moll1 naoh溶液滴定100 ml 0.1 moll1盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的ph范围为()a6.97.1 b3.310.7c4.39.7 d68【答案】c【解析】本题考查中和滴定的计算。理论上，当滴入的naoh溶液体积恰好为100 ml时，溶液的ph7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1 ml，误差为0.1%，少滴0.1 ml，误差为0.1%，总体积均以200 ml计算。(1)碱过量时：c(oh)0.1 moll10.1 ml200 ml5105 moll1即c(h)21010 moll1ph10lg29.7；(2)碱不足时：c(h)0.1 moll10.1 ml200 ml5105 moll1ph5lg54.3。9(双选)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液时，下列操作中正确的是()a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸b锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的naoh溶液c滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失d读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持一致【答案】bd【解析】滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。10某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/l的naoh溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 ml，实际取出液体的体积是()a大于8.00 ml b小于8.00 mlc等于8.00 ml d无法确定【答案】a11以下是几种酸碱指示剂变色的ph范围：甲基橙3.14.4；甲基红是4.46.2；酚酞8.210，现用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()a都可以用 b只能用c可以用或 d可以用或【答案】b【解析】选择指示剂时，应使酸碱恰好完全反应时溶液的ph落在指示剂变色的ph范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。12下图为10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()abcdx/moll10.120.040.030.09y/moll10.040.120.090.03【答案】d【解析】由题图知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml盐酸，即3yx，表中a、d属此种情况，但a组中x0.12 mol/l，c(h)0.12 mol/l，初始ph1，加入20 ml naoh溶液后的c(h)1102mol/l，phlg(1102)2，符合题意。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)称取一定质量的naoh来测定未知浓度的盐酸时(naoh放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)：用a.偏高，b.偏低，c.无影响，d.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体naoh时，未调节天平的零点_。(2)将naoh放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确_。(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_。(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡_。(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算_。(6)在滴定过程中活塞处漏液_。(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_。(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_。【答案】(1)d(2)c(3)b(4)b(5)a(6)b(7)a(8)a14(10分)某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：配制0.100 0 moll1和0.010 00 moll1的标准盐酸。用0.100 0 moll1的标准盐酸滴定未知浓度的ba(oh)2溶液10.00 ml，结果用去盐酸19.60 ml。用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气中的co2：取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里再加蒸馏水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 ml，用0.010 00 moll1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，下列_是本实验所需仪器。a托盘天平b容量瓶c烧杯d胶头滴管e玻璃棒f分液漏斗g蒸馏烧瓶(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_。(3)ba(oh)2溶液的物质的量浓度是_。(4)过滤所得浊液的目的是_。(5)此空气样品中含co2的体积分数为_。【答案】(1)b、c、d、e(2)控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化(3)0.098 moll1(4)分离出baco3，防止盐酸与baco3反应(5)0.025%【解析】(1)容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒是该实验所需仪器。(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)设氢氧化钡溶液的物质的量浓度是c，当盐酸与氢氧化钡完全反应时有关系：0.100 0 moll119.60 ml10.00 mlc2，则c0.098 moll1。(4)过滤所得浊液的目的是分离出baco3，防止盐酸与baco3反应。(5)ba(oh)2co2=baco3h2o，只需求出余下的ba(oh)2，就可计算与co2反应的ba(oh)2，co2的量也就计算出来了。20 ml滤液中ba(oh)2的物质的量为34.801030.010 00 mol1.74104mol，那么100 ml滤液中有ba(oh)2：1.741045 mol8.7104mol，原有ba(oh)2：10.00103l0.098 moll19.8104 mol，与co2反应的ba(oh)2有(9.88.7)104 mol1.1104 mol，则n(co2)1.1104 mol，w(co2)100%0.025%。15(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100 mol/l naoh标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(ml)naoh溶液的浓度(mol/l)滴定完成时，naoh溶液滴入的体积(ml)120.000.10024.18220.000.10023.06320.000.10022.96(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留小数点后3位)。(3)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为_ml。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。a用酸式滴定管取20.00 ml待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗b锥形瓶水洗后未干燥c称量naoh固体时，有小部分naoh潮解d滴定终点读数时俯视e碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【答案】(1)加入最后一滴naoh溶液，溶液由无色恰好变成红色且半分钟内不褪色(2)0.115 mol/l(3)22.30(22.29、22.31均对)(4)ce【解析】(1)当滴入最后一滴标准naoh溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色，证明达到滴定终点。(2)分析表格内数据，发现第1组naoh溶液体积明显大于第2、3组，属异常值需舍去。计算两次naoh溶液平均体积v23.01 ml, 则c(hcl)0.115 mol/l。(3)因为滴定管的刻度是上小下大，且精确度为0.01 ml，故液面读数应约为22.30 ml。(4)a项，量取待测盐酸时，滴定管未用待测盐酸润洗，会导致盐酸浓度偏低，造成v(naoh)偏小，测定结果偏低。b项，锥形瓶用蒸馏水洗后不需要干燥，有少许蒸馏水存在不影响滴定结果。c项，小部分naoh潮解，则称量相同质量固体时，含有n(naoh)减小，配制的c(naoh)偏低，导致v(naoh)偏大，即测定盐酸结果偏高。d项，滴定终点读数时俯视，实际消耗v(naoh)大于读数值，会导致测定结果偏低。e项，尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算所得v(naoh)偏大，测定盐酸结果偏高。16(12分)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 moll1 hcl溶液、0.1 moll1 naoh溶液、蒸馏水、ph计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 ml，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误，请回答下列问题：(1)实验前ph计应用标准溶液进行校准，若将ph计放入c(h)0.000 1 moll1的标准溶液中校准，则ph计的读数应为_。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙组同学操作上的不足之处是_。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是_(填字母编号)。a用待装液润洗锥形瓶b滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失c滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示【答案】(1)4.00(2)碱式0.1 m